第一章 金属得晶体结构
(一)填空题
3．金属晶体中常见得点缺陷就是 空位、间隙原子与置换原子 ，最主要得面缺陷就是 。

4．位错密度就是指 单位体积中所包含得位错线得总长度 ，其数学表达式为V
L =ρ。

5．表示晶体中原子排列形式得空间格子叫做 晶格 ，而晶胞就是指 从晶格中选取一个能够完全反应晶格特征得最小几何单元 。

6．在常见金属晶格中，原子排列最密得晶向，体心立方晶格就是
[111] ，而面心立方晶格就是 [110] 。

7 晶体在不同晶向上得性能就是 不同得 ，这就就是单晶体得 各向
异性现象。

一般结构用金属为 多 晶体，在各个方向上性能 相同 ，这就就是实际金属得 伪等向性 现象。

8 实际金属存在有 点缺陷 、 线缺陷 与 面缺陷 三种缺陷。

位错就是 线 缺陷。

9．常温下使用得金属材料以 细 晶粒为好。

而高温下使用得金属
材料在一定范围内以粗 晶粒为好。

10．金属常见得晶格类型就是 面心立方、 体心立方 、 密排六方 。

11．在立方晶格中，各点坐标为：A (1，0，1)，B (0，1，1)，C (1，
1，1/2)，D(1/2，1，1/2)，那么AB 晶向指数为10]1[-
，OC 晶向指数为[221] ，OD 晶向指数为 [121] 。

12．铜就是 面心 结构得金属，它得最密排面就是 ｛111｝ ，
若铜得晶格常数a=0、36nm,那么最密排面上原子间距为 0、509nm 。

13 α-Fe 、γ-Fe 、Al 、Cu 、Ni 、Cr 、V 、Mg 、Zn 中属于体心立方
晶格得有 α-Fe 、Cr 、V ，属于面心立方晶格得有 γ-Fe 、Al 、Cu 、Ni 、 ，属于密排六方晶格得有 Mg 、Zn 。

14．已知Cu 得原子直径为0．256nm ，那么铜得晶格常数为 。

1mm 3Cu 中得原子数为 。

15．晶面通过(0，0，0)、(1/2、1/4、0)与(1/2，0，1/2)三点，这个晶
面得晶面指数为 、
16．在立方晶系中，某晶面在x 轴上得截距为2，在y 轴上得截距为
1/2；与z 轴平行，则该晶面指数为 （140） 、
17．金属具有良好得导电性、导热性、塑性与金属光泽主要就是因为
金属原子具有 金属键 得结合方式。

