检验 CH 3CH 2Br 在 NaOH 溶液中是否发生
后，取出上层水溶液，用稀 HNO 3 酸化，
A
水解
加入 AgNO 3 溶液，观察是否产生淡黄色沉
淀
B
检验 Fe(NO 3)2 晶体是否已氧化变质
将 Fe(NO 3) 2 样品溶于稀 H 2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红
将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4，
()
A ． 0.1 mol/L NaHCO 3 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c
＋
(Na
)>
c(CO
2－ 3
)>
c
(HCO
－
3
)>
c(OH
－
)
B ． 20 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol/L HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
B ． NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸：
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===CO
2↑＋
H
2O
C． AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：
Al 3＋＋ 4NH 3·H 2O===AlO
－
＋
2 ＋ 4NH 4 ＋ 2H2O
D ． Cu 溶于稀 HNO 3：
3Cu
＋
8H
＋
＋
2NO
－
3
===3Cu
2
＋
＋
2NO↑
＋
4H
高温
4
5． D [解析 ] 根据 3Fe＋ 4H 2O(g)===== Fe3O4＋4H 2，则 0.2 mol Fe 参与反应生成 15 mol H 2 ， A 项错误；
pH＝ 13 的 NaOH 溶液中，溶液中
c (OH
－
)＝
0.1
mol/L
， c(H
＋
)＝
KW c（ OH
－） ＝ 10 －13
A ．高温下， 0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3 NA B ．室温下， 1 L pH ＝ 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH－ 数目为 0.1 NA
C．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况 )气体时，电路中通过的电子数目为
2NA
△
D ． 5NH 4NO3=====2HNO 3＋ 4N2↑＋ 9H 2O 反应中，生成 28 g N 2 时，转移的电子数目为 3.75NA
AlCl 3 中加入过量氨水，反应的离子方
程式为
Al 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Al(OH)
3↓＋ 3NH
＋
4，C
项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为
NO ，则 D
正确。
4． [2014 ·四川卷 ] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项
实验目的
()
实验方案
将 CH3CH 2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却
A 正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，
B 正确；
C 错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃
酸中和剂， D 正确。
2． [2014 ·四川卷 ] 下列关于物质分类的说法正确的是 ( ) A ．金刚石、白磷都属于单质
B ．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2． A [解析 ] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为
2 01 4
年
四
川
高
考
化
学
试
卷
及
解
析
1． [2014 ·四川卷 ] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
()
A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．硅胶可作袋装食品的干燥剂
C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
1． C [解析 ] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实， 福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，
P4 ， A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，
B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，
C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，
D 项错误。
3． [2014 ·四川卷 ] 能正确表示下列反应的离子方程式的是
()
A ． Cl 2 通入 NaOH 溶液： Cl 2＋ OH－ ===Cl－ ＋ ClO －＋ H2O
－
＋
c(OH )>c(H )＋ c(CH 3COOH)
6． B [解析 ] 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓
度， A 项错误；混合后得到等物质的量浓度的
CH3COOH 、 CH 3COONa 、 NaCl 的混合溶液，根据混合后呈
酸性，则 CH3COOH 的电离程度大于
－
－
＋
c(CH 3COO )> c(Cl )> c(CH 3COOH)> c(H )
C．室温下， pH ＝ 2 的盐酸与 pH ＝ 12 的氨水等体积混合，所得溶液中：
－
＋
＋
－
c(Cl )＋ c(H )>c(NH 4 )＋ c(OH )
D ． 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
mol/L
，则水电离出来
－
c(OH )
＝ c(H ＋) ＝ 10－13 mol/L ， B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为
＋
－
O2 ＋ 4H ＋ 4e ===2H 2O，则 1 mol
O2 被消耗，电路中有 4N A 的电子通过， C 项错误；根据化学方程式，－ 3 价的氮元素升高到 0 价，失去 3 个电
2
O
3．D [解析 ] A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为
Cl
2＋
2OH
－
===Cl
－
＋
ClO
－
＋
H
2O
，错
误； NaHCO 3 的电离方程式为
NaHCO
＋
3===Na
＋
HCO
－
3，
NaHCO
3
与稀盐酸反应，实质是
HCO
－
3和
H ＋ 发生反应
－
＋
HCO 3 ＋ H ===CO 2↑＋H 2O， B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，
子。＋ 5 价的氮元素降低到 0 价，得到 5 个电子，即每生成 4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为
15 mol ，
则生成 28 g N 2(即 1 mol 氮气 )，转移电子的物质的量是 15 mol ÷4＝ 3.75 mol ， D 项正确。
6． [2014 ·四川卷 ] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
C
验证 Br 2 的氧化性强于 I2
振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
将 FeCl 3 溶液加入 Mg(OH) 2 悬浊液中，振
D
验证 Fe(OH) 3 的溶解度小于 Mg(OH) 2
荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
5． [2014 ·四川卷 ] 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
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