高二化学知识点总结化学反应原理复习(一)第1章、化学反应与能量转化化学反应得实质就是反应物化学键得断裂与生成物化学键得形成,化学反应过程中伴随着能量得释放或吸收。
一、化学反应得热效应1、化学反应得反应热(1)反应热得概念:当化学反应在一定得温度下进行时,反应所释放或吸收得热量称为该反应在此温度下得热效应,简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应得关系。
Q＞0时,反应为吸热反应;Q＜0时,反应为放热反应。
(3)反应热得测定测定反应热得仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度得变化,根据体系得热容可计算出反应热,计算公式如下: Q＝－C(T2－T1)式中C表示体系得热容,T1、T2分别表示反应前与反应后体系得温度。
实验室经常测定中与反应得反应热。
2、化学反应得焓变(1)反应焓变物质所具有得能量就是物质固有得性质,可以用称为“焓”得物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1。
反应产物得总焓与反应物得总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q得关系。
对于等压条件下进行得化学反应,若反应中物质得能量变化全部转化为热能,则该反应得反应热等于反应焓变,其数学表达式为:Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应,放热反应得关系:ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应。
ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式:把一个化学反应中物质得变化与反应焓变同时表示出来得化学方程式称为热化学方程式,如:H2(g)＋O2(g)＝H2O(l);ΔH(298K)＝－285、8kJ·mol－1书写热化学方程式应注意以下几点:①化学式后面要注明物质得聚集状态:固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH得单位就是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质得系数加倍,ΔH得数值也相应加倍。
3、反应焓变得计算(1)盖斯定律对于一个化学反应,无论就是一步完成,还就是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变得计算。
常见题型就是给出几个热化学方程式,合并出题目所求得热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式得ΔH为上述各热化学方程式得ΔH得代数与。
(3)根据标准摩尔生成焓,Δf H mθ计算反应焓变ΔH。
对任意反应:aA＋bB＝cC＋dDΔH＝［cΔf H mθ(C)＋dΔf H mθ(D)］－［aΔf H mθ(A)＋bΔf H mθ(B)］二、电能转化为化学能——电解1、电解得原理(1)电解得概念:在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应与还原反应得过程叫做电解。
电能转化为化学能得装置叫做电解池。
(2)电极反应:以电解熔融得NaCl为例:阳极:与电源正极相连得电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl－→Cl2↑＋2e－。
阴极:与电源负极相连得电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na＋＋e－→Na。
总方程式:2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑2、电解原理得应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气与氢气。
阳极:2Cl－→Cl2＋2e－阴极:2H＋＋e－→H2↑总反应:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)铜得电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2＋＋2e－,还发生几个副反应Zn→Zn2＋＋2e－;Ni→Ni2＋＋2e－Fe→Fe2＋＋2e－Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应:Cu2＋＋2e－→Cu(3)电镀:以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应:Cu→Cu2＋＋2e－阴极反应: Cu2＋＋2e－→Cu三、化学能转化为电能——电池1、原电池得工作原理(1)原电池得概念:把化学能转变为电能得装置称为原电池。
(2)Cu－Zn原电池得工作原理:如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后得现象就是:Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转。
该原电池反应原理为:Zn失电子,负极反应为:Zn→Zn2＋＋2e－;Cu得电子,正极反应为:2H ＋＋2e－→H2。
电子定向移动形成电流。
总反应为:Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。
(3)原电池得电能若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极;若一种金属与一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极。
2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应:Zn→Zn2＋＋2e－;正极反应:2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2;(2)铅蓄电池负极反应:Pb＋SO42－PbSO4＋2e－正极反应:PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O放电时总反应:Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
充电时总反应:2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池负极反应:2H2＋4OH－→4H2O＋4e－正极反应:O2＋2H2O＋4e－→4OH－电池总反应:2H2＋O2＝2H2O3、金属得腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏得过程称为金属腐蚀。
(2)金属腐蚀得电化学原理。
生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2＋＋2e－。
水膜中溶解得氧气被还原,正极反应为:O2＋2H2O＋4e－→4OH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为:2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。
若水膜在酸度较高得环境下,正极反应为:2H+＋2e－→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。
(3)金属得防护金属处于干燥得环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强得金属防护层,破坏原电池形成得条件。
从而达到对金属得防护;也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法。
也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法。
第2章、化学反应得方向、限度与速率(1、2节)原电池得反应都就是自发进行得反应,电解池得反应很多不就是自发进行得,如何判定反应就是否自发进行呢？一、化学反应得方向1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0得反应大多能自发进行。
有些吸热反应也能自发进行。
如NH4HCO3与CH3COOH 得反应。
有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。
2、反应熵变与反应方向熵就是描述体系混乱度得概念,熵值越大,体系混乱度越大。
反应得熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
产生气体得反应为熵增加反应,熵增加有利于反应得自发进行。
3、焓变与熵变对反应方向得共同影响ΔH－TΔS＜0反应能自发进行。
ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态。
ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行。
在温度、压强一定得条件下,自发反应总就是向ΔH－TΔS＜0得方向进行,直至平衡状态。
二、化学反应得限度1、化学平衡常数(1)对达到平衡得可逆反应,生成物浓度得系数次方得乘积与反应物浓度得系数次方得乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示。
(2)平衡常数K得大小反映了化学反应可能进行得程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式得书写方式有关。
对于给定得可逆反应,正逆反应得平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数,可以判断反应就是否到平衡状态:当反应得浓度商Q c与平衡常数K c相等时,说明反应达到平衡状态。
2、反应得平衡转化率(1)平衡转化率就是用转化得反应物得浓度与该反应物初始浓度得比值来表示。
如反应物A得平衡转化率得表达式为:α(A)＝(2)平衡正向移动不一定使反应物得平衡转化率提高。
提高一种反应物得浓度,可使另一反应物得平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物得平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡得影响(1)温度得影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡得影响就是通过改变平衡常数实现得。
(2)浓度得影响增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。
温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变。
化工生产中,常通过增加某一价廉易得得反应物浓度,来提高另一昂贵得反应物得转化率。
(3)压强得影响ΔVg＝0得反应,改变压强,化学平衡状态不变。
ΔVg≠0得反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小得方向移动。
(4)勒夏特列原理由温度、浓度、压强对平衡移动得影响可得出勒夏特列原理:如果改变影响平衡得一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变得方向移动。
【例题分析】例1、已知下列热化学方程式:(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe与CO2得热化学方程式。
解析:依据盖斯定律:化学反应不管就是一步完成还就是分几步完成,其反应热就是相同得。
我们可从题目中所给得有关方程式进行分析:从方程式(3)与方程式(1)可以瞧出有我们需要得有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能与方程式(1)结合在一起。
将方程式(3)×2＋方程式(2);可表示为(3)×2＋(2)得:2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g);ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)整理得方程式(4):Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g);ΔH＝－3kJ/mol将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g);ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)整理得:FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g);ΔH＝－11kJ/mol答案:FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g);ΔH＝－11kJ/mol例2、熔融盐燃料电池具有高得发电效率,因而得到重视,可用Li2CO3与Na2CO3得熔融盐混合物作用电解质,CO 为阳极燃气,空气与CO2得混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作得燃料电池,完成有关得电池反应式: 阳极反应式:2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－阴极反应式: ;总电池反应式: 。