Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸）
现象
反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
于后面的把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
金属活动性顺序的探究
单质 化合物 化合物 单质
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了
另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
不反应
活动性:Cu<Al
讨论
1、以上反应类型都属于 置换 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性 顺序是 Al > Cu >Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序：
KCa Na Mg Al Zn FeSn Pb(H) Cu HgAgPtAu
金属活动性顺序由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它
的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置
换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位
1金属与氧气反应
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
你学过哪些金属与O2的反应？
实验
现象
铁丝在氧气中 燃烧
化学方程式
活泼性 比较
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
你学过哪些金属与O2的反应？
实验 现象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，黑色 固体
金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铁粉、铜片，再分别加少量稀盐酸或 硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
反应物
反应现象
反应速度 反应方程式
稀盐酸 镁 或稀硫 酸
锌
铁
铜
倒入稀硫酸
Mg
现 象:
Zn Fe Cu Ag
1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。 3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化
学原理。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反 应的难易和剧烈程度不同。
一.金属与氧气的反应
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
反应。
• 金即使在高温时不能与氧气反应。
但在高温时能与氧气
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些
化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热，
镁在空气 中燃烧
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生成白色固体
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
活泼性 比较
Mg>Fe Mg>Cu
生活应用
1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H Cu
H﹖
金属活动性由强到弱
其顺序可表示为:
MgZn Fe (H) CuAg
稀H2SO4、稀盐酸
结论：根据反应时是否有氢气产生， 将金属分为活泼和不活泼金属
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
置 换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
反
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
应
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质+化合物==另一化合物+另一单质
三.金属与化合物溶液的反应
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：_铁___钉___表__面___会___有___红___色__物___质___析___出___，__若___时___间___足___够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
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该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
你能否得出金属和化合物溶液反应的一 般规律呢？
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属