（2）主要仪器：
蒸发皿、铁架台、 酒精灯、玻璃棒。 （3）装置图：
3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（为什么？） 防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）当容器内余少量液体时，停止加热， （为什么？） 利用余热加热蒸干。 防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。
• （4）复原 被提纯的物质容易复原
思考1：还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯 化钠不纯，应采用什么试剂来检验？
实验1-2 取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管 中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化， 然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。 现象: 有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
思考：
2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共 有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
步骤 1、溶解： 称取约4g粗盐加到盛有约12ml 水的烧杯中,用玻璃拌搅至固体 物质不再溶解。 2、过滤： 放好滤纸、烧杯及漏斗。将溶 液沿玻璃拌倒入漏斗，其液面 不可超过滤纸边缘。若滤液浑 浊再过滤一次。 3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发 皿，用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中出现 较多固体时，停止加热，利用 蒸发皿的余热使滤液蒸干。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
思考与交流(P5) 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？
根据金以单质形态存在、密度比沙大的性 质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
2、如何分离铁屑和沙子？
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。
问题讨论 如果有铁屑和铜屑的混合物，你 能用哪些方法将铁屑分离除去？ 1、用磁铁将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法 2、加盐酸 讨论 化学方法
如果要除去粗盐中的含有的可溶性杂质及一 些硫酸盐，按下图所示顺序应加入什么试剂？
食盐的精制
杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 过量的 BaCl2 Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl 2 4 2 4
MgCl2
过量的 NaOH MgCl +2NaOH=Mg(OH) ↓+2NaCl 2 2
方法2中如何分离出铜屑？ 通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？
化学基本操作
海 水 晒 盐
粗 盐
海盐 岩盐
湖盐
井盐
交流讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
知识回顾
一、物质的分离和提纯
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去溶液里混 有不溶于溶剂的杂质 （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
现象 固体物质逐渐减少， 溶液浑浊
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗流入烧杯中。
水分蒸发，逐渐析 出固体。
想一想？
你认为实验中经过过滤和蒸发操 作后所得到的是比较纯的NaCl吗？ 可能还有什么杂质没有除去？
用什么方法可鉴别出它们呢？
离子的检验：
1、如何检验未知溶液中是否含有SO42- ？ 试剂：稀盐酸和BaCl2溶液(先后顺序不限) 加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。
过滤：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗
的内壁，中间不留有气泡。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口，
漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要
紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠
在三层滤纸的一边，漏斗下端的
管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次
知识回顾
蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体 析出的方法，适用于分离溶于溶剂中的溶质。
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓ 蒸发 ←过滤
通过今天的学习对除 通过今天的学习对除 去可溶性杂质有哪些 去可溶性杂质有哪些 认识呢 ?? 认识呢
溶液中可溶性杂质的除去原则：
• （1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 • （2）不减 不减少欲被提纯的物质 • （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离
CaCl2 过量的 Na2CO3 CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl 2 2 3 3 BaCl2 NaOH Na2CO3 Na2CO3 HCl HCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH + HCl = NaCl + H 2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