高三化学一轮复习检测试题（三）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意）1. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 2．已知：H+(aq)+OH－(aq)===H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A. △H1==△H2＞△H3B. △H3＞△H2＞△H1C. △H3＞△H1＞△H2D. △H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH－4．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、都需要通电才可以发生B．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的C．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小5．在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A、物质B的质量分数减小了B、平衡向逆反应方向移动了C、平衡向正反应方向移动了D、a＞b6. mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υA: υB: υC: υD=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ②③④⑥B. ③④⑤⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥7．已知室温时，0．1 mol．L－l某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol ·L－1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH－)=10－13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A. NaA > NaC > NaDB. NaC > NaA > NaDC. NaD > NaA > NaCD. NaC > NaD > NaA9．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．υ（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．υ（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．υ（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 10．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应11．用物质的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成l L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c（H+）<c（OH－） B．c（CH3COOH）+c（CH3COO －）=0.2 mol·L－1C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－） D．c（CH3COO－）+c（OH －）=0．2 mol·L－112．下列说法正确的是（）A．物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合，溶液的pH＜7B．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H +)/ c (CH3COOH）减小C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10－12。

向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH = 6D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL13．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥14．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。

在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是（）A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率15．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10－10，则下列说法正确的是（）A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl－)=K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl－) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI16．己知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ／molC2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．Q1 +Q2 +Q3 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C．0.5Q1–0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q317. 下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程是化学变化18．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－ + OH－ →NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动19．下面有关电化学的图示，完全正确的是( )20．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是(　　)A．CO、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、AlO2－、 Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO D．S2－、H＋、SO、Cu2＋21．（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。

已知0.2mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式。

②又已知H2O(g) = H2O(l)，△H = －44 kJ•mol－1,则8.0g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ 。

22、某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。

已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O(1) )写出铅蓄电池负极的电极反应式：(2)当反应过程中转移的电子为0.02mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。

(3)电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为。

(4)若电解前后溶液的体积不变，电解后溶液的pH=23．（1）25℃时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）FeCl3水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是24．Ⅰ．已知反应：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。

则该反应平衡常数的表达式为_____________,此温度下平衡常数为。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的（填编号）A. 22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%Ⅱ．在T℃时，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K=6×102（mol·L－1）－1则: ①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K 值（填“增大”、“减少”或“不变”）。

②T℃时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），化学反应速率V（正） V（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。