C.氧气的氧化性
D.碳酸氢铵的不稳定性 2.空气中氧气的含量
按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果
（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学
1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离
用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水
O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质：
密度 ， 溶于水，固态CO2俗称
点燃 通电
点燃 点燃 点燃
点燃 点燃 加热
CO2化学性质：
H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）
CO2用途：
人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）
氧气的实验室制法
药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑
发生
装置酒精灯、试管、铁架台
长颈漏斗或分
液漏斗、锥形瓶
收集装置集气瓶、水槽
法向上排空气法
操作要点查气
密性
导管放入水中，双手握住试管，
导管口有气泡，不漏气
关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不
持续流下，不漏气
收集有大量、连续气泡产生时开始收集，
集气瓶外有气泡产生，收集满
将带火星木条放到集气瓶口，木条复
燃，集满
其它
棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导
管
分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水
面，后熄灭酒精灯，防止水倒
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止
气体从长颈漏斗跑出
加热
MnO2
常用灭火方法： 隔离火源 隔绝空气 降温至着火点以
O2 充足，含C 、H 燃料完全燃烧，产物：CO2 、H2O
O2 不足，含C 、H 燃料不完全燃烧，产物：CO 、碳氢化合物、炭黑颗粒
CO 是无色无味、有毒的 可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。
任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。
可燃性气体点燃前须检验纯度。
练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（ ）
和CO 和CO2 和O2 和空气
质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律）
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数目不变（用于化学方程式配平）
练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空
（1）加热高锰酸钾后剩余固体质量 参加反应的高锰酸钾质量
（2）铁丝完全燃烧后生成固体质量 参加反应的铁丝质量
（3）冰溶化后得到水的质量 冰的质量
（4）镁燃烧生成氧化镁的质量 参加反应的镁和氧气质量总和
能用质量守恒定律解释的有：
2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式
3.
一定条件下，在一密闭
容器中发生某反应，测
得各物质的质量如下表所示：
物 质 X Y
Q Z 反应前测得的质量／g 32
51 6 点燃 点燃 点燃
C + O 2 === CO 2 2C + O 2 === 2CO 2CO + O 2 === 2CO 2
由此可推知铅丹的化学式为 干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式
4.化学方程式表示的意义：
宏观：表示反应物，生成物和反应条件
微观：化学式前的数字表示反应中各物质微粒的个数
质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量
根据化学方程式计算的解题格式
练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。
实验步骤 数据 称取生铁样品 16g
加入足量15％的稀盐酸 200g 称量反应后物质的总质量
求：（1）
产生氢气的质量 （2）生铁样品中铁的质量分数 【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需 转化为纯净物的质量
100吨含氧化铁80％的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁
100吨含杂质为3％的生铁中共含有多少吨铁
（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。
第五章 金属的冶炼与利用
1.常见金属的物理性质：
大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点
4 32 4g X = 例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气 ①解：设 的质量为X ………… 解：设需要氧气的质量为X ②写出题中反应的化学方程式 ………… 2H 2 + O 2
2H 2O ③找出有关物质间的质量关系 ………… 4 32 4g X ④列比例式 …………………。