氯气的性质
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谈一谈 氯气给大家的初步印象如何？
想一想 中毒的地方多、人数多、事件多，说 明了什么问题？ 氯气的用途广泛，生产、生活需要它
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氯气的性质
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一、氯气的物理性质 色、态：黄绿色气体 密 度：密度比空气大 气 味：有刺激性气味，有毒 加压易液化，液氯用钢瓶 储存
氢气在氯 气中点燃
现象
方程式
用途
安静的燃烧发出
点燃
苍白色火焰，集 H2
气瓶口有白雾
+
Cl2 ===
2HCl
工业上 制盐酸
氢气与氯气 剧烈反应，
光照
的混合气体 发生爆炸 光照
H2 + Cl2 === 2HCl
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漂白性
16Leabharlann 实验现象结论用玻璃棒分别蘸取 新制的氯水和稀盐 酸沾在pH试纸上
氯水中含有H+， pH试纸均变红， 显酸性，氯水具 滴有氯水的pH试 有漂白性，盐酸 纸中间还会变白 无漂白性
次氯酸钠
工业生产中和实验室常用氢氧化钠溶液吸收 氯气尾气，避免污染。
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漂白粉的生产原理
主要成分
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙
有效成分
1、为什么用石灰乳与氯气反应制漂白粉，而不用澄 清石灰水？ 2、次氯酸能杀菌、消毒，为什么不直接用它做漂 白剂，而是把它制成漂白粉？
水溶性：能溶于水（通常：1︰2）
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二、氯气的化学性质 氯原子的结构
+17 2 8 7 容易得到1个电子形成稳定结构
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1.钠在氯气中燃烧
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2.铁在氯气中燃烧
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3.铜在氯气中燃烧
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1、氯气与金属反应
实验内容
现象
反应方程式
钠在氯气 中燃烧
铁在氯气 中燃烧
剧烈燃烧，产 生大量白烟
剧烈燃烧，产生 棕褐色烟
向试管中加入2mL氯 水，再滴加几滴硝 酸银溶液和稀硝酸
把干燥的有色布条 和湿润的有色布条 分别放入干燥的氯 气中
出现白色浑浊
干燥的有色布条 不褪色，湿润的 有色布条褪色
氯水中含有Cl—
氯气与水反应生 成一种具有漂白 性的物质
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3、氯气与水反应
Cl2 + H2O
HCl + HClO （次氯酸）
次氯酸（HClO）：
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漂白粉的使用原理
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO 1、以上反应说明了次氯酸的酸性怎样？ 2、如何保存漂白粉？
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三、氯气的用途
漂白剂
药品
农药
氯化物
塑料
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点燃
2Na+ Cl2 2NaCl 点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
铜在氯气
剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟
中燃烧
点燃 Cu + Cl2 CuCl2
氯气的化学性质很活泼，可与大多数金属在点燃或加 热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
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2、氯气与非金属反应
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2、氯气与非金属反应
实验内容
强氧化性 可作漂白剂、用来杀菌消毒等
光照
不稳定性 2HClO
2HCl + O2
酸 性 酸性较弱，属于一元弱酸
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实验现象
结论
用针管抽取一定量 氯气，然后抽取少 量NaOH溶液
抽取NaOH溶液的 针筒内气体颜色 消失
氯气能与氢氧化 钠反应
4、氯气与碱的反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O