辽宁省高三联合模拟考试化学第I卷（选择题，共47分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5一、选择题：（每题2分，共20分）1、中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。

下列与化学有关的说法不正确的是A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D.黑色金属材料包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2、氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是A.普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B.自然界中存在单质硅C.氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应D.电解熔融状态的SiO2和A12O3可以制得Si、A1，且都有氧气生成3、査阅文献可知：白磷：分子式为P4，白色固体，着火点40℃，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色固体，着火点240℃，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料。

它们的结构如下图所示：下列说法正确的是A.属于同位素B.属于同分异构体C.都属于多原子分子D.黑磷在空气中不易燃烧4、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 lmolCl2通入到水中，则n(HClO)+n(Cl-) +n(ClO-)=2NAB.常温常压下，17g 甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NAC.含NA 个阴离子的Na2O2溶于水形成1L 溶液，Na+浓度为1 mol ·L-1D.某温度时，1LpH=6.5的纯水中含有1.0×10-6.5NA 个H+5、常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。

实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1mol ·L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀（离子浓度小于10-5）的最小pH 等于 A.8+21lg2 B.9+lg2 C. 10+21lg2 D. 11+2 lg26、“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2）（其中N 的化合价为-3）和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D.毎有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA7、对二甲苯（PX)是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET)的必要原料，生产涉及的反应之一如下：:下列有关说法错误的是Mn2+是该反应的还原产物PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料PX 分子含有苯环的同分异构体还有3种该反应消耗1molPX，共转移12N A个电子( NA为阿伏加德罗常数的数值)8、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

己知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是A.W、M的离子半径为M<WB.YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料9、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是A B C D方案目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响10Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如右图所示的曲线。

下列说法不正确的是A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大B．A点CrO42-的平衡转化率为50% C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-) = c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1二、选择题（每题3分，共27分）11、下列实验操作、现象与所得结论一致的是实验操作现象结论A 在试管中加入35mLNaAlO2溶液，再加入过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1(OH)3胶体B 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-C 将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解12A.铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe-2e-= Fe2+B.铁锅生锈过程中有Fe(OH)3生成：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.用醋可除去铁锈：6CH3COOH +Fe2O3=6CH3COO-+2Fe3++3H2O13、已知：RCH2OH RCHO RCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。

X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y (C5H10O2)，若不考虑立体结构。

X和Y在一定条件下生成酯最多有A. 32 种B. 24 种C. 16 种D. 8 种合成氧及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应II、III和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V 中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4C115、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。

某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。

下列说法正确的是A.该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动B.若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C.若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2=2MgOD.若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-=Fe2+16、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-B.淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-C.Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2D.葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72- 常温下，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B. 当达到滴定终点时才存在c(Na+) + c(H+) =c(Cl-) + c(OH-)C. 达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多D.己知H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J 的热量18、40℃，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子物质的量浓度随pH的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是A.由图中数据可计算NH4+的水解平衡常数约为1×10-9B.不同pH的溶液中存在关系：[NH4+] + [H+] =2 [CO32- ] + [HCO3-] + [OH-]C.随着CO2的通入，[][]OHNHOH23-•不断增大D.由图可得离子的水解能力NH4+>HCO3-19、己知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是煤液化的一个反应，在温度T1和T2时将1molCO和3molH2充入2L密闭容器中测得n(CO)随时间（s)的变化如下表下列说法正确的是A.T1温度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO总的转化率与H2相等B.T1温度下10-20sH2的反应速率为0.04mol·L-1•s-1C.该反应的ΔΗ>0D.T2温度下平衡后恒定压强不变充入0.28molCH3OH，CH3OH的体积分数不变第II卷（共53分）（12分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3-和I-的反应规律。

实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色1 0.05 mL 浅黄色无色2 0.20 mL 深黄色无色3 0.25 mL 浅黄色蓝色4 0.30 mL 无色蓝色（1经检验，上述白色沉淀是AgCl．写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式：_______________________________________。

（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-。

作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成Cl2．进行实验：①取少量实验4中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是_________________________（填字母序号）。

a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化．进行以上对比实验的目的是进一步佐证4中生成了Cl2。

获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色原因是____________________________（用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号 6.0 mol•L-1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色5 0.25 mL 浅黄色无色6 0.85 mL 无色蓝色②用离子方程式解释实验6的现象：_________________________________。

21、（16分）某科研小组对O3氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中SO2、NOx的研究（NOx中，NO 占95%以上，NO2的含量小于5%)提出以下问题：（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用〇3把烟道气中NO氧化为易被碱液吸收的高价态氮氧化合物，过量NaOH喷淋液吸收NO的氧化产物和烟道气中原有的SO2。