初中化学上册册基础知识汇总基础训练1走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，提出元素周期率的是俄国科学家门捷列夫。
2、没有生成其它物质的变化叫做物理变化，常表现为物质的形状、状态等发生变化,我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛熔化等者E 属于物理变化•有新物质生成的变化叫做化学变化,如：汽油燃烧、铁钉生锈、蜡烛燃烧等都属于化学变化.化学变化中一定（填“一定”或“不一定”下同）伴随有物理变化，但物理变化中不一定发生化学变化•3、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等都属于物质的化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质,颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质•4、化学是一门以实验为基础的科学,观察实验一般采用眼看、用耳听、用鼻闻、用手摸等方法•5、蜡烛浮在水上说明蜡烛的密度比水的密度小;点燃时熔化说明蜡烛的熔点低；用刀能切开说明蜡烛的硬度小；熄灭后的白烟可以点燃说明蜡烛燃烧是蜡烛蒸汽在燃烧.蜡烛火焰分三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高；用干而冷的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯内壁有液滴，可证明蜡烛燃烧有水生成；迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清的石灰水振荡,也可用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方,出现浑浊，则证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成•6、对呼出的气体和吸入的空气成分进行比较发现：呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少，方法是:用燃着的小木条分别伸入两个集气瓶内，现象是：在盛空气的瓶中燃烧时间较长：但呼出气体中二氧化碳和水的含量比空气中的含量高。
证明方法是：到入澄清的石灰水比较浑浊程度；对着干燥的玻璃片呼气，比较液滴的多少。
3、A B C三位同学一起探究蜡烛燃烧，他们将10厘米左右的玻璃导管插入焰心，发现另一端可以点燃。
［提出问题］焰心的气体是什么? __________［猜想］A认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳；B认为可能是石蜡蒸汽；C认为：可能既有一氧化碳又有石蜡蒸汽。
［设计实验方案］用湿冷的毛巾包在玻璃管外面______________________________ ［现象与结论］如果A的猜想正确，现象应该是另一端仍可被点燃（因为一氧化碳受冷无变化）______________________ ；如果B的猜想正确，现象应该是另一端不能被点燃，玻璃管中出现白色固体___________ ；如果C的猜想正确，现象应该是另一端能被点燃，且玻璃管中出现白色固体___________ 。
基础训练2药品的取用1、固体药品为了便于取用而通常盛在广口瓶中，取用固体药品通常用到的仪器是药匙，取用块状药品常用到的仪器是镊子；量取一定量体积的液体通常用量筒，还常用到滴管；给物质加热通常用酒精灯，并且用其外焰给物质加热；2、向试管内倒入液体,打开瓶塞,将塞子倒放在桌面上,右手持试剂瓶,标签朝向手心,防止药品腐蚀标签，左手持试管使试管倾斜一定角度,试管口与试剂瓶口紧挨,然后缓慢的倒入液体,即取用液体药品时要做到：“一倒、二向、三倾斜、四紧挨”，倒完液体后要立即盖好瓶塞，并使试剂瓶标签朝外放置.3、用量筒量取液体时,量筒必须放平,读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平,仰视读数,会使读数偏丄，实际则偏丄如果俯视读数,会使读数偏大,实际则偏小.4、用胶头滴管滴加液体,胶头滴管不要平放、不要倒放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶帽；不要将胶头滴管伸入试管内,严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂.滴瓶上的滴管不要（填“要”或“不要”）用水冲洗。
5、给试管里的液体加热应注意：试管外壁不能有水,否则会破裂；试管内液体不能超过试管容积的1/3 ;试管倾斜约45。
,试管不能对着丄；加热前应先预热,然后集中在有药品的部位加热；加热的试管,不能立即用冷水冲洗；用试管夹夹持试管,应该从试管底部套入或取出试管,夹在离试管口1/3的地方, 拇指不能按在短柄上,否则会造成试管脱落.6、加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等时要垫石棉网，目的是使仪器受热均匀.7、洗涤玻璃仪器常用试管刷，玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净。
8托盘天平可以准确到0 .1g称量前先把游码放在标尺的零刻度处, 检查天平是否平衡；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，称量时先加大砝码再加小砝码。
9、当物体和砝码正确放置时，物体质量==砝码质量+游码质量：当物体和砝码错误放置时，物体质量==砝码质量-游码质量。
10、过滤时常用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒：蒸发时用玻璃棒不断搅拌是为了防止局部温度过高,造成固体飞溅，停止加热的时间是蒸发皿中出现大量固体时。
11、检查装置气密性的方法是：将导管的一端放入水中，两手紧贴容器壁，若导管口有气泡冒出,松开手以后，导管内有一段水柱形成,则证明装置不漏气。
