《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结
一、化学反应速率
1、定义：___________________________________
表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
化学反应的计算公式:
对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
2、化学反应速率都取正值
3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________
4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。
5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的主要因素：
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。
若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。
但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________
○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________
注意以下几种情况：
A：恒温时，增大压强，化学反应速率________
B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________
b、充入稀有气体，化学反应速率________
C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。
当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________
活化分子百分数________
活化分子数________，有效碰撞________
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。
a、催化剂能够改变化学反应速率
b、通常催化剂指的是正催化剂
c、催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。
d、如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。
用催化剂，单位体积内分子数________
活化分子百分数________
活化分子数________，有效碰撞________
其它条件：固体颗粒大小，光照x射线，γ射线，固体物质的表面积等也会影响化学反应速率
二、化学平衡
1、可逆反应及特征
1）可逆反应：__________________________________________________
2）绝大部分反应都有可逆性。
3）特征：一般不能进行到底，存在平衡状态
注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。
2 化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
3 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变
⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，
但正反应和逆反应并未停止
⑶等：化学平衡时，v正＝v逆＞0
⑷定: 反应混合物各组分的浓度保持一定
⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建
立新的平衡
4 可逆反应平衡与否的判断
以XA+YB ZC为例
1）速率：V正=V逆
2）a、各组成成分的百分含量保持不变
b、各物质的浓度不变
c、各物质的物质的量或质量不随时间改变。
3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。
4）混合气体的平均相对分子质量不变。
（3、4两条不适合反应前后气体体积不变的反应）
V正≠V逆
V正=V逆≠0 条件改变
′
V正=V逆≠0
一定时间
′′
5、化学平衡的移动
定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
三、影响化学平衡的条件
1 平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断
1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，
如果V正＞V逆，则平衡向_____________方向移动
V正＜V逆，则平衡向_____________方向移动
2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。
2 浓度对化学平衡的影响
规律：____________________________________________________
3 压强对化学平衡的影响:aA(g)+bB(g)
cC(g) 压强变化（针对有气体参加或生成的反应）
规律：____________________________________________________
注意：○1、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡V正
V逆
123
加压对化学平衡的影响
V
V
123
减压对化学平衡的影响
不移动
○2、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_____________移动○3、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_____________移动○4、溶液稀释或浓缩与气体减压或增压时化学平衡移动规律相似4、温度对化学平衡的影响
规律：____________________________________________________ 5、催化剂对化学平衡的影响
规律：____________________________________________________ V
影响化学平衡的条件小结
四、勒夏特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1 适用范围 适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不
能用此来分析。
2 适用条件 一个能影响化学平衡的外界条件的变化
3 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。
注意：勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”具体可以这样理解 1）若将体系温度从50℃升高到80℃，平衡向吸热反应方向移动，则达到平衡后，温度在50℃到80℃之间
2）如果对体系3H 2+N 22NH 3从30MPa 加压60MPa ，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡后压强在30MPa 和60MPa 之间
五、化学平衡常数
1、 概念:_______________，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘
积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K 表示 如mA+nB pC+qD
表达式：_____________________________
2、 注意：1）化学平衡常数只与______________有关，和______________无关
2）反应物或生成物中有固体和纯液体参加，浓度可看成不变而不带入公式，
如稀溶液中水的浓度
3）化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡
常数改变，若方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小，平衡常数改变
4）化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
K >105，该反应进
行得基本完全了
3、转化率表达式_________________________ 产率的表达式____________________________
六、化学反应进行的方向
1．化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 ； 2．化学反应速率是研究 ；化学平衡是研究 ； 3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势
① 反应过程放热， 焓 （增大或减小） ，△H 0； 反应过程吸热， 焓 （增大或减小） ，△H 0； ② 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，△S 0； 液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都 ，△S 0； 3判断化学反应进行的方向：焓判据和熵判据
焓变大。