酸的通性1、写出下列反应的化学方程式盐酸与铁Fe+2HCl=FeCl2+H2盐酸与铝 2 Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3 H2↑盐酸与氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸与氧化铜2HCl+CuO=H2O+CuCl2盐酸与氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O盐酸与氢氧化铁Fe(OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O盐酸与氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl===AlCl3 + 3H2O盐酸与碳酸钙CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【盐酸与碳酸钠Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2盐酸过量或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3盐酸少量盐酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸与铁Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑稀硫酸与铝2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑稀硫酸与氧化铁Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O稀硫酸与氧化铜CuO+H2SO4==CuSO4+H2O稀硫酸与氢氧化钠H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O稀硫酸与氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铁2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O稀硫酸与氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀硫酸与碳酸钠Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸氢钠NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑稀硫酸与碳酸氢钠2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2、盐酸是氯化氢浓盐酸具有刺激－性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。

3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量溶液质量增加,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数降低，溶质质量分数溶液质量减小,溶质质量,减小，溶剂质量不变,溶质质量分数减小。

4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有含有适量的盐酸，中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。

5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中性气体中的水、脱水性-一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。

6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大,溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小,溶剂质量不变,溶质质量分数变大。

7、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

8、浓硫酸沾到皮肤上，－应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上溶液－3%~5%碳酸氢钠溶液。

9、硫酸也可以用于除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式1.镁在空气中燃烧：1.2Mg+O2点燃2MO2现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃2H2O 现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧: CH4+2O2 点燃2 H2O+CO213.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3 H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6 H2O+6CO215.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解水：2H2O通电2H2↑+O2现象：电极上有气泡产生,与正极相连一端和与负极相连一端产生气体的体积比为1:21．生石灰与水反应：1．CaO+H 2O==Ca(OH)22．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O==H 2CO 33．电解水： 2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑4．甲烷在空气中燃烧: CH 4+2O 2 点燃2 H 2O+CO 25．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃3 H 2O+2CO 2 6．葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2酶6 H 2O+6CO 27．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃H 2O8．氢气还原氧化铜：．H 2+CuO △Cu+H 2O 1.石灰水与二氧化碳反应：.Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O2.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O3.碳与二氧化碳的反应：CO 2+C 高温2CO4.碳酸的分解: H 2CO 3===H 2O+CO 2↑5.实验室制二氧化碳的反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑6.碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑8.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑9.木炭还原氧化铜：9.C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.10.焦炭还原氧化铁：.3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.11.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2 现象: 黑色粉末变红,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.12.用赤铁矿炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3 CO 2↑ 现象: 红色粉末变黑,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.13.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2H 2O CO 2、 CO1.用盐酸除铁锈: 1. Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.2.用硫酸除铁锈: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色 1. 铁在氧气中燃烧：1. 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 42.铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑3.铁和稀盐酸： Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑4.铁和硫酸铜溶液: Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 1.锌和稀硫酸：1.Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑现象: 有气泡产生.2.铁和稀硫酸: Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色3.镁和稀硫酸: Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.4.铝和稀硫酸: 2Al+3H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3+3H 2↑5.锌和稀盐酸: Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 现象: 有气泡产生.6.铁和稀盐酸: Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 现象: 有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.7.镁和稀盐酸: Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 现象: 固体逐渐消失,有大量气泡产生,放出热量.8.铝和稀盐酸: 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑9.氧化铁和稀盐酸反应: Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.10.氧化铁和稀硫酸反应: Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象: 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色.11.氧化铜和稀盐酸反应: CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 现象: 黑色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.12.氧化铜和稀硫酸反应: CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O13.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O 现象: 无现象14.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O 现象: 无现象15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O Fe 2O 3 Fe 酸16.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O17.硫酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O18.大理石和稀盐酸反应: CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生19.碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生20.碳酸钾与稀盐酸反应: .K 2CO 3+2HCl==2KCl+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生21.碳酸氢钠与稀盐酸反应: 21.NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象: 有气泡产生22.硫酸和氯化钡反应: .H 2SO 4+BaCl 2==2HCl+BaSO 4↓ 现象: 生成白色沉淀23.盐酸和硝酸银反应: AgNO 3+HCl==AgCl ↓+HNO 3 现象: 生成白色沉淀1.氢氧化钠变质: 1.2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O2.苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O3.苛性钠与三氧化硫反应: 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O4.盐酸和烧碱反应: NaOH+HCl==NaCl+H 2O5.硫酸和烧碱反应: 2NaOH+H 2SO 4==Na 2SO 4+2H 2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: Al(OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O7.盐酸和氢氧化钙反应: Ca(OH)2+2HCl==CaCl 2+H 2O8.氢氧化铜和硫酸反应：8.Cu(OH)2+H 2SO 4==CuSO 4+2H 2O 现象: 蓝色固体逐渐消失,溶液由无色变为蓝色.9.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀10.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应: CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 现象: 生成蓝色沉淀11.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液: FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 1.锌和硫酸铜溶液: 1.CuSO 4+Zn==ZnSO 4+Cu现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.2.铜和硝酸银溶液: Hg(NO 3)2+Cu==Cu(NO 3)2+Hg 现象: 生成 银白色固体,溶液由无色变为蓝色 碱盐3.铝和硫酸铜溶液: 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu 现象: 生成红色固体,溶液由蓝色变为无色.4.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象: 有气泡生成5.用纯碱制烧碱: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象: 生成白色沉淀6.氯化钙溶液和碳酸钠溶液: Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓现象: 生成白色沉淀.。