06中考再现 9、自第十一届奥运会以来，历届奥运会都要举
行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物为丁 烷（化学式 C4H10 ），它燃烧时，火苗高且亮， 在白天，二百米以外也能清晰可见，下列关于丁 烷的叙述正确的是（ ） ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的 ②丁烷是由丁烷分子构成的 ③丁烷分子是由碳、氢两种元素组成的 ④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 ⑤丁烷分子是由碳原子和氧原子构成的 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、②③④⑤ D、①②④⑤
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7.如图是某物质的分子模型，其中 代表氢原子， 代表碳原子。下列关于该物质的说法中错误的是 A.该物质的化学式为CH4 B.该物质为有机物 C.组成该物质的元素有5种 D.该物质分子中碳、氢原子个数比为1：4
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8、构成细胞的微粒是 （ ） A、细胞质、细胞膜、细胞核 B、溶质、溶剂 C、分子、原子、离子 D、中子、质子
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子 是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带 负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子 的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速 运动。就像行星环绕太阳运转一样。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
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10、1985年科学家发现的 C60分子是由60个碳原子 构成的，它的形状像足球（如图 C ），因此又叫 足球烯（音希）。 1991 年科学家又发现一种碳的 单质 —— 碳纳米管，它是由六边形的碳原子构成 的管状大分子（如图 D）。下图中， A、 B分别是 金刚石和石墨的结构示意图。 用你所学到的化学知识回答下列问题： 金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较 大差异的原因是什么？
各种各样的物质 铜 食盐晶体 水 金刚石 二氧化碳 模型
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水分子 水由＿＿＿＿＿＿构成 分子、原子、离子是 碳原子 金刚石由＿＿＿＿构成 三种构成物质的微粒 铜原子 铜由＿＿＿＿构成 二氧化碳分子 二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成 钠离子和氯离子 食盐由＿＿＿＿＿＿＿构成
分子
元素
组成
物 质
构成
原子
离子
水的汽化
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6．我省盛产的绿茶享誉海内外，绿茶中的单宁 酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学 式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法中，不正 确的是（ ） A．每个分子含有76个碳原子 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．每个分子含有23个氧分子 D．碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
B、它比1个普通氢分子多1个氢原子核
C、它一定含有3个中子
D、可以推测它的化学性质与H2不同
1、原子结构模型的建立与修正
一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
道尔顿原子模型（1803年）——实心球模型
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4．模型是科学研究中一种常用的方法，它可以 帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事 物。下图形象地表示了在一定条件下，某化学 反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化， 其中 表示氧原子， 表示硫原子，
则该反应的化学 方程式为 ▲ 。 该反应的基本反应类型是 ▲ 。
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5、下列对物质世界的认识中，不正确的是 A．中子和质子都是由夸克构成的 B．石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原 子构成的物质结构不同造成的 C．要减轻臭氧层被破坏的程度，应减少 SO2的排放 D．物质不全是由分子构成的
考点聚焦
内 容
要求
a a a a a a a a
1、物质的微粒 ⑴知道物质由分子、原子或离子构成。 ⑵知道分子、原子和离子等微粒大小的数量级 ⑶描述纳米材料及其应用前景。 2、原子的构成 ⑴知道原子由原子核和电子构成 ⑵知道原子核由质子和中子构成 ⑶知道质子、中子由夸克构成 ３、原子结构模型的发展过程 ⑴知道原子结构模型在历史上的发展过程 ⑵体验建立模型的思想
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
波尔原子模型（1913年）——分层模型
电子云模型（1927年—1935年）
道尔顿实心球模型
汤姆生的西瓜模型
原子的结构发现史
中学阶段用这二种模型的结合 体更便于学习，也已达到多数符 合事实的要求了。中学阶段原子 模型用图可表示为，例：
卢瑟福行星绕太阳模型
玻尔分层模型
原子核
电子云模型
有待同学们将 来去发展充实
分层绕核运 动的电子及轨道
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2．从体积的大小来看，下面各项中最小的是 A．水分子 B．红细胞 C．氧原子 D．SARS冠状病毒 3．夏天，长时间使用空调会使室内的空气变得 十分干燥。因此，人们常在室内放上一盆清 水以增加空气的湿度，这种方法可以说明 A．水分子由原子构成 B．水分子的体积变大 C．水分子间有相互作用力 D．水分子在不断运动
-10 -26
构 构 成 分 裂 成 物 原子 质 的 得 失 微 电 子 粒 离子
分子
构成
非金属氧化物： H2O CO2 有机物： 酒精 蔗糖 甲烷 多数非金属单质：O2 H2 N2 金属单质：Cu、Ba、Zn 少数非金属：C、Si
直接 构成
稀有气体：He、Ne、Ar
构成
NaCl等许多盐
基础知识二
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是 一个平均分布着正电荷的 粒子，其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷，从而形 成了中性原子。
英国科学家汤姆生
汤姆生原子模型（1904年）——汤姆生模型
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
分子
元素
组成
质子
原子核
构成
物
原子
中子
夸 克
质
离子
核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
例题：美国夏威夷联合国天文中心的科学家发现了 新型氢微粒，这种氢微粒由3个氢原子核（只含质 子）和2个电子构成，这为解释宇宙演化提供了新 的参考。关于这种微粒，下列说法错误的是（ ）
A、它的组成可以用H3+表示
物理变化
水分子之间的距离变大. 水分子本身没有发生变化,没有变成新的分子.
基础知识一
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒。 2、原子是化学变化中的最小微粒。
3本质区别在于于化学变化中是否可以再分 、分子由原子组成 4、离子是带电的原子或原子集团
注意:分子的种类是由原子的种类、数量和 排列方式决定的 一个原子的半径在10 米，质量是10 千克的数量级。