初三化学第一轮复习教学案第八单元 金属和金属材料一、金属材料__________（90多种） __________（几千种）（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质： （2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）（3）有良好的_______性、_______性、_______性3、金属之最：（1）_____：地壳中含量最多的金属元素 （2）_____：人体中含量最多的金属元素 （3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）（5）_____：硬度最高的金属 （6）_____：熔点最高的金属（7）_____：熔点最低的金属 （8）_____：密度最大的金属 （9）_____：密度最小的金属 ______ ：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好【例题1】根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的 ；铝箔用于食品包装，是利用它的 ；铝可以制成电线，是利用它的 。
【例题2】家用铁制的锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是 ( ) ①导电性 ②熔点低 ③延展性 ④导热性 ⑤不易导电 ⑥有光泽 A ．①②⑤ B ．③④⑥ C ．②④⑤ D ．②⑤⑥ 二、金属的化学性质1、1． 金属与氧气的反应(大多数可以发生反应) (1)常温下：a.铝在空气中易氧化，但不会进一步腐蚀的原因： ，化学方程式b.铁、铜在潮湿的空气中都会生锈。
(2)点燃或加热条件：镁带在空气中燃烧： 铁丝在氧气中燃烧： 铜在空气中加热：注意：做铁丝燃烧试验时，铁丝绕成螺旋状的目的是 在铁丝上缠一根火柴的目的是 。
集气瓶底部应预先 或 ，原因：1、金属材料2、金属+ 酸→________+ ______↑稀盐酸稀硫酸反应基本类型铝锌铁3、金属+ 盐→________ + _______（条件：“前换后，盐可溶”）如_________________________________________(“湿法冶金”原理的化学方程式)⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）____ ____。
⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为__________________________________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖___________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为_________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量______。
三、常见金属活动性顺序：K、金属活动性由_____逐渐_____在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠_____，它的活动性就越_________（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______（_____酸、_____酸除外）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。
（___、___、___除外）判断下列反应能否发生，若能，请写出反应方程式(1）Cu + H2SO4 (2) Cu + AgNO3(3) Fe + CuSO4 (4) Cu + FeSO4(5) Fe + Zn (NO3)2 (6)Al + FeSO4【例题3】写出下列各变化的化学方程式①。
②。
③。
④。
⑤。
【例题4】实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。
某学生设计了两个实验方案：⑴Cu，Fe 加适量稀盐酸搅拌过滤→洗涤⑵Cu，Fe搅拌加适量硫酸铜溶液过滤→洗涤上述两个方案中较好的是(填序号)，理由是你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：。
四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用_______把铁从铁矿石里______出来。
方程式：___________________。
（2）原料：________、________、________、________常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是________）、赤铁矿（主要成分是_______）、菱铁矿（主要成分是________）、黄铁矿（主要成分是________）五、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁（1）步骤：① ；②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止 ；⑥停止 。
(⑤和⑥选填“停止加热”或“停止通入CO ”) （2）现象：玻璃管内______________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。
（3）化学方程式：_______________________、___________________、_（4）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
（5）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。
2．工业炼铁（1）炼生铁的原理： （2）原料：石灰石（或大理石）、焦炭、铁矿石 （3）冶铁高炉中发生的化学反应：①在高温下，石灰石分解，反应为：______________________________；②高温下二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，反应为：______________________________； ③一氧化碳再跟赤铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写两个）：① ②③ ④⑤ ⑥ 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与______、______接触（铁锈的主要成分：______________）（铜生铜绿的条件：铜与______、______、_______接触。
铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的______、_______②表面涂_________：如_______、_______、_______、_______等 ③制成_______：如不锈钢等铁锈很_______，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的_________，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、将生锈的铁钉放在稀盐酸中，刚开始现象： ，反应方程式： 一段时间后，现象： 反应方程式：3、金属资源的保护和利用途径①______________________________________②______________________________________ ③______________________________________④______________________________________①② ④⑥ ⑤ ③铁锈 FeFeSO4FeCl 2Fe 3O 4CuFe 2O 3空气空气空气（除去氧气）植物油水水1、（2011年浙江温州，6题）如图是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的 A ．银 B ．铁 C ．铝 D ．锌2、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m （H 2）与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是 （ ）3、（2011年江苏苏州，9题）下列关于合金的说法正确的是 A ．合金不属于金属材料B ．台金的硬度一般比各成分金属大C ．合金属于金属单质D ．多数合金的熔点高于组成它的成分金属3、（2011年江苏南京，14题）某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是： A 、Zn 和Fe B 、Cu 和Au C 、 Zn 和Cu D 、 Mg 和Al 4．（09佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验① 实验② 实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。
【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
答案：【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应5．（09佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
答案：【猜想】猜测二：铜【反思】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑考点17 金属的化学性质1.（2011年山东烟台，17题）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正2、（2011年山东济宁，19题）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。