江苏省前黄高级中学2021年高三化学期中试卷 2007-11-04第一卷（选择题共50分）相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ｓ—32 As—75选项符合题意）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个．．．．1．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的。

不能违背客观实际。

下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AC．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个S原子3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na＋、K+、I—、ClO— B．Ca2＋、Mg2＋、HS—、SO42—C．Fe3＋、Na＋、SCN—、SO42—D．Ba2＋、K＋、NO3—、Cl—4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解。

UO2（NO3）2→U x O y＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO35．叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物（Na3N）。

下列有关叙述错误的是A．NaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂B．NaN3跟水反应时，有NH3生成C．Na3N中N3—半径比Na＋半径大D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO2；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④选项二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或二个．．．．．符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH—=BaCO3↓＋H2O B．亚硫酸氢铵和少量氢氧化钠溶液的反应：NH4＋＋OH—＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH—＝CO32-＋CaCO3↓＋2H2O8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H ＋＝2As＋3SnCl62—＋6M。

关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl—＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH—；⑤ SnCl62—是氧化产物。

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③9．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电10．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法正确的是A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与CsCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个11．下列说法中，正确的是A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高的熔点、沸点及硬度12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反是应下列说法中不正确的．．．．A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移13．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO214．将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2d L（折算成标准状况）。

则d等于A．22.4bc×10—3 B．44.8bc×10—3C．22.4（3a—4bc×10—3） D．22.4（3a—4bc）×10—3第Ⅱ卷非选择题（共70分）三.（本题包括2小题，共19分）15．（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

（1）下列关于实验的叙述正确的有（填序号）。

①在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。

最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，有爆鸣声即可。

②配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

的名称为____________________。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器．．．．②该同学将所得精盐配成溶液。

实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，实际配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_______________。

（3）在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。

经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。

该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。

为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。

实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。

①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是__________________。

（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”）②根据上述实验结果，请写出K2HPO4与AgNO3的化学方程式：；③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：__________________________________________________________________________。

16．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。

⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

⑶操作II的作用是。

⑷流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

四.（本题包括2小题，共15分）17．（6分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。

其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号： X ， Z 。

（2）X2W2分子中，X原子采取杂化；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。

（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。

该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。

18．（9分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。

试回答下列问题：（1）钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。

Ti元素基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是。

（3）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

则绿色晶体的化学式为，该配合物中的配位体为。

五.（本题包括2小题，共19分）19．（10分）某些化学反应可用下式表示A +B ─→C +D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。