当代给水废水处理原理第一章化学反应动力学化学动力学定义,从动态的角度研究化学反应产生、发展及消亡全过程。

化学动力学具体内容（1）比较化学反应的快慢及外部因素的影响；（2）揭示化学历程，即反应物按何种途径转化为最终产物；（3）呈现物质结构与反应性能之间的关系。

化学动力学研究层次（1）唯象动力学：研究总反应的速率及影响因素，“唯象”，即: 只以化反的宏观现象为依据。

（2）基元反应动力学：关于基反的动力学规律与理论，并探讨总反应的动力学行为。

（3）分子反应动态学：从分子、原子的量力角度研究分子间一次具体碰撞行为。

反应速率常用的反应速率表示方法如下：如果在液体容量V中的组分A由于反应在dt时间内所产生的物质的量变化为dn 时，A的反应速率表示为d]Ad[CA RA dt t d式中:[A]及C均代表A的浓度，RA的单位为mol·m-3·s-1。

当式中A代表反A应物时，由于其浓度是随时间降低的，反应速率RA应为负值，反之，当A代表产物时，RA则为正值，如下图所示。

化学计量方程xA+yB→uP+vQ这个方程式主要是表示一个质量守恒的关系，只是说明反应物A的x个分子与B的y个分子的质量与产物P的u个分子及Q的v个分子的质量相等，这种关系称为化学计量方程式。

令 N，N ， N 和 N分别为相应物种在时刻t的物质的量，则Q??????d xxuvv i dζ称为反应进ABP?dn?dndndndn iAPQB度，为物种v的化学计量方程系数，反应物取负号，产物取i正号。

反应级数如果通过试验数据的数学处理，得出产物P的反应速率可以表示为：d[p]dc P=ab CKC r??P B A dtd t那末，产物P的反应称为：反应物A的a 级反应；反应物B的b级反应；总称为（a+b）级反应。

K称为反应的速率常数（rate constant）.第二章反应器1.反应器设计影响因素：反应器的设计涉及了流体力学、传热、传质、化学动力学的知识2.反应器的类型按反应特点分为：均相反应器与多相反应器按运行方式分为：间歇式反应器与连续流式反应器3、反应器设计面临的新课题反应器体系的设计：如何传热、传质的问题；反应动力学研究；反应器参数优化，反应机理的研究。

物料恒算方程1.物料恒算方程的推导物料衡算关系：每秒进入的质量+每秒在内产生或消失的质量=每秒流出的质量+每秒在内积累的质量?d? QρA+Vr= QρA+V oAi dt?d?式中V虽然称为累计项，但它实际是其余三项的净效果，写成下列形式才符dt?d?合公式推导的思路： V = QρA+ Vr - Q ρA oAi dt2.浓度与扩散通量的定义扩散速率×浓度=通量扩散过程示意图Fick第一扩散定律分子扩散：物质通过它们的分子活动而相互渗透的现象。

分子扩散的四种推动力：浓度梯度（常扩散）、压力梯度（压力扩散）、作用力差（强制扩散）、温度梯度（温度扩散）。

一般的扩散指的是常扩散。

氧气在水膜内的扩散和反应多相反应模型氧气在水膜内的扩散多相反应是假定氧气在通过水膜的扩散过程中不发生反应，反应只发生在生物膜的表面，即氧气到达水膜底后才发生反应.氧气在水膜内的扩散多空丸模型a. 球的半径为z，球的单位体积所含的表面积、即比表面为a，单位为cm2／cm3；b. 边界条件为：当z=0时反应物的浓度c =0 ；z=Z时，(在多孔九内，浓度不是连)续的，所以用某一点附近的无限小体积内的浓度平均值来代表这一点的浓度．c. 球内反应速率；r=-k//cd. 有效扩散系数为D。

活塞流反应器活塞流反应器．反应器内浓度及出口浓度??k C exp(?C?i??k Co exp(?C?在垂直于液体的流动方向上可能有混合现象，而在液体流动的方向上,适用条件完全不存在混合现象。

