课堂练习：
1．推算原子序数为53、88的元素在周期表中的位 置。
第5周期 ⅦA族
第7周期 ⅡA 族
2.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化 物 的 分 子 式 不 是 H2X ， 则 下 列 说 法 正 确 的 是 A．X的最高化合价为＋4
B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
热 稳 定 性 逐 渐 减 弱
B
C Si
N P
As
O S
Se Te
F Cl
Br I At
热稳定性逐渐减弱
元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强
H 金 属 性 逐 渐 增 强 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At 非 金 属 性 逐 渐 增 强
HCl>H2S>H2Se 它们稳定性顺序是____________。
“位、构、性”的关系
1.
结构
(1)核电荷数、原子序数 电子层 (2)核外电子 最外层电子
物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质
判断元素推 周期 族出位置
位置
通过位置运 用递变规律
性质
1．非金属性最强的元素在元素周期表（ A ） A．右上方 B．左下方 C．右下方 D、左上方
2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入 市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素 同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ C） A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3 C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
B
3．在高温超导体中，铊(Tl)是其中成分之一， 已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断 中可能错误的是 ( C ) A．是银白色质软的金属B、形成＋3价的化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
H 碱 性 逐 渐 增 强 Li Na K Be Mg Ca B Al Ga C Si Ge N P As O S Se F Cl Br 酸 性 逐 渐 增 强
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
碱性逐渐增强
元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强
热 稳 定 性 逐 渐 增 强
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克 勒在分析硫银锗矿中发 现的，把它命名为 Germanium以纪念他 的祖国——德国 （German）。元素符 号为Ge。元素锗就是 在1870年门捷列夫预 言的基础上发现的。
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（Es） 锗（Ge）
(D)
3．右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、 E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是 负价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧 60％，回答下列问题：
16 2 （1）A的质量数是______，位于第______周期， VIA 第_____族。 A （2）B、C、E最高氧化物对 D B E H2SO4、H2SeO4 HClO4 应水化物是_________________， C 气态氢化物是____________________， H2S H2Se HCl
形式一
1H
3Li 11Na
2He
4Be 12Mg 5B 13Al 6C 14Si 7N 15P 8O 16S 9F 17Cl 10Ne 18Ar
1H 3Li 11Na 4Be 12Mg 5B 13Al
形式二
6C 14Si 7N 15P 8O 16S 9F 17Cl
2He 10Ne 18Ar
问题讨论
知识归纳
1．根据原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、 36、54、86。 2．周期表中特殊位置的元素 （1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； （2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S；（3） 族序数等于周期数3倍的元素：O；（4）周期数 是族序数2倍的元素：Li；（5）周期数是族序数 3倍的元素是：Na；（6）最高正价不等于族序 数的元素是：O、F。
80X，它 例1.某元素的原子组成是
35
处于周期表中第四 周期 ⅦA 族， 它的原子核中有 45 个中子， 它与原子序数为12的元素形成的 化合物的化学式是 MgBr2 。
例2. 下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是 AD
18
8
O VIII 17 6 7
2．某主族元素最外层只有1个电子， 则该元素一定是 （ A ） A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
酸 Cl2O7 HClO4 性 增 Br2O7 HBrO4 强
IVA
VA
VIA
VIIA
3 Na Na2O NaOH 碱
Cl
4
K
K2O
KOH
5 Rb Rb2O RbOH 6 Cs Cs2O CsOH
性 增 强
Br
I At
I2O7
HIO4
At2O7 HAtO4
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
金属性逐渐增强
元素原子半径的变化示意图
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1 2
原子半径逐渐变小
原 子 半 径 逐 渐 变 小
3
4
5
6
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减 小
7
三 元素在周期表中的位置、性质和原子结构 的关系
NOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4
2.同一主族元素金属性和非金属变化 碱金属（IA）：从上到下，金属性逐渐增强 卤素（VIIA）：从上到下，非金属性逐渐减弱， 金属性逐渐增强。
同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
IA 2 Li IIA Li2O IIIA LiOH
一.元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素
周期
长周期
周期序数
（横向）
不完全周期 第7周期： = 电子层数
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
第6周期：32 种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
二、元素金属性与非金属性和周期表中位置关系
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周 A A A A A A A 期 1 H 非金属性增强 非 Be B 2 金 金 Al Si 3 属 属 性 Ge As 性 4 增 Sb Te 增 5 强 Po At 强 6 金属性增强 7
0
稀 有 气 体 元 素
二 元素性质的递变规律 1.同一周期元素金属性和非金属变化 从左到右，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,
(A) ：
ⅥA , ⅦA共七个主族
副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , （纵向） (B) ： ⅥB , ⅦB共七个副族 族
主族序 ―八、九、十”三个纵 行， 第VIII 族： 数=最 位于Ⅶ B 与ⅠB中间 外层电 零族： 稀有气体元素 子数
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行的电子层数相同
2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外） 二.第一张元素周期表是由哪个国家 的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
元素周期表
一.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横 行,即周期 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行，即族
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于 B的 右 边（左或右）；B的原子半径比 A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最 外层有 3 个电子。 2. 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最 高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于 B的 左 边（左或右）；B的原子半径比 A 小 ；若B的最外层有5个电子，则A最 外层有 4 个电子。
第5周期 ⅦA族 第7周期 ⅡA 族
5、A、B、C均为短周期元素，它们在 周期表中的位置如右图。 已知B、C两元素在周期表中 族序数之和是A元素族序数的 2倍；B、C元素的原子序数 之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、 C所在的一组元素是 （ D ） A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
元素周期表
一、学习目标 知道元素周期表是元素周期 律的具体表现形式，能描述元素 周期表的结构。 二、教学重点及难点 元素周期表的结构。
你能否： 将前18号元素编一个周期表？
原则： 1. 能体现原子序数递增； 2. 相同电子层数的原子在表中能进行 归类； 3. 原子最外层电子数相同的元素能进 行归类。