刺激/极易溶 臭鸡蛋/可溶 刺激/极易溶
可燃
——
纯氧可燃
弱碱性
可燃
弱酸性
不燃
强酸性
、 HCl、 HBr 、 HI的性质 稳定性：
HF＞ HCl ＞ HBr ＞ HI ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
HClO4＞HBrO4＞HIO4
还原性： HF 酸 性： 熔沸点：
HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
2、非金属的物理性质
状态 气态：H 、N 、O 、F 、Cl 、稀有气体 2 2 2 2 2 液态： Br2 固态：C、Si、P、S、I2等
O2 、 N2 、 H2 、金刚石、白磷 颜色 无色： F2(淡黄绿) Cl2(黄绿) Br2(深红棕) O3(淡蓝) 有色： I2(紫黑) 硫(淡黄) 红磷(暗红) 石墨(黑) 硅(灰黑)
二、非金属的结构、性质与制备
1、非金属的晶体结构
（金刚石、晶体硅、硼） ①原子晶体： 由于原子间以 共价键 结合，所以熔、沸 点 较高 ， 硬度较大，难溶解于水，一般不 导电（但硅 可做半导体）
（X2、O2、N2、H2、S、P4 、C60、稀有气体等） ②分子晶体： 虽然分子内各原子间以 共价键 相结合， 分子间作用力 但由于分子间靠 结合，所以 较低 较小 熔、沸点 ， 硬度 ，一般不溶 于水易 溶于有机溶剂，不导电。
ⅥA ⅦA 0 He O F Ne S Cl Ar Se Br Kr Te I Xe At Rn
2、原子结构特征：
①最外层电子较多 一般≥4 (除H、He、B) ②原子半径较小 同一周期原子 r金属＞r非金属 ③价电子 最高正价=主族序数=最外层电子数 /最低负价/=8 - 最高正价 非金属元素原子在形成化合物时，若得 电子(共用电子对偏向自己)，则表现负 价；共用电子对偏离自己，则表现正价。
NH3
SiH4
N2
Si
主要内容
周期表位置与原子结构 非金属的结构、性质与制备 非金属化合物的性质
一、非金属元素的位置和原子结构
1、在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA 1 H 2 B C N 3 Si P 4 As 5 6
非金属元素在周期表的 右上方(除H)，约 22 种 每周期非金属元素数目= 8 -周期序数（除第1周期）
中强酸
HClO 可溶 弱 酸
光
→HCl+O2
→NO2 + O2 +H2O →SO2+H2O 光
强氧化性 强氧化性 氧还性 比较HClO 、HClO2、 HClO3、 HClO4的性质 酸性 HClO ＜ HClO2 ＜ HClO3 ＜ HClO4 氧化性 HClO＞ HClO ＞ HClO ＞ HCIO ——
4、非金属的制备 ①氧化法： MnO2 4HCl(浓) ②还原法： Zn H
2

MnCl2 Cl2 2H 2O
SO4 ZnSO4 H 2
高温
SiO2 2C Si 2CO
MnO 2 ③分解法： 2 KClO3 2 KCl 3 O 2
2H 2O2
溶解 水： F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶 有机： Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2
怎样证明红磷和白磷是同素异形体？
燃烧产物相同 化学变化
同素异形体之间的转化属于什么变化？
3、非金属的化学性质
F2 O2 Cl2 Br2 I2 N2 S C Si P H2
氧还 性
O2 H2 H2O
与OH-反 →SiO32-+H2O 应 氧还性
弱氧化性
→SO32-+H2O （→HSO3-） 强还原性 弱氧化性
强氧化性
不成盐氧化物（如CO、NO）不与酸、碱反应。
3、非金属含氧酸 物理 性质 酸性 稳定性 H2SiO3 白固 难溶 弱 酸
△ →SiO2+H2O
HNO3 无液 易溶 强 酸
H2SO3 无液 易溶
MnO2
2H 2O O2
电解
④电解法：2 NaCl 2H O 2
2NaOH H 2 Cl 2
⑤物理法：分离液态空气制N2和O2
三、非金属化合物的性质 1、气态氢化物
CH4 物理性质 无味/极难溶 热稳定性 可燃性 酸碱性aq 还原性
较稳定
NH3
较稳定
H2S
不稳定
HCl
稳定
非金属元素通论 硅及其化合物 氮及其化合物 硫及其化合物 氯及其化合物
考纲 常见非金属（H、C、 N、O、 Si 、 S、Cl等） （1）了解常见非金属及其化合物的主要性质及 应用 （2）了解非金属及其重要化合物对环境的影响 （3）以上各部分的综合应用
氢化物 HCl H2S 单质 Cl2 S 氧化物 ClO2 SO2 SO3 NO NO2 SiO2 含氧酸 HClO H2SO3 H2SO4 HNO3 H2SiO3 含氧酸盐 NaClO Na2SO3 NaHSO4 NaNO3 Na2SiO3
2 3 4
强还原性 弱氧化性
4、非金属的盐 Na2SiO3
5NH4NO3= 2HNO3+4N2+9H2O
△
NH4NO3
———
Na2SO3
NaClO
HClO SO2 ↑ 强还原性 ——— 强氧化性 ——— 氧还性 弱氧化性 受热分解 易被氧化 稳定 稳定性 稳定 △ 离子检 H+→白↓ OH →NH3 H+→SO2 —— 红石蕊变蓝 品红褪色 验
与 H+
H2SiO3↓
向含NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得 4 固体中肯定有 NaCl、Na2SO 。
强氧化性
氧化性为主
放电 高温
还原性为主 点燃或加热
不反应 不反应
不直接化合
冷暗 点燃光照 爆炸 爆炸
加热或高温时缓慢反应 （N2需要催化剂） 不反应 高 温
置 换
— —
自身氧还 （由易到难）
碱
酸
除O2、H2、N2、C外均可与碱发生自身氧还反应（F2与水） Cl2、Br2、O2与还原 性酸 I2、 S、P、C与强氧化性酸
HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ HF
2、非金属氧化物
SiO2 酸性氧化物 物质类别 （酸酐） NO2 SO2 ClO2
非金属氧 酸性氧化物 （酸酐） 化物
非金属氧 化物
物理性质 与水反应
无晶 难溶
——
红棕色 易溶
→HNO3+NO
→NO3-+NO2+H2O
无色 易溶
→H2SO3
黄绿色
—— —— 强氧化性