A.①⑥
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
2.下列说法正确的是 都相等
答案
解析
①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡 ④Ksp小的物质其溶解能力
向溶解方向移动 ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 沉淀完
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
答案 解析
考点二
溶度积常数及其应用
深度思考
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( × ) 解析 溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶
（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？沉淀的转化本质是什么?
沉淀溶解平衡的移动。
4、沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化:锅炉除垢、矿物转化
例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用 酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转 化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。
4、沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成:分离或去除杂质离子 （条件：Qc > Ksp）
(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( × )
(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变( √ )
2.已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋ Ksp＝1.102 5×10－10，向c( 入BaSO4固体， 的浓度怎样变化？试通过计算说明。 答案
全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
一定比Ksp大的物质的溶解能力小
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好
选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A.①②③ C.⑤ B.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
题组二 实验探究沉淀转化的原因
3.实验：①0.1 mol· L－1AgNO3溶液和0.1 mol· L－1 NaCl溶液等体积混合得 到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1 mol· L－1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 答案 B.滤液b中不含有Ag＋ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+ 已知：
被沉淀离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 4.4 7.6 2.7 完全沉淀pH 6.4 9.6 3.7
①若要除去Fe2+，如何处理？
先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH至约4。
②选用什么氧化剂氧化Fe2+（ D ） A.稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液 C. Cl2 D.H2O2 ③选用什么物质调节pH（ CD ） A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2
（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9· L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；
Ca5(PO4)3OH(S)
5Ca2++ 3PO43- + OH-
溶洞的形成：
CaCO3
Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
4.(2016· 吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试)下图是关于反 应A2(g)＋3B2(g) 原因是 A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时使用催化剂 D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 √ 降低温度，同时加压 2C(g) ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的
例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9）
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和 Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp 因此无 CaCO3沉淀生成。
解析
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
4.(2016· 北京东城Fra bibliotek高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如 下实验。关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
BaSO4(S) BaCO3 (S)
Ba2+ + SO42Ba2+ +CO3 2-
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液 给患者洗胃，应用了什么原理？
深度思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变( × ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( × ) (3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( × ) (4)BaSO4 在同物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相 同( × )
③氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解: （条件：Qc < Ksp）
④配位溶解法 H2O===[Ag(NH3)2]＋ 如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3· ＋Cl－＋2H2O 。
2.将 AgCl 分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol· L 的 HCl 溶液 ②50 mL 0.03 mol· L 的 AgNO3 溶液 ③30 mL 0.02 mol· L 的 CaCl2 溶液 ④10 mL 蒸馏水 AgCl 的溶解度由大到小的顺序是________。
知识应用
现象2：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影 剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？
信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2· L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2· L-2 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；
沉淀溶解平衡及应用
(第一课时）
考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶 液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
（2）表示方法： AnBm(s)
例：AgCl(S)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
溶度积
概念 符号 沉淀溶解的平衡常数 Ksp 式中的浓度都是平衡浓度
离子积
任意时刻有关离子浓度幂的乘积 Qc 式中的浓度都是任意浓度
表达式
cm(An＋)· cn(Bm－)， Qc(AmBn)＝ cm(An＋)· cn(Bm－) ， Ksp(AmBn)＝
练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难 电离或气体的离子时，平衡向 沉淀溶解 的方向移动。
例: 以AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。 平衡移 动方向
改变条件 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s）
平衡时
c（Ag+ ）
4、沉淀溶解平衡的应用
(2)沉淀的溶解: （条件：Qc < Ksp）
①酸溶解法 ②盐溶液溶解法 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋
如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
＋2NH3· H2O 。
平衡时
c（Cl-）
Ksp
正反应 正反应 不移动 逆反应 正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变 增大 增大 减小 增大
增大 不变 不变 不变 不变 不变 不变
加NaI（s）
加AgNO3(s) 加NH3· H2O
3. 溶度积和离子积
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
①加沉淀剂法：例：AgNO3溶液中加入NaCl可生成沉淀 ②调节PH法：
例2：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则： ⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____ ， pH=1.4 完全沉淀时的c(OH-)=_____ ， pH=2.7 Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。（只列式，不计算） pH=4.7 ⑵若要除去Fe3+，应将pH调节至？ 约为3-4
CaSO4 Na2CO3
Ca2+ + + CO32- +