第二节离子反应杭信一中何逸冬一、电解质1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
5、强电解质与弱电解质的注意点：○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。
○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。
○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质）○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。
6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。
无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。
注意事项：○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
【习题一】（2018•余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。
【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选；B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选；C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。
【习题二】（2016春•牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（）A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离；B．完全电离的电解质是强电解质；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．【解答】解：A．氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，不需要外加电源，故A错误；B．完全电离的电解质是强电解质，碳酸钙难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以酸钙是强电解，故B正确；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是酸而不是二化碳，所以碳酸是电解质、二氧化碳是非电解质，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为，故D错误；故选：B。
【习题三】（2012秋•吉林期末）pH均为2的两种酸溶液X和Y，分别与足量的金属锌反，酸X比Y产生的氢气，下列断一定合理的是（）A．X是弱酸，Y是强酸B．X和Y都是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断出两种酸的组成和性质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质1【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强酸完全电离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多．【解答】解：强完全离，弱酸部分电离，与足量的金属锌反应，酸性弱的酸产生的氢气多，故酸X为酸性弱的酸，Y不一定为强酸。
故选：D。
【习题四】（2015秋•株洲校级期中）在下列100mL液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是（）A．0.5mol/L溶液 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LH2SO4 D．0.5mol/L醋酸【考点】电解质溶液的导电性．电解质与非电解质222【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液的导电能力强弱取决于自由移动离子的浓度的大小，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，要使溶液的导电性变化不大，则溶液中离子浓度变化不大，据此解答．【解答】解：A．氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故A错误；B．盐酸为强电解质，与氢氧化钠反应生成氯化钠仍是强电解质，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故B错误；C．硫酸为强电解质加入氢氧化钠得到的硫酸钠仍然是强电解质，反应消耗氢离子，但是生成了钠离子，离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故C错误；D．醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中氢离子浓度小于0.5mol/L，和NaOH 恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故D正确；故选：D。
【习题五】（2015秋•安庆期中）有以下几种物质：①食盐晶体②铜③KNO3溶液④熔融的氢氧化钾⑤液态氯化氢⑥二氧化碳⑦酒精．回答以下问题（填序号）：以上物质中能导电的是②③④属于电解质的是①④⑤．【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性：电解质与非电解质。
【分析】（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质．【解答】解：（1）能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属②铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电；③KNO3溶液中有自由移动的离子，能导电；⑥KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电．故答案为：②③④；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：①食盐晶体、④熔融的氢氧化钾、⑤液态氯化氢，故答案为：①④⑤．二、离子方程式1、书写步骤○1写（基础）：写出正确的化学方程式；○2拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）；○3删（途径）：删去两边不参加反应的离子；○4查（保证）：检查（质量守恒和电荷守恒）2、书写注意事项○1非电解质、弱电解质、难溶于水的物质、气体在反应物和生成物中出现，均写成化学式或分式；HAc+○2浓作为反应物和固体反应时，应写成化学式；○3固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式；○4氧化物在反应物、生成物中均写成化学式或分子式；+○5金属、非金属单质，无论在反应物还是生成物中，均写成化学式； Zn+=○6微溶物作为反应物时，处于澄清溶液时写成离子形式，处于浊液或固体时写成化学式。
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子，若条件是石灰乳或浑浊石灰水，则不能拆，应写成化学式。
【习题六】（2018•南通模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+═H2OB．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑【考点】离子方程式的书写．离子方程式书写【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；B．碳酸钙与足量稀硝酸反应，生成硝酸钙、水、二氧化碳；C．氨水碱性较弱，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，左右电荷不守恒。
【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故A错误；B．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C．氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．钠性质放出活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选：B。
【习题七】（2018春•广陵区校级期中）下列电离方程式书写正确的是（）A．水溶液中NaHCO3电离：NaH= ++CB．电离：⇌2+C．HClO电离：HClO⇌H++ClO-D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-【考点】电离方程式的书写．电离方程式的书写【分析】A．碳酸氢根离子不能拆开；B．亚硫酸为二元弱酸，电离方程式需要分步书写；C．次氯酸为一元弱酸，在溶液中存在电离平衡；D．硫酸氢根离子需要拆开。
【解答】解：A．水溶液中NaH完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaH=Na++HCO3-，故A错误；B．的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：⇌H++HSO3-，故B错误；C．HClO电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故C正确；D．水溶液中NaHSO4完全电离，其正确的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D错误；故选：C。
【习题八】（2018•青浦区一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Cu（OH）2与稀 H2SO4反应：OH-+H+═H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O【考点】离子方程式的书写．书写与“量”有关离子方程式【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子；B．反应生成的是亚铁离子；C．氢氧化铜不能拆开；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【解答】解：A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，故A错误；B．铁粉与稀 H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu（OH）2与稀 H2SO4反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH‾═ClO‾+Cl‾+H2O，故D正确；故选：D。