沪教版初中化学九年级第四、五、六章基础知识点练习归纳姓名班级得分
1.通过你所知道的燃烧的事例，和对物质燃烧现象的观察，归纳燃烧的共同特征燃烧是一种_______、________、________的____________。

2.通过实验，综合分析，归纳燃烧的条件有、
、。

3.古语到：“人要实，火要虚。

”此话的意思是说做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。

“火要虚”的目的是。

4.常用的灭火方法有、、。

5.参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

在一切化学反应前后，原子的、、没有改变，所以反应前后各物质的质量总和相等。

6.在化学反应中一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类
③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．
7.某物质在空气中充分燃烧，生成了水和二氧化碳，则此物质里一定含有元素，可能含有元素；若将此物质隔绝空气加强热，结果生成了水和炭，则原物质里一定含有元素。

8.热水瓶内胆玻璃后面的金属是_____，电灯泡中的金属是_____，应用最广泛的金属是___ ，用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是_____；血压计中的金属是_____，导电性仅次于银，常用于做导线的是_____。

9.你知道吗?①人体中含量最多的金属元素是_____，人体缺少此元素可能导致；②儿童缺________会发育停滞，智力低下，严重得侏儒症；
③海水中含量最多的金属元素是_____；④目前使用最广泛的金属是______；
⑤导电、导热性最好的是________，灯泡中广泛使用金属是________；
⑥地壳中含量最高的金属元素是_______；⑦使用最早的金属是________。

10.常见金属的主要化学性质：(1)很多金属能跟氧气反应生成金属氧化物。

如在常温下，铝和氧气能反应，在表面生成一层致密的保护膜，反应的方程式为
；引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成_____色的_______，反应的方程式为。

(2)铜和稀硫酸不反应，镁、铝、锌、铁等金属都能跟稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成和相应的化合物，说明铜的化学性质没有镁、铝、锌、铁活泼。

11.在常见金属中______不和酸反应，铁和稀盐酸反应放出______，溶液变成
色，化学方程式为____________________________________。

12.由一种跟一种作用生成另一种和另一种，这样的反应叫做置换反应。

13.把铁丝放到硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层，取出铁片质量变，溶液由色变为色，化学方程式为________________________。

14.用铁矿石炼铁主要的反应原理是。

工业炼铁的主要设备是______，原料是。

15.生铁的含碳量为______，钢的含碳量为______。

因此生铁和钢的主要区别是______的不同。

通常所说的“金属材料”既包括各种，也包括各种。

合金具有许多特殊的性能，一般比纯金属大，低于组成它的成份金属。

16.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理。

他们设计的实验装置如下图所示。

回答下列问题：
(1) a处现象为，化学方程式为；
b处现象为，化学方程式为；
c处现象为，化学方程式为；
(2)图甲中，设置第②个酒精灯的目的是。

实验时应先点燃第_____个酒精灯。

反应结束时，应先熄灭第______个酒精灯。

(3)实验时的主要步骤为。

17.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是。

18.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈是（填混合物或纯净物），其颜色为，主要成分是。

19.防止钢铁生锈的常用方法有、。

20.某同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在含盐的试管里，一段时间后，发现试管底部出现黑色粉末。

该同学对此黑色粉末的组成作了如下猜测：①Fe；
②Fe2O3；③炭粉；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：
(1)你认为该同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是______和______填序号)，理由是。

(2)设计一个实验方案，用化学方法证明黑色粉末是否为铁粉：_____________。

21.悬浊液与乳浊液的区别：如果物质以固体小颗粒分散在水中，则形成悬浊液；若物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

溶液的特征是、。

22.洗洁精可以洗去油污是因为发生了作用。

23.物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有。

24.加快固体物质溶解于水的方法有：、、。

25.某些物质的水溶液能导电，是因为这些物质在水中溶解能生成。

26.电解水时常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠目的是。

27. 用汽油洗去植物油和用洗衣粉洗去植物油原理分别是：。

28.化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。

与之比
叫做溶液的溶质质量分数。

浓溶液稀释前后的质量不变。

29.常见的溶剂是，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指溶液。

30.溶液的溶质质量分数= 。

31.溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量= 。

32.一定质量分数溶液的配制步骤：、、。

所用的玻璃仪器有：、、、。

33.影响固体物质溶解性的因素有、、。

34.在一定的下，一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，反之即为不饱和溶液。

35.在下，某固体物质在克的溶剂里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

36.影响硝酸钾在水中的溶解度大小的唯一因素是。

37.固体物质从溶液中结晶析出的方法有和。

38.大多数固体物质的溶解度随温度的的升高而，如：硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。

39.欲使一任意饱和溶液变为不饱和溶液，最可靠的方法是。

40.除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是；
除去食盐水中的水，应选用的分离方法是；
除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，应选用的分离方法是；
除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，应选用的分离方法是。

41.将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有______、_______、，
其中__________使溶质质量分数可能不变。

42.饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②。

43.①实验室制O2的方法是：（化学方程式）
、。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
Zn + H2SO4——；Zn + 2HCl——
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸（产生
的气体不纯，含有挥发出来的氯化氢），化学方程式
为：。