正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
要充分考虑电极反应后产物所处的介质---- 电解质环境， 应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式 。
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5、电极反应式的书写（燃料电池）
例: 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气 以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在 使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才 充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式. 燃烧反应式 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O
食盐水
负极：Zn-2e-=Zn2+
Zn
Cu 正极：Cu2++2e-=Cu
硫酸铜溶液
总：Zn+ Cu2+＝ Zn2++Cu
方法点拨
5、电极反应式的书写
仅有一个电极材料参与反应的原电池：
负极：M-xe-=Mx+
正极：视电解质溶液而定
(1)酸性强
析氢
(2)酸性弱或中性
吸氧
(3)不活泼金属盐
析出不活泼金属
②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）; ③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.
（2）电解质溶液
（3） 形成闭合回路
（两电极用导线连接，或接触,或用盐桥连接。）
知识Hale Waihona Puke 描3、工作原理负极
e-
正极
较活泼金属
不活泼金属或石墨
失去电子
Zn
Cu
溶液中氧化性的
微粒得到电子
氧化反应 Zn－2e－=Zn2+
判断两极时还要考虑电极与电解质溶液反应情况, 更易与电解质溶液反应的一极作负极
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5、电极反应式的书写（燃料电池）
介质 酸性
中性 碱性
电池反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
负极 2H2 - 4e- = 4H+
正极 负极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+
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5、电极反应式的书写
稀硫酸
负极： Mg — 2e- = Mg2+
正极： 2H+ + 2e- = H2↑
总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 ↑
负极： 2Al+ 8OH－—6e- =2Al O2－ +4H2O
正极：6H2O + 6 e- = 3H2 ↑ + 6OH－
总：2Al+ 2OH－ +2H2O =2Al O2－ + 3H2 ↑
电池总反应 2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O
正极: 3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－ 负极: 2CH3OH－12e－＋ 16OH －＝2CO32－＋12H2O
方法点拨 5、电极反应式的书写
燃料电池
1.先写燃烧反应式,再写电池总反应式 2.然后写正极反应式 3.最后用电池总反应式减去正极反应式,所 得就是负极反应式 4.注意电极反应产物与电解质溶液离子是否反
Fe A C 负极： Fe - 2e- = Fe2+
正极： 2H+ + 2e- = H2↑ 总：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
稀硫酸
A
负极： 2Fe -4e- = 2Fe2+
Fe
C 正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓
原电池原理及应用
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1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和 还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流， 实现化学能向电能转化的装置。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应 均可设计成原电池。
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2、原电池的形成条件
（1）两导体作电极
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体）;
7.金属的腐蚀及其防护
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强 （pH＜4.3）
水膜酸性很弱或中性
负极 电
Fe - 2e— = Fe2+
极 反
正极 2H++2e- =H2↑
O2+2H2O+4e- =4OH–
应
总反应式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
原电池应用——化学电源
极板的质量增加 48 g。
（负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 ）
方法点拨 5、电极反应式的书写
可充电电池
1.确定放电时为原电池 2.放电时,发生氧化反应的物质为负极,发生还原反应的 物质为正极 3.注意电极反应产物与电解质溶液离子是否反应 4. 利用“三守恒”
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6、原电池原理的应用
Zn2+
H+ H+
SO42-
○ ○○H2 还原反应
○ ○○ ○
2H++2e－=H2↑
溶液中，阳离子 从负极定向移动到正极，阴离子从 正极定向移动到负极，形成闭合回路。
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4、正负极的判断方法：
（1）根据两极材料判断
活泼性强的金属 作 负极 活泼性较弱的金属或非金属作正极
（2）根据电流方向或电子流动的方向判断
常用电池的电极反应和电池总反应式书写
1、锌-锰干电池(酸性）
负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+
正极（石墨） ： 2NH4+ +2e-+2MnO2= 2NH3+ H2O+Mn2O3 总反应： Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+H2O+Mn2O3
2、铅蓄电池
负极Pb：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4 正极PbO2：PbO2+4H+ + SO42- +2e- =PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4放充电电 2PbSO4+2H2O
钮扣电池：不锈钢制成一个由正 极壳和负极盖组成的小圆盒，盒 内靠正极一端填充由Ag2O和少量 石墨组成的正极活性材料，负极 盖一端填充锌汞合金作负极活性 材料，电解质溶液为浓KOH溶液， 已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，
应,正确利用“三守恒”
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5、电极反应式的书写（蓄电池）
(2006重庆理综)铅蓄电池是典型的可充型电
池，正负极板是惰性材料，电池总反应式：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 充电
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是
P电b解O2液+2中e－H+S2SOO424-+的4H浓+=度Pb将S变O4+变2H小2O；； 当外电路通过1mol电子时，理论上负
电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极 电流是由正极流向负极
（3）根据发生的反应判断
发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极
（4）根据反应的现象判断
质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡冒出的一极为正极
（5）根据离子的定向移动方向判断
阳离子移向正极，阴离子移向负极
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5、电极反应式的书写