课时分层作业(三)物质的量及其单位
(建议用时：25分钟)
[学业达标练]
1．下列说法中，不正确的是()
【导学号：32602024】
23个原子10 任何物质都含有6.02×A．1 mol1223个碳原子10 约含有6.02B．0.012 kg ×CC．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的种类
A[构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；
12C 所含的粒子数(碳原子)0.012 kg 即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B 正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的种类，D正确。
] 2．下列说法中，不正确的是()
23个磷酸分子的质量在数值上相等×106.02A．硫酸的摩尔质量与2323个O的质量比等于7×10∶8 B．6.02×106.02个N和2223×100.23.2 g O所含的原子数目约为×6.02C．223个二氧化碳分子质量是1044 g
0.5×6.02×D．常温、常压下，1,23个HPO的质量为98 g的摩尔质量为98 g·mol，二6.02×10D[HSO－42342323个O10的质量比为二者N个和6.02×者在数值上相等，A正确；6.02×10223.2 g物质的量为正确；3.2 g O∶8，B＝的相对分子质量之比，即28∶32721mol32 g·－2323个10CO×正确；0.56.02×6.020.1＝0.1 mol，含氧原子数约为×2××10，C21＝22 g，D×0.5 mol44 g·mol不正确。
] ，质量为物质的量为0.5 mol－3．下列关于摩尔质量叙述中，正确的是()
页 1 第
1－28 g·molA．1 mol CO的质量是B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g
1－71 g·molC．Cl的摩尔质量是21－58.5 g·molD．NaCl的相对分子质量是1，相对分子质量的单mol，摩尔质量的单位为g·[注意质量的单位为g C－位为1。
] 4．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为3－g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() 1×10
【导学号：32602025】
1922个10 ．5××10B个A．51922个2.5．10C．2.5××个10D3 g×101－11＝mol[A n(C)＝，则含有碳原子个数为12 00012 0001mol12 g·－23119个。
]
×10 mol10≈5mol×6.02×－5．下列物质中所含分子物质的量最多的是() A．44 g CO 2B．1.5 mol H 2C．64 g SO 223个硫酸分子10 D．3.01×1＝1 mol；C
项，64 g SO44 g·[A项，44 g CO的物质的量是44 g÷mol B－22123个硫酸分子的物质的10项，3.01×64 g·mol＝1 mol；D的物质的量是64 g÷－23231)＝0.5 mol，故选molB。
]÷(6.02×1010×3.01量是－6．若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为[N表示阿伏A]()
3－cm1 g·水)＝(加德罗常数的值，ρN A B．N A．20
A3603609N A D ．C ．N10A页 2 第
3，故1 mL水的质量为1 g，1滴水的质量为B[水的密度为1 g·cm0.05 g，－0.05 g11N A其物质的量为＝mol，水分子数约为×N＝。
]
A360360360118 g·mol－7．(1)0.3 mol NH中所含质子数与________个HO中所含质子数相等。
2332＋－的物质的量是________。
中所含的SO 的Al(SO)0.4 mol Al(2)含4234(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C
的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质：
24个氮气分子；④4 10℃时18 mL二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×①22 g水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。
(均填序号)
23(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)②(1)1.806×10②③③【答案】
[冲A挑战练]
8．相等物质的量的CO和CO的下列比较中正确的是() 2【导学号：32602026】
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②B．②③
D．①③④．①②④C D[CO和CO的物质的量相等，则含有的CO和CO的分子数目也相等，22则①正确。
又因CO和CO分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的2CO和CO所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。
CO和CO的分子中原子总22数之比为2∶3，③正确。
物质的量相等的CO和CO，碳原子数目之比是1∶1，2④正确。
]
页 3 第
9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()
A．可生成H的质量为0.02 g
223个2.408×10B．可生成氢的原子数为C．可生成O的物质的量为0.02 mol
2D．生成H的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H的量22光解D[根据2HO=====2H↑＋O↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2222和0.01 mol O，C错误；生成H的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数2222个，B错误；
0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H，D为2.408×10正确。
]
2＋0.4 mol，则NaR的摩尔质量为________，Na10．(1)12.4 g NaR含R的相22对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的NaR，其物质的量为________。
2－，则ACl的摩尔质量是(ACl)中含有0.4 mol Cl(2)19 g某二价金属氯化物
22________，A的相对原子质量是________，ACl的化学式是____________。
22，将1 mol NaR电离(1)根据电离方程式：NaR===2Na＋R【解析】－＋22m?NaR?2＝R)。
M(NaR生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na＋＋
22?R n?Na212.4 g1，M(NaR)＝62，求得M(R)＝62－2×23＝16＝＝62 g·mol。
已知m(R)，－r2r0.2 mol m根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(NaR)＝0.1 mol。
2M(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的－m19 g1，A的相对原子质量为9595 ＝＝＝g·molmol物质的量为0.2 ，则M－
0.2 mol n－35.5×2＝24，即ACl为MgCl。
221－16mol0.1 mol 【答案】(1)62 g·1－24MgCl(2)95 g·mol 2(备)
1－)(mol) (中含a g NH b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为单位为317b17b B.
A. a3a4页 4 第
17b17a D. C.bab1，每个NH17 g·mol中含有三个氢原子，故有：的摩尔质量为B[NH－33N A3a17b＝，则N＝。
]
A a173页 5 第。