Ca<Mn<Fe<Co<Ni<Cu 金属盐阴离子溶剂化能力越强； Br<NO<Cl<SO2<MeCOO 溶剂中增加有机胺，均可以增加体系的还原性能； N,N-二甲基苯胺、苯胺。
1、底物；
α位存在吸电子基有利于反应的进行，反之则不利于 反应进行；
BH4-会与羟基、氨基等氢键供体进行螯合； 2、反应溶剂；
一 般使用醇醚为溶剂，常用的有甲醇、乙醇、四 氢 呋喃和1,4-二氧六环等；
有研究指出，加少量水可以有利于NaBH4和金属盐 的溶解；
常用的非金属卤代物有氯代 试 剂(POCl3、PCl5 和 SOCl2) 和三聚氰卤( 三聚氰氟和三聚氰氯）
氯代试剂还原能力顺序：SOCl2< PCl5< POCl3 三者选择性相近，还原机理均为待还原酰胺在氯代
试剂的作用下生成易还原的Vilsmeier复合物，进 而被NaBH4 还原。
羧酸与三聚氰氟生成酰氟，与三聚氰氯生成酯；
COOH

CH2OH
产率83%
按上述步骤进行的还原反应历程为：
Bhaskar 等还发现改变药品的加入顺序, 如反应 开始 时把I2 加入到硼氢化钠的四氢呋喃溶液中, 反应2.5h, 之后加入羧酸酯, 酯也很容易被还原 成醇, 产率达85%~98%。

研究者通过向反应体系内加入Ph3P以捕捉BH3 的方 法指出, 按上述药品加入顺序所进行的反应中真正 起还原作用的是硼烷：
硼氢化钠，又称钠硼氢。其固体为白色结晶粉末， 具有微弱刺激性气味;水溶液为棕黄色强碱性液体。 密度为1.074, 25℃时在水中的溶解度为55 g。
硼氢化钠在空气中吸收水分，当相对湿度大于 25%时生成NaBH4· 2H2O，同时伴随缓慢分解;它
能溶于水、液氨、胺类，微溶于四氯吠喃，不溶 于乙醚苯;与水作用而产生氢，有较高的热稳定性。
羧酸和硼氢化钠在THF中反应生成酰氧基硼氢化钠 化合物, 在常温下该化合物是稳定的, 然而在加热条 件下, 会发生分解和还原反应, 生成相应的醇如下所 示：
硼氢化钠一般只能还原醛、酮、酰卤和内酯, 但其 与碘组成的还原体系是还原羧酸的优良试剂。
例如：
COOCH3
NaBH4-I2
CH2OH
羧酸的还原方法——李媛 《化学通报》
金属盐修饰是目前提高NaBH4 的还原能力和选择性 最常用的方法。
常用的金属盐有：LiCl 、LiBr、ZnCl2、AlCl3、和 CaCl2等；
羧酸及其衍生物的NaBH4 还原体系研究进展---宋超《化学通报 》
金属盐阳离子原子半径越小 ，极化能力越强，复合 的还原体系还原能力越强；