）连续搅拌反应器（CSTR示意图CSTR；特点：进口反应器的流量皆为Q。

的出口浓度也必然是c A A活性炭吸附第三章活性炭吸附原理、依靠自身独特的孔隙结构1比表面积活性炭是一种主要由含碳材料制成的外观呈黑色，内部孔隙结构发达、活性炭材料中有大量肉眼看不见的微孔，大、吸附能力强的一类微晶质碳素材料。

平方米，特殊用途－15001克活性炭材料中微孔，将其展开后表面积可高达800微孔的内表面积可能相当在一个米粒大小的活性炭颗粒中，的更高。

也就是说，使如人体毛细血管般的孔隙结构，于一个客厅面积的大小。

正是这些高度发达，、活性炭拥有了优良的吸附性能。

、分子之间相互吸附的作用力2虽然分子运动速度受温度和材质等原因的影响，但它在微。

也叫“凡德瓦引力”当一个分子被由于分子之间拥有相互吸引的作用力，环境下始终是不停运动的。

会导由于分子之间相互吸引的原因，活性炭内孔捕捉进入到活性炭内孔隙中后，致更多的分子不断被吸引，直到添满活性炭内孔隙为止。

活性炭脱附的几种方法（1）升温脱附。

物质的吸附量是随温度的升高而减小的，将吸附剂的温度升高，整个过程中的温度这种方法也称为变温脱附，可以使已被吸附的组分脱附下来，是周期变化的。

微波脱附是由升温脱附改进的一种技术，微波脱附技术已应用于气体分离、干燥和空气净化及废水处理等方面。

在实际工作中，这种方法也是最常用的脱附方法。

（2）减压脱附。

物质的吸附量是随压力的升高而升高的，在较高的压力下吸附，降低压力或者抽真空，可以使吸附剂再生，这种方法也称为变压吸附。

此法常常用于气体脱附。

（3）冲洗脱附。

用不被吸附的气体(液体)冲洗吸附剂，使被吸附的组分脱附下来。

采用这种方法必然产生冲洗剂与被吸附组分混合的问题，需要用别的方法将它们分离，因此这种方法存在多次分离的不便性。

（4）置换脱附。

置换脱附的工作原理是用比被吸附组分的吸附力更强的物质将被吸组分置换下来。

其后果是吸附剂上又吸附了置换上去的物质，必须用别的方法使它们分离。

例如，活性炭对Ca2+、C1-有一定的吸附能力，这些离子占据了吸附活性中心，可对活性炭吸附无机单质或有机物产生不利影响。

因此，用活性炭吸附待分离溶液中的物质后，选用CaCl2作为脱附剂可降低活性炭对吸附质的吸附稳定性，从而达到降低脱附活化能的目的。

（5）磁化脱附。

由于单分子水的性质比簇团中的水分子活泼得多，能充分显示它的偶极子特性，从而使水的极性增强。

预磁处理能增大水的极性，这就能充分解释经过预磁处理后活性炭的吸附容量减小的现象。

当磁场强度增大时，分离出的单个水分子越多，则阻碍作用就越大，从而吸附容量减小得也就越多。

活性炭本身为非极性物质，活性炭的表面由于活化作用而具有氧化物质，且吸附剂是在湿空气条件下活化而成，它使活性炭的表面氧化物质以酸性氧化物占优势，从而使活性炭具有极性，能够吸附极性较强的物质。

由于这些带极性的基团易于吸附带极性的水，从而阻碍了吸附剂在水溶液中吸附非极性物质。

这种方法常用于溶液中对吸附质的脱附。

（6）超声波脱附。

超声波(场)是通过产生协同作用来改变吸附相平衡关系的，在超声波(场)作用下的吸附体系中添加第三组分后，体系相平衡关系朝固相吸附量减少方向移动的程度大于在常规条件下的吸附体系。

