由 K= 解得x数值 [H ] [CO ]
H2+CO2 转化率:
H2O(g)+CO不同反应物及相应
初始浓度(mol· L-1) [H2] [CO2] 平衡转化率(%) a(H2) a(CO2) 60.0 54.3 66.5 60.0 65.2 53.2
A B C
0.0100 0.0120 0.0080
K= [CO2]
写出下表中各反应的平衡常数表达式。 反应 1 1/2N2(g)+3/2H2(g) 2 N2(g)+3H2(g) NH3(g) K
1 2 3 2
单位
2NH3(g)
NH 3 (mol· L －1 ) － 1 N 2 H 2 NH 32 (mol· L －1 ) － 2 N 2 H 23
例2、(2007上海，25) 一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢 气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
甲 醇 的 物 质 的 量 (mol)
nA
300℃ 500℃
nB
o
tB
CH 3OH 2 CO H 2 , (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=＿＿＿＿＿
0.0100 0.0100 0.0100
提高一种反应物的浓度可以增加另一种反应 物的转化率，而本身转化率降低。
例3、(2007山东,28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要 污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容这一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所 示。 α 根据图示回答下列问题: 0.85 ①将2.0molSO2和1.0molO2置于 B 0.80 10L密闭容器中,反应达平衡后 A 体系总压强为0.10MPa.该反 应的平衡常数等于＿＿＿＿ ②平衡状态由A变到B时,平衡常 数K(A)＿＿K(B)(填“>”“<”或 0.10 0.50 p/MPa “=”)
在某温度下，某时刻反应是否达平衡， 可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断。
走近高考
例1、(2006上海,25) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程 化学反应进行的程度越大 , K 度,K值越大,表示＿＿＿＿＿＿ 值大小与温度的关系是温度升高,K值＿＿＿ 可能增大也可能减小 ＿＿＿ ＿＿。(填“一定增大”“一定减 小”或“可能增大也可能减小”)。 (后略)
第二节 化学反应的限度 第一课时
什么是化学平衡状态？
思考：N2(g)+3H2(g) 1.正逆反应速率相等 2.各物质含量不再改变 3.温度、压强、密度、平均摩尔质量等 2NH3(g)达到平衡的标志
一、化学平衡常数
I2(g) + H2(g)
起始时浓度mol/L 698.6K
c0 (H2) 1 0.01067 c0(I2) 0.01196 c0 (HI) 0
0.01134
0.007510
0
0.004565
0.0007378
0.01354
4
000.010Fra bibliotek90.001141
0.001141
0.008410
[ HI ]2 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 [H 2 ] [I2 ]
730.6K
[ HI ]2 [H 2 ] [I2 ]
规律小结
×100%
A的初始浓度-A的平衡浓度 A的初始浓度
C0(A)-[A] ×100% = C0(A)
化学平衡计算格式——三段法 解：设H2转化的浓度为x. H2 + 起始浓度：0.01 转化浓度： x 平衡浓度：0.01-x
[H2O] [CO]
2 2
CO2 = H2O + CO 0.01 x 0.01-x 0 x x 0 x x
例4．(2008山东,14) c(CO ) c( H O) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数＝ c(CO ) c(H ) 。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确 的是 A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行 的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进 行得越完全。 一般说来，如果一个反应的平衡常数大于 105，通常认为反应可以进行得较完全；相反， 如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为 这个反应很难进行。
化学平衡常数的重要应用
•
C D a b A B
2HI(g)
平衡时浓度mol/L 698.6K
[H2] 0.001831 [I2] 0.003129 [HI] 0.01767
平衡时
序 号
[ HI ]2 [H 2 ] [I2 ]
54.5 54.6 54.4 54.3
2
0.01135
0.009044
0
0.003560
0.001250
0.01559
3
c
aA+bB
d
cC+dD
= K
浓度商
c c C c d D Q = a c A c b B
当Q=K时， 正 逆 反应为平衡状态，平衡不移动。 当Q＞K时， 正 逆 反应会逆向进行达到平衡。 当Q＜K时， 正 逆 反应要正向进行达到平衡。
通过分析实验数据得出： [ HI ] (1)温度相同时，达到化学平衡状态 [ H ] [ I ] 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关；只和 温度有关，温度一定，平衡常数为定值。 (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关
2 2 2
一、化学平衡常数 mA + nB
C
p
pC + qD
D q
K = Am Bn
定义： 在一定温度时，当一个可逆反应 达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂 之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值 是一个常数，这个常数称为化学平衡常 数简称平衡常数。
书写平衡常数关系式规则一
如果反应中有固体和纯液体参加， 它们的浓度不应写在平衡关系式中， 因为它们的浓度是固定不变的，化学 平衡关系式中只包括气态物质和溶液 中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
2 2 2
催化剂 高温
6 AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl －(aq)
L－1 )2 Ag Cl (mol·

注意：

同一个可逆反应，化学方程式书写方式不同， 平衡常数表达式就不同。 对于同一个反应，正反应和逆反应的平衡常数 互为倒数。


平衡常数的单位与化学方程式表示形式相对应。
学海无涯
平衡常数K的意义
L －1 ) 2 N 2H 23 (mol· NH 32
4
3 2NH3(g)
H2O(aq) 4 NH3·
N2(g)+3H2(g)
－1 mol· L NH 3 H 2O 5 FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) CO 2 1 CO
NH4+(aq)+OH－(aq) NH OH
tA
时间(min)
减小 (填“增大”“减小”或“不 升高温度,K值 ＿＿＿ 变”)。 （后略）
我思故我在
• 对于一个反应，其平衡常数的表达 式是唯一的吗？平衡常数的表达式 与哪些因素有关？ • 对于一个反应，其正反应和逆反应 的平衡常数之间有什么关系？
二、平衡转化率：
aA+bB
a(A)=
cC+dD