化学能与电能专题复习work Information Technology Company.2020YEAR【复习】1、已知X+、 Y2+、 Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
关于X 、Y 、W 、Z 四种元素的描述，不正确的是A .原子半径X>Y>W>ZB .原子序数Y>X>Z>WC .原子最外层电子数Y>X>Z>W D. 金属性X>Y2、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④3、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W34、现有下列短周期元素相关性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10-100.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.75m）最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价-2-3-1-3（1）元素⑤在周期表中的位置；元素②的单质与CO2反应的化学方程式，元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式）；（2）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是．（写化学式）化学能与电能一、原电池的定义：二、构成原电池的条件：1、必须是_______________溶液；2、两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。
两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。
3、形成闭合回路。
4、 和 能自发地发生_________ ____反应。
【练习】下列哪些装置可以构成原电池？三、原电池工作原理:以Zn —Cu/H 2SO 4溶液 原电池为例外电路：电子流向： 电流流向： 内电路：阳离子→ 极 阴离子→ 极【考点】判断判断原电池正、负极的方法 由组成原电池的两极材料判断： 根据电流方向或电子流动方向判断：根据原电池两极发生的变化来判断：【练习】1．下列说法正确的是A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C ．原电池中的阳离子向正极移动D ．原电池两极均发生氧化还原反应 2．关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是ABDE 稀硫FA．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极3．将锌片和铜片用导线连接平行插入同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（）A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减小42+2+（）A B C D正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【考点】电极反应式的书写①Mg—Al/H2SO4 ②Mg—Al/NaOH ③Cu—C/AgNO3④Fe—Cu/FeCl3⑤Fe—C/NaC l四、原电池的应用①制作化学电源②加快反应速率：如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱④防止金属的腐蚀。
【练习】1、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a2、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y ＞ ZB、X ＞ Z ＞ YC、Y ＞ X ＞ ZD、Y ＞ Z ＞ X3、如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液4、下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铝片和镁片紧靠在一起浸入NaOH溶液中，镁片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5、下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极6、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al+3O 2+6H 2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )A.负极是铝失电子被氧化B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用7、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO 2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H 2O=====激光TiO 22H 2↑＋O 2↑。
制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。
生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。
水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于______________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A 极：2H 2＋2O 2－－4e －===2H 2O ；B 极：O 2＋4e －===2O 2－则A 极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn ＋O 2＋4H ＋===2Zn 2＋＋2H 2O 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O 2、H ＋、Zn 2＋进行工作。
则原电池的负极材料是___________，发生的电极反应为___________________________________________。
5、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置C的质量增加A上有气体产生现象二价金属A不断溶解根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是。
（2）装置乙中正极的电极反应式是。
（3）装置丙中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
6、有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是〔〕①锌为负极，Ag2OO 正极；②放电时正极附近溶液的PH值升高；③放电时负极附近溶液的PH值升高；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
A、都正确B、只有①②C、①②③D、①②④［中和热练习］50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。
（均填“偏大”“偏小”“无影响”）4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。