根据超声波的作用原理推测，可能是因为第三组分改变了流体相的极性，增加了空化核的表面张力，使得微小气核受到压缩而发生崩溃闭合周期缩短的现象，从而产生更强烈的超声空化作用。

因此，在用活性炭吸附待分离溶液中的物质后，可以用超声波(场)产生协同作用来改变吸附相平衡关系，降低活性炭对吸附质的吸附稳定性，从而达到降低脱附化能的目的。

第四章传质与曝气1.传质的定义：传质是质量传递的简称。

凡是由于某种推动力（driving force）所引起的物质分子或流体微元（fluid element）的运动都称为传质。

区别于物质的输送，其包括了分子扩散和物质迁移。

．2.传质的条件：化学反应的发生都包含了传质过程，两种反应物质必须运动到相接触才能发生反应。

3.传质的内容：（1）在静止介质中的分子扩散，（2）在层流流体中的分子扩散，（3）在自由紊动液流中的漩涡扩散，（4）在两相间的传质。

4.传质的应用：越过相间传质更具重要性。

如水处理的曝气工艺。

5.曝气的目的：（1）在水中加入氧气等一类气体，即气体吸收。

（2）去除水中所溶解的挥发性气体，即空气吹脱。

1.水溶液的亨利定律一般物理化学的亨利定律是P=kx （4-1）AA A。

对水溶液则变换为：c=Hp（4-2） A AA式中：H为亨利常数的另一形式，单位为mol/L·Pa，A55.49（4-3）；c代表气体A的物质量的浓度；p代表气体A在气=其表达式为H AAA k A相总压力p中所占的分压，以Pa计气—液传质模型用数学模型来描述传质过程，常用有：（1）1926年由Whitman提出的双膜理论，（2）1935年由Higbie提出的浅渗理论，（3）1951年由Danckwerts提出的表面更换理论。

1.双膜理论气体向液体内传递的双膜理论概念如图4-2，以氧气和水做气液体为例。

氧气在气相内的分压p，在界面上的分压为p。

在界面的气相一侧有一层厚度为δg的气膜。

界面上氧浓i.b**=Hp)。

在界面的另一侧存在一层厚度为氧气浓度为cδt(c的水膜。

水相应于度为c,p的bbi***)(c。

由于膜很薄，膜内浓度及压力的变相应的氧气分压为内氧气的主体浓度为c,P=Hp bb化都按直线关系表示。

双膜模型做了三个假定：A.在气—水交界面的两边各有一层不动的膜；B.氧的传递过程是稳定的，即通过气膜通量与通过水膜的通量是相等的；在交界面上，气与水立即达到平衡状态。

C.由气膜一侧来表示氧的通量N为N=k(P-P) iOgbO式中k—推动力（p-p）与通量No间的比例常数，即气膜的传质系数，量纲为摩ibg尔/面积·时间·大气压2浅渗理论此理论的基本点是在气液相重复短暂的接触中不可能达到稳态如图中假定有一宽度为W的水膜沿固体表面向下流动，流速v的分布也示于图中（注z*，气体在。

水膜外面气体的浓度为恒量c意这里指的是流动的水膜，不是传质阻力的水膜）水膜内只扩散一个很浅的距离，使水膜内的主体浓度为c。

仍然用氧气来做气体的例子。

在b y方向只有由于浓度差所产生的扩散通量No,y。

在z方向扩散通量为零，只有由于水流所产生的对流通量No,z。

写体积微元W△y△z的物料衡算方程得?c z?z?W?y W?ro?N?y?N,W?z yNW??NW??W?y?z y?z0,y O,z??,O z0y??t3.表面更换理论它是浅渗理论的一个发展，认为因水膜中的水存在一种紊动混合状态，传递物质的表面不可能是固定不变的（以气泡为例，同时也因为它是不断向上运动的，接触表面当然要不断改变），应该是由无数的接触时间不同(0→∞)的面积微元组成的，这些面积微元在相应的接触时间内所传递的质量总和，才是真正的传质量。