专题24 如何判断中心原子的杂化类型
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1．（2018年江苏卷21题）（1）SO 42-中心原子轨道的杂化类型为___________；
2．（2018年全国卷Ⅲ 35题）（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO 3中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为________________。
3．（2018年全国卷Ⅰ 35题）（3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
4. （2017年全国卷Ⅰ 35题）（3）X 射线衍射测定等发现，36I AsF 中存在3I +离子，3I +离子的几何构型为 ，中心原子的杂化形式为____________。
5．（2019年全国卷Ⅰ 35题）（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
6．（2017年江苏卷 21题）（2）丙酮（CH 3COCH 3）分子中碳原子轨道的杂化类型是
7．（2016年全国卷Ⅰ 37题）(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
8.（2015年山东卷 33题）(3)F 2通入稀NaOH 溶液中可生成OF 2，OF 2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
9．（2019年全国卷Ⅲ 35题）（4）NH 4H 2PO 4中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与O 的2p 轨道形成_______键。
10．（2015年江苏卷 21题）(2)CH 3COOH 中C 原子轨道杂化类型为____________；1 mol CH 3COOH 分子含有σ键的数目为__________。
11．（2015年全国卷Ⅰ 37题）(3)CS 2分子中，共价键的类型有________，C 原子的杂化轨道类型是________
12．（2014年全国卷Ⅰ 37题）(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛(CH 3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu 2O 。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_____________
13. （2013年全国卷Ⅰ 37题）在硅酸盐中，SiO 44-四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸
根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为；
14.（2012年全国卷Ⅰ 37题）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
15.（2011年全国卷Ⅰ37题）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_______
16.（2010年全国卷Ⅰ 37题）在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O的键角约为；
专题24 如何判断中心原子的杂化类型答案与解析
1．3sp
解析：由价层电子对互斥理论，价层电子对数为4)2426(2
14=⨯-++
，中心S 原子为3sp 杂化
2．平面三角形， sp 2
解析： ZnCO 3阴离子为CO 32-，由价层电子对互斥理论，价层电子对数为3)2324(2
13=⨯-++，空间构型为平面三角形，中心C 原子为sp 2杂化 3．正四面体，sp 3杂化
解析： LiAlH 4阴离子为AlH 4-，由价层电子对互斥理论，价层电子对数为
4)1413(2
14=⨯-++， 空间构型为正四面体，中心Al 原子为sp 3杂化 4． V 形 ； sp 3
解析：3I +的中心原子为I ，有2对σ键电子对
()m=2；中心原子上的孤电子对数 ()()7121
==2n=22--⨯。
由价层电子对互斥理论，价层电子总对数为22=4+，中心I 原子为3sp 杂化，由于孤电子对数为2，分子的空间构型为V 形。
5． sp 3； sp 3
解析：N 原子形成三个σ键，有一个孤电子对，价层电子对数为4，所以N 原子为sp 3杂化 ；C 原子形成四个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp 3杂化
6． sp 2和sp 3
解析：甲基中的碳形成四个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp 3杂化；羰基中碳形成三个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，为sp 2杂化
7． sp 3 共价键
解析： 金刚石中碳原子形成四个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp 3杂化；Ge 单晶具有金刚石型结构，所以Ge 也是sp 3杂化。
8．V 形 sp 3
解析：O 原子的价电子对数为()412-62
12=⨯+ ，故氧原子杂化类型为sp 3，因氧原子有两对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知OF 2分子构型为V 形。
9．电负性最高的为O ， sp 3 σ
解析：H 2PO 4-中氢与氧成键；判断P 原子的杂化方式可以按PO 43-离子计算价电子对数；价
层电子对数为()424-352
14=⨯++ ，为sp 3杂化； 10． sp 3和sp 2 7N A (或7×6.02×1023)
解析：甲基中的碳形成四个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp 3杂化；羧基中碳形成三个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，为sp 2杂化
11．σ键和π键 sp
解析： CS 2分子中碳的价层电子对数=()222-42
12=⨯+
， sp 杂化 12． sp 3 sp 2
解析：甲基中的碳原子形成四个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp 3杂化；醛基中碳原子形成三个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，为sp 2杂化
13．sp 3 1：3
解析：SiO 44-四面体构型，中心原子硅形成四个σ键，无孤电子对；所以价层电子对数为4，为sp 3杂化。
14．sp 3
解析：因为S 8为环状立体结构，每个硫原子形成两个σ键，有两对孤电子对；所以价层电子对数为4；为sp 3杂化。
15．120。
，sp 2杂化，正四面体 解析：由价层电子对互斥理论，价层电子对数为3)133(2
13=⨯-+
，中心B 原子为sp 2杂化 16. sp 3和sp 2 ，120。
解析： CH 3O-COOCH 3中甲基上的炭形成四个σ键，没有孤电子对；为sp 3杂化。
中间有碳氧双键，这个碳形成三个σ键，无孤电子对，为sp 2杂化。