基础训练3空气1、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过加热红色的氧化汞（HgO）粉末得到了汞和氧气，得出了空气由氮气和氧气组成,其中Q约占空气总体积的78% ,N2约占空气总体积的21% .2、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%,氧气21%, 稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它杂质和气体0.03%.3、综合上述1、2题可得:空气的主要成分是氮气和氧气，它是由多种单质和化合物组成的混合物（填“纯净物”或“混合物”）.4、混合物是由两种或两种以上物质物质混合而成的,这些物质只是简单的混合在一起,相互之间没有发生化学(填“物理”或“化学”)反应,所以各自保持着它们各自的化学性质•只由一种物质组成的物质叫纯净物•5、Q的作用主要是供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水、航空等；和支持燃烧，如炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等•这些用途利用Q2易与其它物质发生化学反应并放出热量的性质.动植物呼吸属于缓慢氧化, 燃烧属于剧烈的氧化反应.6、N是一种没有颜色、没有气味的气体,一般N不支持燃烧,本身也不能燃烧,它的化学性质不不活泼.7、N的用途广泛,它是制取硝酸和化肥的重要原料;由于N2的化学性质不活泼,因此常作保护气；医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示出超导性能.8、物质的性质可分为化学性质和物理性质.不经过化学反应就表现出来的性质叫物理性质,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.9、稀有气体包括氦、氖、氩、氪和氙等气体,它们都没有颜色、没有气味,化学性质很不活泼,一般不与其它物质发生化学反应,所以它们又叫惰性气体，但在一定条件下它们也能与某些物质发生化学反应.10、稀有气体有广泛的用途：由于稀有气体有惰性，因此常作保护气；由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,因此可制成多种用途的电光源；还可以用于激光技术;液氦可用于制造低温环境;氙气可用于医疗麻醉.11、随着工业的发展排放到空气中的有害气体和粉尘对空气造成了污染. 污染源主要是化石燃料的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等. 温室效应、臭氧层空洞和酸雨都与空气污染有关.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒和臭氧等,其中二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨.12、右图是测定空气成分的实验装置，请根据实验回答问题.(1) 先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有空气的集气瓶中，并把塞子塞紧,可观察到的现象是：红磷燃烧产生大量的白烟，这个反应的化学方程式为____________________ ；_________ 待红磷熄灭并到冷却到室温,打开弹簧夹，可观察到的现象是：烧杯中的水倒吸入集气瓶中,约占集气瓶总体积的1/5 .(2) 燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气.(3) 通过以上实验可证明空气的主要成分是氮气和氧气.(4) 不能(填“能”或“不能”)用木炭、铁丝等物质代替燃烧匙内的红磷. 主要是因为木炭燃烧后会产生气体,而产生的气体会弥补反应所消耗的—氧气体积,导致测得氧气的体积误差显大,而铁丝在空气中又难以燃烧.基础训练4氧气1、标准状况指的是温度为_0_ °C和大气压为个大气压,即101 KPa.2、通常氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水,低温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
3、空气的平均相对分子质量为_29_ , Q2的相对分子质量为_32_ ,大于29 , 则的密度比空气的大；CQ的相对分子质量为24」, 大于29，则的密度比空气的大：H2的相对分子质量为_2_,小于29则的密度比空气的小。
4、Q的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，这主要是利用了氧气易于跟其他物质发生反应并放出热量的这一性质。
Q2是一种化学性质比较活泼的气体,它在化学反应中提供氧元素，具有氧化性,是一种常见的氧化剂.5、把带火星的木条伸入盛有Q的集气瓶中,观察到的现象是：木条会复燃这个实验用来检验Q.6、物质的燃烧现象应包括：火焰的颜色、生成物的描述、放热。
火焰是可燃性气体或易液化的固、液体物质燃烧时的特征,如氢气、酒精、石蜡等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，它们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。
7、烟是大量固体小颗粒分散悬浮与空间形成的;雾是液体小颗粒分散悬浮与空间形成的。
8 (1)木炭在空气中燃烧，发出红光；在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。
反应的化学方程式为_______________ 。
(2) 硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体,放出大量的热.反应的化学方程式为。
(3) 红磷在空气中燃烧,发出黄色火焰;在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，放出大量的热•反应的化学方程式为______________________ 。
(6) 铝箔和镁条在Q2中的燃烧现象相似，剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色的体.反应的化学方程式为_________ 、______ 。
(7) 铁丝在空气中不易燃烧，但在Q2中却能燃烧,现象是:剧烈燃烧,火星四射，生成一种黑色的固体,放出大量的热•反应的化学方程式为。
特别注意：在这个实验中,集气瓶底部要预先装一些水或放一些细沙以免溅落物炸裂集气瓶•(8) 从以上八个实验可以看出,物质在Q2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是由于氧气的浓度较大，与可燃物的接触面积较大。
9、物质与丄发生的反应叫做氧化反应。
燃烧是剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含缓慢氧化。