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1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上 进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排， 使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期 性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。化学 界通将周期律称为门捷列夫周期律：主族元素越是向右非 金属性越强，越是向上金属性越强。同主族元素，随着周 期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越 来越强。同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越 来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。最后一列上 都是稀有气体，化学性质稳定。 门捷列夫发现了元素周期律，在世界上留下了不朽的光 荣，恩格斯在《自然辩证法》一书中曾经指出：“门捷列 夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学 上的一个勋业，这个勋业可以和勒维烈计算尚未知道的行 星海王星的轨道的勋业居于同等地位。”
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门捷列夫开始编写一本内容很丰富的著作《化学原理》。他遇到一 个难题，即用一种怎样的合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。 门捷列夫仔细研究了63种元素的物理性质和化学性质，他准备了许多 扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物 理性质、化学性质等分别写在卡片上。他用不同的方法去摆那些卡片， 用以进行元素分类的试验。 1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对着这些卡片苦苦思索。 他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不 常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈 地将它放在边上。从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地 发现，所有的已知元素都已按原子量递增的顺序排列起来，并且相似 元素依一定的间隔出现。第二天，门捷列夫将所得出的结果制成一张 表，这是人类历史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是横 行，族是纵行。在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素 留出了位置，并且在其关于周期表的发现的论文中指出：按着原子量 由小到大的顺序排列各种元素，在原子量跳跃过大的地方会有新元素 被发现，因此周期律可以预言尚待发现的元素。
化学元素周期表口诀
• A、按周期分： 第一周期：氢 氦 ---- 侵害 第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶 第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙） 第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克 第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你 钼 锝 钌 ---- 不得了 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤 碲 碘 氙 ---- 地点仙 第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵 铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫 镭 锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！
元素周期表创始人--门捷列夫简介
• 德米特里•伊万诺维奇•门捷列夫(1834-1907)是俄罗斯伟大的化学家， 自然科学基本定律化学元素周期表的创始人。 1841年，7岁的门捷列夫进了中学，他在上学的早几年就表现出了 出众的才能和惊人的记忆力，他对数学、物理学和地理发生了极大的 兴趣。 1850年，门捷列夫进入中央师范学院学习，在大学一年级，门捷列 夫就迷上了化学。他决心要成为一个化学家，为了人类的利益而获得 简单、价廉和“到处都有”的物质。 他各门功课都学的很扎实，在课外还阅读各种科学文献，20岁那年， 门捷列夫的第一篇科学论著《关于芬兰褐廉石》发表在矿物学协会的 刊物上，在研究同晶现象方面完成了巨大和重要的研究。 1855年，门捷列夫以第一名的优异成绩毕业于师范学院，曾担任中 学教师，后来门捷列夫在彼得堡参加硕士考试，并在说有的考试科目 中都获得了最高的评价。在他的硕士论文中，门捷列夫提出了“伦比 容”，这些研究对他今后发现周期律有至关重要的意义。
化学元素周期表读音
• 1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí 5硼(péng) 6 ) 碳(tàn) 7氮(dàn) 8氧(yǎng) 9氟(fú) 10氖(nǎi) 11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ) 14硅(guī) 15磷(lí 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩 n) (yà) 19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài) 23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ) 28镍(niè) 29铜(tóng) 30锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗 (zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù) 36氪(kè)
• B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递 增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属 元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单 质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递 增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
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73钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān) 83铋(bì 84钋 ) (pō) 85砹(ài) 86氡(dōng) 87钫(fāng) 88镭(léi) 89锕(ā) 90 钍(tǔ) 91镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná) 94钚(bù) 95镅(méi) 96锔(jú) 97锫(péi) 98锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò) 103铹(láo) 104钅卢(lú) 105钅杜(dù) 106钅 喜(xǐ) 107钅波(bō) 108钅黑(hēi) 109钅麦(mài) 110钅达(dá) 111钅仑(lún)
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37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní 42钼 ) (mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yí n) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì 53碘(diǎn) 54氙 ) (xiān) 55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì 59镨(pǔ) ) 60钕(nǚ) 61钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu) 64钆(gá) 65铽(tè) 66 镝(dī) 67钬(huǒ) 68铒(ěr) 69铥(diū) 70镱(yì 71镥(lǔ) 72 ) 铪(hā)
元素周期表简介
• 元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才 形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编 号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号 称为原子序数。 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们 是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一 行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个 周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周 期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。 共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族 （ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
化学元素周期表
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化学元素周期表是1869年俄国科学家门 捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当 时已知的63种元素依原子量大小并以表的 形式排列，把有相似化学性质的元素放在 同一行，就是元素周期表的雏形。在周期 表中，元素是以元素的原子序排列，最小 的排行最先。表中一横行称为一个周期， 一列称为一个族。
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两年后，23岁的门捷列夫被批准为彼得堡大学的副教授， 开始教授化学课程，主要负责讲授《化学基础》课。在理 论化学里应该指出自然界到底有多少元素？元素之间有什 么异同和存在什么内部联系？新的元素应该怎样去发现？ 这些问题，当时的化学界正处在探索阶段。年轻的学者门 捷列夫也毫无畏惧地冲进了这个领域，开始了艰难的探索 工作。 1860年门捷列夫在德国卡尔斯卢厄召开第一次国际化 学家代表大会，会议上解决了许多重要的化学问题，最终 确定了“原子”、“分子”、“原子价”等概念，并为测 定元素的原子量奠定了坚实的基础。这次大会也对门捷列 夫形成周期律的思想产生了很大的影响。 1861年门捷列夫回到彼得堡，重担化学教授工作。虽 然教学工作非常繁忙，但他继续着科学研究。门捷列夫深 深的感觉到化学还没有牢固的基础，化学在当时只不过是 记述零星的现象而已，甚至连化学最基本的基石——元素 学说还没有一个明确的概念。
• 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越 强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性 越强。
6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强； 同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液 的酸性越弱。
7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化 物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的 氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。