5.有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
二、特征反应现象
1.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）
Cl2 （加热后不恢复红色）
2.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3
3.在空气中由无色变为红棕色的气体：NO
4.加NaOH溶液出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后形成红
褐色沉淀的溶液： Fe2+ 5.加NaOH溶液出现红褐色沉淀的溶液：Fe3+ 6.两种气体相遇产生白烟(或白色固体)： NH3+HCl=NH4Cl 7.遇水既有气体，又有沉淀生成的物质： CaC2、Mg3N2
二、解无机框图题的基本思路
原 审析 题 明显条件 抓关键 推断 （题眼） 隐蔽条件
结论
检验
此类题的思维方法：可以是正向思维， 即从前向后推导，也可以是逆向思维， 即根据特征先确定后面的物质；还可以 从中间开始向前向后推导，究竟按哪一 种思维方式，应根据题干信息和框图信 息找出的突破口的位置确定。
最关键的是寻找“题眼”！ “题眼”就是抓“特” 字
△ 4HNO3==4NO 2↑+O2↑+2H2O △ △ △ △
△
8.使用催化剂的反应 2， 2 KClO3 MnO 2 KCl 3O2
2 2 H 2 O2 MnO 2 H 2 O O2
2 SO2 O2 催化剂， 2 SO3 4 NH 3 5O2 催化剂， 4 NO 6 H 2 O N 2 3H 2 催化剂， 2 NH 3
通电 通电 通电 通电 通电
(14) 归中反应：
同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应， 生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 催化剂
4NH3+6NO2 2H2S+SO2
N2+6H2O
3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物 对应的水化物生成盐的元素一定是氮
下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到相 等物质的量的B、C、D，其中B、D为气体。图中有部分生成物未 写出。 E
2 2 2
(6) 既能酸反应，又能与碱反应的物质 单 质：Al 化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、 弱酸的酸式盐(HCO3-、HSO3-、 HS-)、氨基酸。
(7).一种物质分解生成三种物质
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O
固体Y
溶于水 过滤
溶液E KClO3 CuO (1)写出下列物质的化学式:X_______________ ；Y_______________ 。
(2) 写出G的电子式: ________________________________________。 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (3) 写出B→C的离子方程式 ：________________________________ 。 CuO (4) 写出X与Y共热的化学方程式：_____________________________ 2KClO3 === 2KCl + 3O2 。 △
本节课小结：
• 解题方法：突破题眼 • 解题技巧：大胆设想、小心论证、 • 顺藤摸瓜、各个击破。 • 解题思维：发散思维、顺向思维、 • 逆向思维、整、Ca2+、Cl-、S2- 三核： H2S、 双核： HCl、HS-、F2 五核：CH3OH PH3、H2O2、CH3F 四核： 多核：CH3CH3、N2H4、CH3NH2
五、特征反应
1．与碱反应产生气体 (1) Al、Si OH H 2 单质2 Al 2 NaOH 2 H 2 O 2 NaAlO2 3H 2 Si 2 NaOH H 2 O Na 2 SiO3 2 H 2 △ + (2) 铵盐：NH4 +OH ==NH3↑+H2O 2．与水反应产生气体 (1)单质 2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2 2 F2 2 H 2 O 4 HF O2
2 Na 2 O2 2 H 2 O 4 NaOH O2 (2)化合物 Mg 3 N 2 3H 2 O 3Mg OH 2 2 NH 3 Al2 S 3 6 H 2 O 2 AlOH 3 3H 2 S CaC 2 H O Ca OH C H 2 2 2 2 2
(5) 双水解反应 H O C O2 HC O C O2 AlO H3 3 3 2 O 3 Al 与S HS H H 2S AlO H3 H O AlO H3 Al O2
2 2 2
O2 O2 2O Na（固体） Na2O Na2O2 H NaOH
思考？ 若D为： 则A可能为：
OHAl3+
H+
AlO2-
H2O
C
Cl2 P
(13).电解
2H2O===2H2↑+O2↑ 2Al2O3===4Al+3O2 ↑(熔融) 放氢生碱：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 放氧生酸：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4 电解产生三种气体：2NH4Cl===2NH3↑+Cl2↑+H2↑
镁条点燃①
B
△
F
Na2O2
B C I J I
A
△③
C D
G
H
G ②
催化剂，△
NaOH
请填写以下空白： ⑴B的电子式_________，D分子的空间构型______。 ⑵写出反应①、②的化学反应方程式： ①___________________________________________； ②___________________________________________。 ⑶写出反应③的离子方程式：______________________。
(3) 与酸反应产生气体
HCl H2 浓H 2SO 4 S O2 金属 HNO 3 NO2 、NO 浓H 2 SO 4 单质 S O2 、C O2 C 浓HNO 3 NO2 、C O2 非金属 浓H 2 SO 4 S O2 S 浓HNO 3 S O2 、NO2
(12)、熟悉具有特殊反应条件的反应 高温：
（2）一些特殊的连续转化关系
2 2
O2 O2 2O A B C H D(酸或碱)
2
O O O ①氧族 S（H 2 S） SO2 SO3 H H 2 SO4 O2 O2 H 2O ②氮族 N （ NH ） NO NO HNO3 2 3 2 O O O ③碳族 C（Cx H y） CO CO2 H H2CO3 ④碱金属族
特 殊 颜 色
特 殊 现 象
特 殊 条 件
特 殊 关 系
特 殊 数 据
特 殊 类 型
高考无机推断题的突破口(题眼)
一、特征颜色
1.焰色反应： Na+（黄色）、K+（紫色） 2.有色离子:Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色) 3.有色固体：浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 红色 （Cu、Cu2O、Fe2O3红棕色） 红褐色 [Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（ C、CuO、Fe3O4、MnO2） 黄色 （AgI、Ag3PO4） 白色 [Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3 4.有色晶体： 胆矾(蓝色)、绿矾(浅绿色) Mg(OH)2、Al(OH)3
下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系(图中部分条件或 产物已省略)，其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪 色，E在通常状况下是无色无味的液体，G是淡黄色的固体化合物，
请回答下列问题： (1)单质F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族)，G 的电子式为 ，化合物Ⅰ的俗名 。 (2)金属Al和H的混合物俗称 ,该反应的化学反应方程式是 。 (3)镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式是 、 ； (4)写出上图中下列反应的化学方程式： ① ；③ ； (5)向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体， 溶液变浑浊，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方 程式： 。
突破口1：特殊物质颜色
例1. 下列物质间在一定条件下实现如图所示的一系列变化，其中A可使带 火星的木条复燃，Y为黑色固体。B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸，E 的焰色反应显浅紫色(透过蓝色钴玻璃进行观察)，H加热可分解成Y和水。 气体A 固体X 滤渣溶于 稀硫酸 固体B 蓝色沉淀H 溶液F 加入淡黄 色粉末G 蓝色溶液C 白色沉淀D 滤液中滴加 硝酸银溶液
四、物质组成和结构特征
(1).物质组成的特殊配比 2﹕1或1﹕2： Na2O、H2O、CaC2、C2H4 1﹕1： 10e-微粒 Na2O2、H2O2、C2H2 、C6H6 单核：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3双核：HF、OH四核： NH3、H3O+ 三核： H2O、NH2五核： CH4、NH4+ (2).微粒的结构特征
H C O2 HC O C O2 3 3 2 H 化合物S HS H 2S H 2 S O3 HS O3 S O2