金属活动顺序表：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2.1.2分散系及其分类
1、分类：
（1）按照分散系组成部分的状态分类
以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合;
（2）按照分散质粒子大小分类
物质
单质
化合物
混合物
纯净物
浊液（>100 nm）
溶液（< 1 nm）
胶体（1~100 nm）
氧化物
酸
碱
盐
酸性氧化物（CO2、SO2、SO3）
碱性氧化物（CaO、Na2O）
其他氧化物（NO、CO、NO2、Al2O3）
（H+ + 酸根离子）
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、
HBr、HI、HClO4
弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH
（NH4+/金属离子+ OH-）
强碱：KOH、NaOH、
Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等
（NH4+/金属离子+ 酸根离子）
正盐：NaCl、K2CO3
酸式盐：KHCO3、NaHSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
金属单质（Fe、Cu）
非金属单质（C、Si、H2）
活泼性（还原性）降低
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淀粉溶液，鸡蛋清、血液、有尘埃的空气。
3、胶体的本质特征：
胶体粒子直径介于1~100 nm之间，不能透过半透膜，故可以通过渗析法来提纯胶体。
4．、．鉴别胶体
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．和溶液
．．．：．丁达尔效应（用一束光或激光照射胶体，可以观察到一条“光亮”的通路）．．．的方法
生活中常见的丁达尔效应：清晨树林中的光柱（晨曦），灯光照射观察到的灯柱，雨后彩虹…
5、Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，。
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反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
6、胶体的性质（介稳性）
（1）布朗运动：微小粒子表现出不停地、无规则运动
（2）电泳：胶体粒子带电
应用：①通电后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极颜色加深；
②静电除尘；
③胶体稳定存在主要原因。
（3）聚沉（物理变化）：加入电解质溶液或加入带相反电荷的胶体粒子或加热
应用：①卤水点豆腐，果冻；墨水不能混用；
②工业制肥皂；
③江河入海口沙洲的形成。
2.2.1电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
常见电解质：①酸；
②碱；
③盐；
④金属氧化物；
⑤水H2O
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
常见非电解质：①大多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；
②部分有机化合物，如蔗糖、乙醇（酒精）等；
③部分非金属氢化物，如CH4、NH3等。
2.2.2电离方程式
1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
3、盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。
【重点】
（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42-
熔融
在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na++HSO4-,
（2）NaHCO3在水溶液中和熔融状态下的电离：NaHCO3Na++HCO3-
4、影响电解质溶液的导电能力的因素
（1）与溶液中离子浓度有关。
一般来说，离子浓度越大，导电能力越强。
（2）与溶液中离子所带电荷有关。
一般来说，离子所带电荷越多，导电能力越强。
2.2.3离子反应
1、离子反应只能在水溶液中进行。
2、离子反应一定有电解质参与。
3、离子反应的本质是离子浓度的改变。
4、书写步骤：
（1）能拆：易溶易电离的物质。
①强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2【特殊：Ca(OH)2 清拆浊不拆】
③易溶盐：钾钠铵硝溶（K+、Na+、NH4、NO3-）
（2）不能拆：单质、气体、氧化物、难溶易电离的物质（包括某些酸式根离子，如HCO3-）目前学过的沉淀
碳酸钡 BaCO3 ——白色沉淀碳酸钙CaCO3——白色沉淀碳酸银Ag2CO3——白色沉淀硫酸钡 BaSO4——白色沉淀硫酸钙CaSO4——白色沉淀硫酸银Ag2SO4——白色沉淀
氢氧化铁Fe(OH)3——红褐色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2——蓝色沉淀氢氧化镁Mg(OH)2——白色沉淀氢氧化铝Al(OH)3——白色沉淀
氯化银 AgCl ——白色沉淀
溴化银AgBr——浅黄色沉淀
碘化银AgI——黄色沉淀2.2.4离子共存
1、离子间不能大量共存的条件：产生气体，生成沉淀或难电离的物质。
（1）产生气体：如H+与CO32-、HCO3-等不能大量共存。
（2）生成沉淀：（沉淀如上）
（3）生成难电离（弱酸、弱碱等）的物质：如H+与OH-生成水；NH4+与OH-生成NH3·H2O。
2、注意离子共存的隐含条件
（1）颜色：蓝色Cu2+、浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、紫红色
（2）酸性溶液（溶液中有H+）：pH<7的溶液；使石蕊变红的溶液；加Fe、Zn、Mg等冒出H2的溶液。
（3）碱性溶液（溶液中有OH-）：pH>7的溶液；使石蕊变蓝的溶液；使酚酞变红的溶液。
对应离子的氧化性增强
2.3.氧化还原反应
失升氧化还原剂
失去电子→化合价升高→被氧化（氧化反应）→本身是还原剂 得降还原氧化剂
得到电子→化合价降低→被还原（还原反应）→本身是氧化剂
1、本质：电子的转移（得失或偏移）
2、特征：元素的化合价的升降氧化剂 + 还原剂
3、氧化还原反应与四大基本反应的关系：
1、表示电子转移的方法
例： （1）双线桥： （2）单线桥：
得2×2e-，化合价降低，被还原 4e-
2 ↑ 2↑
失4e-，化合价升高，被氧化
2、物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度（即得失电子的能力）有关。
与得失电子的多少（即得失电子的数目）无关。
5、氧化性及还原性强弱比较
氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au
6、配平及计算
（1）电子守恒：化合价升降总价相等 （2）电荷守恒：反应前后总电荷数不变
（3）原子守恒：反应前后原子个数不变（即质量守恒）
高温 活泼性（还原性）减弱 得电子,化合价降低,被还原。