江西省玉山县清林中学高一化学必修（1）期中考试测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 CL：35。

5 Fe：56 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、以上均不是2、在标准状况下，含有3。

01×1023个分子的下列物质中，所占体积约为11。

2 L的是A、N2B、CC、H2OD、S3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是A、分子数相等B、原子数相等C、体积相等D、质量相等4、下列物质中，能够导电的电解质是A、铜丝B、熔融的MgCL2C、NaCL溶液D、乙醇5、下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全考虑的是A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B、可燃性气体的验纯C、气体实验装置在实验前进行气密性检查D、滴管不能交叉使用6、下列说法中不正确的是A、标准状况下，气体摩尔体积约为22。

4 L·mol -1B、非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不可能为22。

4 LC、标准状况下，22。

4 L任何气体中都含有6。

02×1023个分子D、标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。

4 L7、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A、Na+、H+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、K+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、CL-、NO3-D、Fe3+、K+、SO42-、CL-8、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- === BaSO4表示的是A、BaCL2+ K2SO4 === BaSO4+ 2 KCL B、Ba（OH）2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOHC、Ba（NO3）2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3D、Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中，所含溶质的质量为20 g，则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-110、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇（分子式为C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。

下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是A、分子中C、H、O原子个数比为14：12：3B、它由碳、氢、氧三种元素组成C、该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14：12：3D、它的摩尔质量为228 g ·mol-111、下列事实不能用胶体的知识来解释的是A、用某些含铝的化合物作净水剂B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）A、溶解、蒸发、洗涤、过滤B、溶解、过滤、蒸发、洗涤C、溶解、过滤、洗涤、干燥D、溶解、洗涤、过滤、加热13、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于A、2B、3C、4D、514、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。

下列表示正确的是A BC D15、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCL溶液I2CCL4，萃取B KNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤C Cu CuO 盐酸，过滤D CaCO3CaO 盐酸，过滤16、向0。

1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。

1 mol·L-1的盐酸。

若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是A B C D第II 卷（非选择题 共52分） 二、（本题共6小题，共52分）17、（6分）某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO 42-、CO 32-、CL -。

⑴当溶液中有大量H +存在时，则不可能大量存在 。

⑵当溶液中有大量Ba 2+存在时，则不可能大量存在 。

⑶当溶液中同时有大量Ba 2+和 存在时，上述阴离子都不可能大量存在。

18、（10分）实验室需纯净的NaCL 晶体，但现有的NaCL 晶体中混有少量的Na 2SO 4和NH 4HCO 3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验： （已知NH 4HCO 3NH 3+ H 2O + CO 2 ）⑴上述操作I 、II 的名称分别为 、 。

⑵进行操作“加入过量的BaCL 2溶液”时，如何判断BaCL 2溶液已过量，其方法是。

⑶操作“加入过量的Na 2CO 3溶液”的目的是 。

⑷操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 。

19、（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

下表是1 L “鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分 质量（g ） 摩尔质量（g ·mol-1）蔗糖 50．00 342 硫酸钾 0．50 174 阿司匹林 0．35 180 高锰酸钾 0．50 158 硝酸银0．04170⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A 、蔗糖 B 、硫酸钾 C 、高锰酸钾 D 、硝酸银⑵“鲜花保鲜剂”中K +（阿司匹林中不含K +）的物质的量浓度为 g ·mol -1。

（只要求写表达式，不需要计算）⑶配制上述1 L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 药匙、 、 。

（在横线上填写所缺仪器的名称） ⑷在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

A 、 将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B 、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C 、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCL 溶液而未洗净D 、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理20、（10分）一个体重50 kg 的健康人含铁元素2 g ，这2 g 铁元素以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。

Fe 2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe 2+的亚铁盐（如FeSO 4）。

服用维生素C 可使食物中的Fe 3+转化成Fe 2+，有利于人体对铁的吸收。

⑴人体中经常进行Fe 2+与Fe 3+的转化，可表示为Fe 2+ Fe 3+。

在过程A 中，Fe 2+作 剂，过程B 中，Fe 3+被 。

⑵“服用维生素C 可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+”这句话指出，维生素C 在这个反应中作剂，具有 性。

⑶已知下列反应在一定条件下发生：在以上的反应中，Fe 2+实际上起着 的作用。

21、（8分）已知四种白色粉末分别是KNO 3、MgCL 2、Ba （OH ）2、无水CuSO 4中的一种。

现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）。

请按要求填写下列表格： ⑴步骤1：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式水⑵步骤2：加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式⑶步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式22、（10分）在0。

2 L NaCL、MgCL2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCL2的物质的量为moL，CL-的物质的量为moL 。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中CL-的物质的量浓度为moL·L-1。

参考答案：1——5 B、A、A、B、B 6——10 B、C、D、C、C、11——16 D、C、C、A、D、D17、（1）CO32-（2）SO42-、CO32-（3）Ag+（每空2分）18、（1）加热；过滤（2）取少量上层澄清溶液于一试管中，滴加BaCL2溶液，无沉淀出现，则说明BaCL2溶液已过量。

（3）除去过量的Ba2+（4）除去过量的CO32-（每空2分）19、（1）A（2分）(3)托盘天平、胶头滴管（各1分）（4）BD（2分）20、（1）还原；还原（2）还原；还原（3）催化剂（每空2分）21、（1）加入试剂被检出物质的化学式离子方程式CuSO4（1分）（2）加入试剂被检出物质的化学式离子方程式CuSO4（1分）Ba（OH）2（1分）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-====Cu（OH）2+BaSO4（2分）（3）加入试剂被检出物质的化学式离子方程式Ba（OH）2（1分）Mg2++2OH-====Mg（OH）2 （1分）22、（1）0.2; 0.3; 0.8 (2)40.2 (3)0.8 (每空2分)。