（4）酸的通性:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O NaOH + H2S = NaHS + H2O
主要化合价
非金属性
氢化物的稳定性
最高价氧化物的 水化物的酸性
6 大 -2、+6 弱 弱
弱
7 小
-1、+7 强 强
强
二、氧族元素单质
1、硫单质
硫单质—淡黄色固体，硫磺的溶解性:硫磺不溶于 水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
存在：火山喷口附近
硫的化学性质：
S：0、-2、+4、+6；中间价态，既有氧化性（弱），又有还原性（弱）。
（2）递变性（从O-Te)
①氧族元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧硫表现显著 的非金属性，Se（硒）是半导体，Te(碲）的单质能导电。 ②氧族元素的单质熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
③氧族元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
4、同一周期的氧族元素与卤素的比较
VIA
VIIA
原子的最外层电 子数 原子半径
H2
+
S
△ == H2S
。
金属硫化物的溶解性
金属硫化物 IA IIA
ZnS FeS MnS CuS PbS Ag2S HgS
溶解性 溶于水并水解 不溶于水，溶于H+ 不溶于水和H+
（3）歧化反应：6NaOH
+
3S
△
==
2Na2S
+
Na2SO3
+
3H2O
清除沾有硫的试管可用热的NaOH溶液与CS2
2、臭氧： 淡蓝色气体，有特殊腥臭味，比O2稍易溶于水。
PbS +4 H2O2 = PbSO4 + 4H2O
（2）弱还原性：
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O
（3）不稳定性： 2H2O2 = 2H2O + O2↑, 常用于杀菌消毒、漂白脱色。
4、硫化氢
（1）分子结构：类似于H2O，但是键角小于H2O。 （2）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以
氧族元素
三、元素周期表
一、氧族元素
氢化物：
H2O H2S H2Se
H2Te
稳定性渐弱、水溶液酸性渐强、R2-还原性渐强 最高价含氧酸： H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
酸性逐渐减弱（仅H2SO4为强酸）
一、氧族元素 1、元素符号与名称及在周期表中的位置 2、原子结构 相同点：最外层电子数为：6 不同点：从O-Te电子层数增多，原子半径增大。 3、主要性质 （1）相似性： 一般①化合价：最高正价为+6、最低负价为-2，中间价态为+4，常 见氧化物有RO2、RO3两种，对应水化物有H2RO3、H2RO4两种。 ②氧族元素单质大部分都有同素异形体。 ③O、S、Se的单质可与氢气直接化合生成氢化物，碲（Te)通常不 能直接与氢气化合，其氢化物只能通过其它反应制取。 ④氧族元素的单质能与大多数金属反应。（Po除外）
雷雨过后，少量O2在放电时转化为O3，能刺激人的神经中枢，
加速血液循环，让人产生爽快和振奋感。
但超过0.1mg/L会对人体和动物造成危害。
（4）臭氧空洞:
臭氧层可吸收太阳来的紫外线，保护地球上生命 在南极上方已形成空洞。破坏物质是: 氟里昂 CF2Cl2、CF3Cl、氮氧化物 NO、NO2。
三、氧族元素的氢化物
（1）极强的氧化性：
SO2 + O3 = SO3 + O2;
Na2SO3 + O3 = Na2SO4 + O2;
2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2;
2KI + H2O + O3 = 2KOH + O2 + I2;
2Ag + O3 = Ag2O + O2;
（2）转变成臭氧： 2O3 = 3O2 ; 高温或接收紫外线迅速分解。 （3）重要用途：漂白、脱色、杀菌、消毒。
硫化氢的化学性质
((12))不可稳燃定性性: 2：H2HS2S+==△O=2H点点=2=燃燃+=S2S + 2H2O (3)还原性：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S + 2NO↑ + 4H2O H2S + 2HNO3(浓) = S + 2NO2↑ + 2H2O H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2S=K2SO4 +2MnSO4 + 5S +8H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + X2 = 2HX + S
溶解于水(1:2.6)。剧毒。
（3）H2S的制法： 反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药 品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸 装 置：启普发生器 除 杂：饱和NaHS溶液 干 燥：无水CaCl2 收 集：向上排空气法
检验：湿润的醋酸铅试纸（变黑） 尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜
1、过氧化氢：
×× ××
H ·O O ·H ×
××
×
×× ××
-1
H2O2 ，极性分子，无色粘稠液体，俗名双氧水，有极弱酸性。
（1）强氧化性： H2O2 + SO2 = H2SO4; Na2S + H2O2 = 2NaOH + S; 2KI + H2O2 = 2KOH + I2;
Na2#43; + H2O2 +2 H+ = 2Fe3+ +2H2O
点燃
（1）硫的还原性： S + O2===SO2；一般不直接生成SO3。
（2）硫的氧化性：
△
△
△
2Na + S = Na2S; Fe + S == FeS; 2Cu + S == Cu2S; Mg + S == MgS;
2Ag + S = Ag2S;
△ Hg + S == HgS; 2Al + 3S== Al2S3;