自动电位滴定法测定氯化物含量
一、实验目的
1、了解自动电位滴定的原理及实验方法。

2、熟悉和学猩ZD-2型自动电位滴定仪的使用。

二、实验原理
若溶液本身具有很深的颜色，影响指示剂的变色，故一般容量滴定不能进行。

虽然可用重量法测定；仍太麻烦。

用电位滴定法测定，其方法方便，快速、被确。

电位电位法测Cl -，通常采用AgNO 3作滴定剂，以银离子选择性电极作为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，滴定反应为：
Ag -十Cl -= Ag C l ↓
在滴定过程中，随着Cl -的浓度变化E 也在同步变化, 滴定至预定终点时，仪器发出一控制信号，使自动电位滴定仪停止滴定。

最后由用去的AgNO 3体积计算出Cl -含量。

终点电位计算：
△E = E e.p -E SCE = 0.276V
三、仪器与试剂
ZD-2型自动电位滴定仪
216型银离子选择性电极
232型饱和甘汞电极
AgNO 3标准溶液0.0100mo1／L
未知试样
四、实验步骤
1. 调试仪器，预置滴定终点
调试好仪器后，将终点预置在276mV 。

2. 未知试样测定
取10 mL 未知试样于100 mL 烧杯中，加蒸馏水稀释至50 mL 。

平行测定三次。

3. 自来水样测定
取50 mL 自来水于烧杯中，按照上述方法，平行测定三次。

4. 实验后处理
用蒸馏水吹洗电极、毛细管。

五、数据处理
按下述方法计算Cl -含量
10005.35)(3
12⨯⨯⨯-=-V N V V Cl AgNO
其中：V 1滴定前读数； V 2滴定后读数。

V 为水样体积
五、问题讨论
1、电位滴定与一般容量滴定有何不同?
2、试写出该电池的表达式。

3、分析本实验可能的误差。

4、怎样配制0.0100mo1／L AgNO3标准溶液？。