化学计算一、一般比例式法在化学方程式计算中的应用例1、已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含的溶液中逐滴加入2mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2)当V为55mL时，生成的I2的质量为________g。
二、差量法在化学方程式计算中的应用例2、16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。
其中正确的是( )。
A．①②B．①④C．②③D．③④三、关系式法在化学方程式计算中的应用例3、固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H2多少升(标准状况)?【变式探究】氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于%。
工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑(1)CuCl制备过程中需要质量分数为%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的样品置于一定量的·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗(SO4)2溶液。
有关化学反应为Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
四、极值法 1．极值法的含义例4、将总物质的量为n mol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x )，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。
下列关系式中正确的是( )A ．x ＝V /B ．0<x ≤C ．V ＝(1－x )D ．<V ≤【变式探究】在含有a gHNO 3的稀硝酸中，加入b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO ，有gHNO 3被还原，则a ∶b 不可能为( ) A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2五、平均值规律及其应用 整体思维法(终态法)例5、两种金属混合物共15g ，投入足量的盐酸中，充分反应后得到(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为( )A ．Mg 和AgB ．Zn 和CuC ．Al 和ZnD ．Al 和Cu【变式探究】在15g 铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150mL ，能放出(标准状况)。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H 2SO 4，且使Fe 2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L －1的NaOH 溶液200mL ，则原硫酸的物质的量浓度是( )A ．·L －1B ．2mol·L －1C ．·L －1D ．3mol·L －1高频考点一、守恒法例1、在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(-24SO )=·L -1,当加入等体积的·L -1KOH溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K +的物质的量浓度(mol·L -1)是() 【举一反三】用含的溶液吸收，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量之比为() ∶∶∶∶2 高频考点二差量法例1、某一元醇10g与乙酸反应生成酯，同时回收醇，则该醇的式量是()高频考点三、关系式法例3、将铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于()高频考点四平均值法混合物中某一量的平均值，必大于相应量的最小值而小于相应量的最大值。
例/4、燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是()高频考点五讨论法例5、把xmolCO2通入含有ymolCa(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述错误的是()①当x≤y时，生成100xg沉淀；②当y≤x时，生成100yg沉淀；③当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀；④当2y≤x时，产生的沉淀全部溶解。
解析：CO2和Ca(OH)2的反应有：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O①2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2②此类型的题比较复杂，我们为了直观简洁，可以借用数学中的数轴来表示。
方法：①画一个数轴，②在数轴上标出正好完全反应的点。
当x≤y时，发生反应①产物只有CaCO3，且CO2全部反应，所以n(CaCO3)=n(CO2)=nmol,m(CaCO3)=100xg;当y<x<2y时，反应①②同时发生，产物有CaCO3和Ca(HCO3)2且CO2和Ca(OH)2全部反应，则:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OyyyCa(OH)2+CO2+H2O====Ca(HCO3)2[x-yx-yn(CaCO3)=ymol－(x-y)mol=(2y-x)molm(CaCO3)=100(2y-x)g当2y≤x时，只发生反应②，所以沉淀全部溶解。
高频考点六假设法例6、和NaHCO3的固体混合物，在密闭的容器中加热到250℃，经充分反应后排出空气冷却后称得固体质量为，试计算原混合物中NaOH的质量分数高频考点七十字交叉法例7、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为()∶8∶∶1∶∶8∶∶16∶571.（2018年江苏卷）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2?x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2[（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑生成物（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。
②取碱式硫酸铝溶液，稀释至25mL，加入·L?1EDTA标准溶液，调节溶液pH约为，煮沸，冷却后用·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。
1．【2017江苏卷】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法1:45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2:先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。
M'的化学式为______。
（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua (OH)bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验:①称取样品，用少量稀HNO3溶解后配成溶液A；②取溶液A，加入足量AgNO3溶液，得；③另取溶液A，调节pH4~5，用浓度为·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)__________。
1．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A．．．．2．【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品，加入含的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）A．1:1B．1:2C．:1D．:13.【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．B．C．D．4.【2015江苏化学】(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。
（2）已知：Ksp [Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。
（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。
计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)5.【2015上海化学】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。