华东师大版2019年九年级上学期10月月考科学试题C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题1 . 某溶液是由硫酸、盐酸、氯化铜、碳酸钠几种中的两种混合而成，向该溶液中加溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A．盐酸、碳酸钠B．盐酸、硫酸C．盐酸、氯化铜D．硫酸、氯化铜2 . 向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D．d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-3 . 下列实验过程中与图像描述相符的一组是（）A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生B．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸C．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙4 . 科学研究发现，氢元素有3种不同的原子：H、D、T，其原子核内的中子数依次为0、1、2，这3种原子与金属锂（元素符号为Li，相对原子质量为7）形成的氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT是“神舟七号”的燃料。
则下列说法的正确的是（）A．H、D、T质子数之比为1：2：3B．H、D、T相对原子质量相等C．LiH、LiD、LiT相对分子质量依次增大D．LiH、LiD、LiT中Li元素的质量分数相等5 . 下列变化与物质的化学性质无关的是（）A．蓝色硫酸铜晶体在干燥空气中缓慢风化变成白色B．硫酸铜晶体能溶于水而不溶于乙醇C．蓝色硫酸铜晶体投入98%硫酸中后变成白色D．白色无水硫酸铜投入95%乙醇中会变成蓝色6 . 有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸的体积的关系如图所示。
由此判断白色固体中（）A．可能存在氢氧化钠B．可能存在硫酸钠C．肯定不存在氯化钡D．肯定只存在碳酸钠7 . 下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A．能去除油污，可做炉具的清洁剂B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠C．易溶于水，溶解时放出大量的热D．水溶液能使酚酞变红8 . 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．已达到饱和的氯化钠溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，50克水中溶解了18克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为18克C．任何饱和溶液，在温度升高时，一定会变成不饱和溶液D．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓9 . 某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。
下列关于该物质的说法正确的是（）A. A.B.C 分别是碳、氢、氧 B. 该物质化学式可表示为 CH6O2A．该物质相对分子质量为 46B．碳、氢、氧元素质量比为 2﹕6﹕110 . 已知某厂甲、乙两车间排放的污水中各含有较大量且不同四种离子，这些离子分别是Na+，Ag+，Ba2+，Fe3+，Cl-，NO3-，OH-，SO42-，若各自单独排放会造成较大污染。
若混合后再排放，则会大大降低污染程度。
经检测发现，乙车间的污水呈碱性。
由此所作的下列各项判断中，正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+和OH-B．乙车间的污水中可能含有Ag+和NO3-C．甲车间的污水中不可能含有Na+和Cl-D．乙车间的污水中不可能含有Fe3+和SO42-11 . 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：甲乙丙丁加入无色酚酞溶不变色变红不变色不变色液加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③12 . 使用弹簧秤时，应先调节指针指在零刻度上，再观察其量程。
若指针指在零刻度下方而没有及时调节就开始测量，则所测得的拉力大小与真实值相比将是（）A．偏大B．偏小C．相同D．不能确定13 . 在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3A．①B．②C．①③D．②③14 . 一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验:②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加人足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀根据以上实验现象,判断白色粉末。
下列结论不正确的是A．白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4B．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C．白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOHD．白色粉末中可能含有NaOH15 . 某同学连接如图所示电路研究电磁铁的磁性。
为了让铁钉吸引大头针的数目增多，以下措施中可行的是（）A．将滑片向左端滑动B．将滑片向右端滑动C．减少铁钉上所绕线圈的匝数D．去掉一节干电池16 . 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX化合反应纯净物单质化学反应Y氧化反应混合物化合物化合反应A．A B．B C．C D．D17 . 下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体的质量B．向试管中倾倒液体C．点燃酒精灯D．测定溶液的pH18 . 下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是（）A．硫酸铜溶液、氯化钠溶B．硫酸亚铁溶液、稀盐酸液C．氢氧化钠溶液、无色酚酞溶D．氢氧化钠溶液、稀盐酸液19 . 茗茗在家用25℃的水溶解一定量的蔗糖，充分搅拌后发现杯底还有部分蔗糖没有溶解，然后她又用火将其加热至50℃，发现蔗糖全部溶解了，判断在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A．蔗糖的溶解度B．溶液的质量C．溶剂的质量D．溶质的质量分数20 . 人的汗液里含有氯化钠，手摸过物体后，指纹线上的汗液就留在了物体上。
因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是（）A．酸碱指示剂B．AgNO3溶液C．碘酒D．酒精二、填空题21 . 用适当的化学用语填空（1）n个硫离子________（2）保持水的化学性质的最小微粒：________（3）氢气的化学式________（4）中氯元素的化合价____（5）2个氧分子________（6）青蒿素（）中15表示的意义________22 . 预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒。
二氧化氯消毒液能够迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。
某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒。
小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯消毒液(ClO2)1000 毫升溶质的质量分数80%密度 1.2 克/厘米3相对分子质量67.5强腐蚀性，阴冷、密封储藏求：（1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________ 克。
（2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 8400克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中氧化氯的质量分数是多少？_____（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克水？_____23 . 为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．（1）实验室制取CO2的化学方程式为_____．（2）浓硫酸的作用是_____，收集装置为_____（填字母）（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．（提出问题）黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？（进行猜想）你认为黑色颗粒是_____，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是_________．（查阅资料）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．（实验探究）李芹同学对白色物质进行实验探究．实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为_____．（反思评价）小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_______．（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________．24 . 在利用高锰酸钾制取氧气的实验中，小明利用老师提供的以下实验仪器（序号A～F）组装一套氧气发生装置，则他应当选用的仪器有________(选填仪器的序号)，可用于收集氧气的装置有_________。
三、探究题25 . “登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。
甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适的物质填入①②两处，也顺利获奖。
(1)②是_____。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式：_____(3)乙上去会“遇到”白色沉淀物，正确的组合是_____。
A AgCl、Cu(NO3)2B AgCl、BaSO4C Fe(NO3)2、BaSO4(4)①和Fe反应的现象是：_____。
26 . 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据实验现象，可确定该固体是；（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：样品质量反应前总质量反应后总质量10.6克148.5克146.3克计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。