原龙元班A班辅导练习学案
原子结构示意图和离子结构示意图
1.（ 2012?淄博）原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（）
A .该粒子是阳离子
B •该粒子的电子数是 11
C •该粒子的中子数是 11
D .该粒子的相对原子质量是11
2 . （ 2012?资阳）图示为A、B元素的原子结构示意图.下列说法错误的是（
A . B的原子结构示意图中 x为12
B . A和B分别属于非金属元素和金属元素
C. A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程相同
D . A与B可组成化学式为BA2的化合物
A .最外层电子数
D •电子层数
5. （2012?咸宁如图是镁原子的结构示意图===2MgO+C
•根据以上信息，下列说法错误的是（
，已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：
2Mg+CO2
）
A .镁原子结构示意图中 X=8
C .该反应中所有元素的化合价均发生变化
不是所有可燃物的燃烧都能用二氧化碳灭火
（2012?梧州）下列微粒的结构示意图中，属于阴离子的是（
（2012?营口）下列四种粒子的结构示意图中，表示 Na+的是（
B. C.
(2012?襄阳) 根据原子结构示意图，不能确定的是（
B •中子数
C •质子数
B •镁原子在化学反应中容易失去2个电子
B .
8 . （ 2012?通辽）如图是元素周期表中第三周期部分元素的微粒结构示意图，依照此示意图，下列描述正
确的是（
）
① ② ③ ④
A •示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构
B .示意图②的核电荷数 x=12
C •示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数 y=7
D •示意图①的最外层电子数为
8,所以它是稀有气体元素
9. （ 2012?泰安）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ A •硫原子第一电子层有 6个电子 B •硫原子核内有16个质子
C .硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D •硫原子在化学反应中容易失去电子
10.（ 2012?沈阳）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（
）
A •①③是不同种元素
B .②表示的元素在化合物中通常显 +1价
C •②③的化学性质相似
D .①④表示的是离子
A .
兰州）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（
① ② ③ ④
13.
（ 2011?西宁）根据下列四种粒子的结构示意图，获取的信息正确的是（ ）
A.它们表示四种元素
B .①表示的元素在化合物中通常显 +1价
C .②④表示的是阴离子
D .②表示的元素是金属元素
14. （ 2011?济宁）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（
）
10
碳酸根离子： _______ ，氢离子： ______ , 2个亚铁离子： _______ , 5个钙离子： _____
下歹U 符号表示的意义： NO 3 —: ______________ ,7Fe 3+
_______________ ,2H +
_____________
化学式与化合价
1 •化学式。
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
⑴化学式的意义(以H 20为例)：
分类
意义
实例
宏观 ①表示种物质 水
①表不该物质组成兀素 水是由H 、0两种兀素组成的 微观
①表示物质的一个分子 「 一个水分子
②表示物质的分子构成
每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
A •都属于阳离子
15. 2009?青海)
A . n-10
B . n+10
C . 10-n
B .都属于阴离子
该离子所带电荷数可能是（
|------- 表示2个水分子
2HjO
f——表示每伞水分子中含有2个氢原子和I个氧原子
写出下列符号的意义：
3Fe _______________ ,5Al2。
3 ___________________________ ,2出
写出下列化学语的符号：4个钠离子：__________,2个氯气分子：____________ ，氮气_______ 4个硫酸分子：__________ ，氧元素：___________ , 3个碳酸钠分子：______________
2 •化学式的书写根据。
(1) 因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。
(2) 还可以应用元素的化合价来推求。
3.化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表
示原子间相互化合的数目。
(1) 化合价的一般规律：
①化合价有正价和负价。
a. __________________ 氧元素通常显价；
b. __________________ 氢元素通常显价；
c. ____________________________________________ 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显________________________________________________ 价，非金属元素显_______ 价；
d .一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为___________ 。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为__________ 。
(2)
4.
(1) ____________________________ 氧化物的化学式书写： _______ 在右，例如，二氧化碳：______________________________________ ，氧化镁：__________________ ,
(2) ______________________________________ —般化合物书写：金属元素的符号在，非金属元素的符号在__________________________________ 。
例如，氯化钠：____________ ，氧化铁：_________ ，硫酸铝：_________ ，氯化锌—
(3) ___________________________________ 用化合价原则书写：一般正价在，负价在。
例如：氯化氢：_______ ，氧化汞：_______ ，碳酸镁： _______ ，过氧化氢：_____ 6•化学式的读法：从右至左读作“某化某”。
如CuO: ________________ , H2 ____________________________ 若含酸根的化合物，读作“某酸某”。
如：CuSO4 ________________________ ,KMnO4 __________
(NH 4)2CO3 ____________________________ , AgNO 3__________________________________ 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。
如：NaOH ______________________
Ca(OH)2 _______________________________________ ,Cu(OH) 2 ____________________________ 7.相对分子质量及其计算：
(1)相对分子质量：
(2)相对分子质量的计算：
例：CaCO3的相对分子质量=
CO(NH 2)2的相对分子质量=
(3)计算物质组成元素的质量比：
例：H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
(4)计算物质中某元素的质量分数：
例：NH4HCO3中氮的质量分数=
KCIO3中氧的质量分数=
CuSO4 • 5H2O中氧的质量分数=。