西城高三二模化学试题2018.56．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2−＜Y 2−B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2−＜Z −D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH −)＝1.0×10−3 mol·L −1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol·L −1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO −)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L −1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：．．．A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH11． 在金属Pt 、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3−）以达到消除污染的目的。
其工作原理的示意图如下：W XYZ下列说法不正确．．．的是IrA．Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2OB．导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
根据实验现象，下列说法正确的是A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关25．（17分）化合物N L的合成路线如下：1234请回答：（1）A的官能团名称是______。
（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）D→F的反应类型是______，F→G的化学方程式是______。
（5）J的结构简式是______。
（6）K含有六原子环结构，K→L的化学方程式是______。
（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体中间产物1：______，中间产物2：______。
26．（12分）CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：Ⅱ．EC 加氢生成乙二醇与甲醇 ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
②由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。
温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO 2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a 接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO 2较稳定、能量低。
为实现CO 2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a ．选择高能量的反应物和CO 2反应获得低能量的生成物b ．利用电能、光能或热能活化CO 2分子c ．选择高效的催化剂 27．（13分）工业上用含三价钒（V 2O 3）为主的某石煤为原料（含有Al 2O 3、CaO 等杂质），钙化法焙烧制备V 2O 5，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V 2O 3转化为Ca(VO 3)2的化学方程式是______。
（2）酸浸：① Ca(VO 3)2难溶于水，可溶于盐酸。
若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是______。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。
向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。
结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。
当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。
（4）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。
再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。
最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。
已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。
则产品中V2O5的质量分数是______。
（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）283酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。
ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。
再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
高三西城二模测试化学评分标准2018.5第一部分共20小题，每小题6分，共120分。
6．A7．C8．B9．B10．B11．C12．D第二部分共11小题，共180分。
25~28题其他正确答案可参照本标准给分25．（17分，（1）1分，其他每空2分）（1）羟基（2（3（4）取代反应（或酯化反应）（5（6（726．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）（1②温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低（3）负CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O（4）abc27．（13分，（1）1分，其他每空2分）焙烧（1）CaO + O2 + V2O3 ====Ca(VO3)2（2）①Ca(VO3)2 + 4H+ ==2VO2+ + Ca2+ + 2H2O②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）（1）ClO− + H2O OH− + HClO（2）ClO− + 2I− + H2O ==I2 + Cl− + 2OH−（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转（4）①Cl2②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液③3ClO− + I− ==3Cl− + IO3−。