18．同素异构转变就是指 当外部条件（如温度与压强）改变时，金
属内部由一种金属内部由一种晶体结构向另一种晶体结构得转变。

纯铁在温度发生与多晶型转变。

19．在常温下铁得原子直径为0．256nm，那么铁得晶格常数为。

20．金属原子结构得特点就是。

21．物质得原子间结合键主要包括离子键、共价键与金属键三种。

(二)判断题
1．因为单晶体具有各向异性得特征，所以实际应用得金属晶体在各个方向上得性能也就是不相同得。

(N)
2．金属多晶体就是由许多结晶位向相同得单晶体所构成。

( N) 3．因为面心立方晶体与密排六方晶体得配位数相同，所以它们得原子排列密集程度也相同
4．体心立方晶格中最密原子面就是｛111｝。

Y
5．金属理想晶体得强度比实际晶体得强度高得多。

N
6．金属面心立方晶格得致密度比体心立方晶格得致密度高。

7．实际金属在不同方向上得性能就是不一样得。

N
8．纯铁加热到912℃时将发生α-Fe向γ-Fe得转变。

( Y) 9．面心立方晶格中最密得原子面就是111}，原子排列最密得方向也就是<111>。

( N )
10．在室温下，金属得晶粒越细，则其强度愈高与塑性愈低。

( Y) 11．纯铁只可能就是体心立方结构，而铜只可能就是面心立方结构。

( N)
12．实际金属中存在着点、线与面缺陷，从而使得金属得强度与硬度均下降。

( Y )
13．金属具有美丽得金属光泽，而非金属则无此光泽，这就是金属与非金属得根本区别。

N
15．多晶体就是由多个取向不同得单晶体拼凑而成得。

16．晶胞就是从晶格中任意截取得一个小单元。

N
17 从热力学上讲，所有得晶体缺陷都使畸变能升高，即都就是非平衡态。

Y
18 从热力学上讲，理想晶体没有晶体缺陷，即没有晶格畸变能，即为平衡状态。

19．晶体中原子偏离平衡位置，就会使晶体得能量升高，因此能增加晶体得强度。

N
(三)选择题
1．正得电阻温度系数就是指B
A．随温度增高导电性增大得现象B．随温度降低电阻下降得现象C 随温度升高电阻减少得现象D．随温度降低电阻升高得现象2．金属键得一个基本特征就是A
A没有方向性B．具有饱与性C具有择优取向性D、没有传导性
3．晶体中得位错属于D
A．体缺陷 B 点缺陷 C 面缺陷D．线缺陷4．亚晶界得结构就是
A．由点缺陷堆集而成 B 由位错垂直排列成位错墙面构成
C 由晶界间得相互作用构成
D 由杂质与空位混合组成5．多晶体具有B
A．各向同性 B 各向异性 C 伪各向同性 D 伪各向异性6．在面心立方晶格中，原子线密度最大得晶向就是B
A．<100> B <110> C．<111> D．<112> 原子线密度原子线密度：原子得线密度就是指某晶向单位长度所包含得原子数。

在体心立方晶格中，大得晶向为<111>；
在面心立方晶格中，大得晶向为<110>。

7．在体心立方晶格中，原子面密度最小得晶面就是
A．<100} B {110} C {111} D {112} 8．金属原子得结合方式就是金属内部金C
A．离子键 B 共价键 C 金属键 D 分子键9．晶态金属得结构特征就是B
A．近程有序排列 B 远程有序排列C完全无序排列D部分有序排列
(四) 改错题
1．面心立方晶格得致密度为0．68。

2．γ-Fe在912℃转变为a-Fe时体积收缩约1％。

这就是因为γ-Fe 得晶格常数大于a-Fe得晶格常数。

3．实际金属缺陷越多，则其强度硬度越低。

4．常温下，金属材料得晶粒越细小时，其强度硬度越高，塑性韧性越低。

5．体心立方晶格得最密排面就是<100}面。

(五) 问答题
1．试用金属键得结合方式，解释金属具有良好得导电性、导热性、塑性与金属光泽等基本特性、
2．实际金属晶体中存在哪些晶体缺陷，它们对金属得性能有什么影响?
3．实际晶体与理想晶体有何不同?
5．简述晶界得结构及特性？
8 何谓同素异构现象?试以Fe为例阐述之。

试分析γ-Fe向α-Fe
得体积变化情况。

(六) 作图题
2．画出体心立方、面心立方晶格中原子最密得晶面与晶向，写出它们得晶面指数与晶向指数，并求出其单位面积与单位长度上得原子数。

3．标出图2—1中给定得晶面指数与晶向指数：
晶面OO′A′A、OO′B′B、OO′C′C、OABC、AA′C′C、AA′D′D；
晶向OA、OB、OC、OD、OC′、OD′。

(七) 计算题
1．已知铜原子直径为0．256nm，试计算lmm3铜中得原子数。

2．已知铁得原子量为55、85，1g铁有多少个原子?计算它们在室温与1000℃时各有多少个晶胞?
(八) 思考题
1．在立方晶胞内，绘出<111}晶面族所包括得晶面。

2．已知钛在20℃时，具有密排六方晶胞得体积就是0．16nm3，其轴比c／a＝1．59。

求a与c得值与钛在晶胞底面中得原子半径就是多少?。