石灰水 碳酸钙
（检验二氧化碳的方法）
高温
一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：
CO+CuO ===== Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+ H2O
燃烧条件
（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷 不燃烧。 （3）通入氧气后，水中的白磷燃烧
现象（1）说明了： 燃烧需要达到一定的温度 现象(2)(3)说明了： 燃烧需要有氧气
点燃
空气中氧气含量测定
化学方程式：
4P+5O2==== 2P2O5
现象：（1）红磷燃烧，产生大量白烟 （2）烧杯中的水被压入集气瓶中且约占集气瓶体积的1/5 结论：氧气约占空气体积的1/5
点燃
铁丝在氧气里燃烧
化学方程式：
3Fe+2O2==== Fe3O4
现象： 空气中：不燃烧 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
◼
区分软水和硬水的方法
软水Biblioteka 硬水【区分方法】把肥皂水倒入水中搅拌， 若出现大量泡沫，就是软水；若不出现 泡沫或出现浮渣，就是硬水。
二氧化碳的制取和化学性质
实验室制取二氧化碳
化学方程式：
CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+ CO2↑
大理石 盐酸
活动与探究：二氧化碳是否能溶于水？
现象 分析
化学方程式：
通电
2H2O ==== 2H2↑+ O2↑
现象：正氧负氢，氢二氧一
过
滤
玻璃棒 滤纸 漏斗 铁架台
烧杯
【操作要点】“一贴、二低、三靠
”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 ◼ 二低：①滤纸要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘 ◼ 三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层 滤纸的一边； ②盛待过滤液体的烧杯口要靠在玻璃棒 上； ③漏斗的下端要靠在烧杯的内壁
过氧化氢分解
化学方程式：
2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
MnO2
实验室制取氧气
化学方程式：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3====2KCl +3O2↑
MnO2
分子运动的实验
现象：A烧杯中溶液变成红色 B烧杯作用：
结论：分子在不断的运动
水的电解实验
点燃
镁条燃烧
化学方程式：
2Mg+O2==== 2MgO
（氧化镁）
现象：发出耀眼的白光，产生白色固体
点燃
一氧化碳的燃烧 （验纯）
化学方程式：
2CO + O2==== 2CO2
点燃
甲烷燃烧（验纯）
化学方程式：
CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O
点燃
制取氧气的反应
以下3个反应类型都属于分解反应
回顾上册实验
物质与氧气的反应
硫在氧气里燃烧
化学方程式：
S+O2==== SO2
现象： 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体
点燃
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
木炭在空气和氧气中燃烧
化学方程式：
C+O2==== CO2
现象： 空气中：持续红热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氧气中：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
塑料瓶变瘪了. CO2能溶于水。
（讨论）
二、二氧化碳的化学性质
现象： 下层的蜡烛先熄灭， 上层的蜡烛后熄灭 结论： 不燃烧，也不支持燃烧 密度比空气密度大
二氧化碳与水的反应
化学方程式：
H2O+ CO2====H2CO3
碳酸
还原氧化铜的3个反应
用木炭还原氧化铜
化学方程式：
C+2CuO ===== 2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O