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高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法

有机物燃烧计算常见题型及解题方法
题型1 比较耗氧量大小
此类题可分成两种情况。

1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小,2
4z y x -+ 值越大,耗氧量越多。

[例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是( )
(A )C 3H 4 (B )C 2H 5OH (C )CH 3OH (D )CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为
(A )4443=+ (mol) (B) 32
1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34
62=+ (mol) 答案应为(C)
方法2 改写分子式
改写分子式的原则是:若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等;若是烃的衍生物,则观察分子式,看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式,再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。

[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为( )
(A )C 2H 2 (B )C 2H 4O (C )C 2H 6 (D )C 2H 4O 2
解析 观察分子式可推知耗氧量
C 2H 6>C 2H 2 C 2H 4O >C 2H 4O 2
∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O
∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等
∴正确答案为(C )>(A )=(B )>(D )
比较以上两种解题方法,[方法2]解题更简捷,更可取。

2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小
思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ,12gH 2燃烧耗氧气3mol
即等质量的C 、H 燃烧耗氧:H >C
∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可,烃的H 质量百分数越大,烃燃烧耗氧量就越大。

因此,该类题型的解题方法为:
把烃分子式改写为CHx 形式,CHx 式中x 值越大,烃的H 质量百分数越大,烃燃烧耗氧量越大。

[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是( )
(A )C 6H 6 (B )C 2H 6 (C )C 3H 8 (D )C 7H 12
解析 把各分子式改写成CHx 形式
(A )C 6H 6~~CH (B )C 2H 6~~CH 3
(C )C 3H 8~~CH 8/3 (D )C 7H 12~~CH 12/7
∴耗氧量最大的是C 2H 6
题型2 求有机物分子式
方法 常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。

[例5]在1.01×105Pa ,120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合,完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变,该烃分子式中碳原子数不可能是( )
(A )1 (B )2 (C )3 (D )4
解析 用方程式法
O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝
⎛++ △V 1 4y x + x 2y 14
-y
1 4 0
即014
=-y 解得y=4
∵烃完全燃烧
∴44
≤+y x
解得 x ≤3
∴答案为(D )
题型3 求有机物混合物可能有的成分
方法 此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。

往往要假设混合物的平均分子组成,若是烃混合物,则平均分子组成设为CxHy ,若是含氧衍生物则设为CxHyO
O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝
⎛++ 1 4
y x + x (1)反应温度大于100℃时,体积变化△V=y/4-1
例反应前后体积不变,则y=4,即要求分子平均组成中H 为4。

(2)反应温度小于100℃时,体积变化△V=-(y/4+1)
[例4]a 毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温常压)体积缩小2a 毫升,则三种烃可能是( )
(A) CH 4 C 2H 4 C 3H 4 (B) C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6
(C) CH 4 C 2H 6 C 3H 8 (D) C 2H 2 C 2H 4 CH 4
解析 设三种烃混合物分子平均组成为CxHy
O H y xCO O y x CxHy 22224+→⎪⎭⎫ ⎝
⎛++ △V 1 4y x + x
⎪⎭
⎫ ⎝⎛+-14y a -2a
即214-=⎪⎭
⎫ ⎝⎛+-y
解得y=4
即混合物平均组成是H 为4。

答案应选(A )
题型4 简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件
1燃烧情况
产生CO 2的量相等 产生H 2O 的量相等 产生CO 2、H 2O 的量均相等 需满足的条件 不同的物质含C%
须相等 不同的物质含H%
须相等 不同的物质含C%、H%均相等
第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时,对烃来说即要求不同物质的最简式相同。

2燃烧情况
产生CO 2的量相等 产生H 2O 的量相等 产生CO 2、H 2O 的量均相等 需满足的条件 不同的分子式中含C 原子个数须相等 不同分子式中含H
原子个数须相等
不同分子式中含C 、H 原子个数相等 3燃烧情况 产生CO 2的量为定

产生H 2O 的量为定值 产生CO 2、H 2O 的量为定值 需满足的条件
不同分子中含C%
须相等 不同分子含中H%须相等 不同分子中含C%、H%均相等 4.有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧
(1)耗氧量相等且产生CO 2的量为定值时需满足的条件是:
①不同分子中含C原子个数相等;
②分子组成上相差1个或若干个“H2O”基团。

例如含C数相同时,等物质的量的CnH2n-2与CnH2nO(可看成CnH2n-2·H2O)、CnH2n与CnH2n+2(CnH2n·H2O)耗氧量相等。

(2)耗氧量相等且产生H2O的量为定值时需满足的条件是:
①不同分子中含H原子个数相等;
②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。

[例6]有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:
解析:A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是:①不同分子中含H原子个数相等;②分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团。

A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是CH4·CO2即C2H4O2,其含有甲基的B的2种同分异构体结构简式:CH3COOH、HCOOCH3。

巩固练习
1、1mol某气态氢化物CxHy完全燃烧需要O25mol,则x+y之和为()
(A)5 (B)7 (C)9 (D)11
2、有两种气态不饱和烃混合物1升,完全燃烧可得同温同压下的3.8升CO2和3.6升H2O,则某烃为()
(A)C2H4C4H6(B)C2H2C4H8
(C)C3H4 C4H8(D)C3H6C3H6
3、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是()
(A)甲烷(B)乙烷(C)丙烷(D)丙烯
4、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢
复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
(A)CH4 C2H4(B)CH4 C3H6(C)C2H4 C3H4(D)C2H2 C3H6
5、某烃5.6克,在纯氧中燃烧,燃烧后产生的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,已知浓硫酸溶液增重7.2克,氢氧化钠溶液增重17.6克,若该有机物蒸气对H2的相对密度为28,求该有机物的分子式。

6、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧。

氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物(110℃)生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10
克。

求此有机物分子式。

答案:1(D)2(C)3(BD)4(BD)5(C4H8)6(C4H8O2)。

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