第一节 化学反应的热效应
第2课时
化学反应的焓变
焓 ------物质所具有的能量
思考:焓这个物理量的大小可能与什么因素有关? 温度,压强,物质的量等
焓变--- △H
理想状态:等压焓变且能量变化全部 变为热量时
△H ＝ Qp 恒压下的化学反应热
Qp＝ △H 恒压下的化学反应热
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴燃烧热通常可由实验测得。 ⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元 素完全转变成对应的稳定物
第45届全国教师技能大赛获奖课件作品（全国一等奖作品）
Hale Waihona Puke 一次小下载 安逸一整年！超级资源（共26套）最新鲁科版高中化学选 修4（全册）教学课件PPT汇总
可截成 课时课件单独使用
如果暂时不需要，请您把我收藏一下。因为一旦 关闭本页，可能就永远失去我了哦！
请别问我是怎么知道的！
小魔方站作品 盗版必究
第一单元 化学反应与能量转化
❖ 燃烧热： 25℃、101KPa时，1mol纯物质完全
燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热，单位是KJ/mol。
2、大多数分解反应 3、以C、H2、CO为还原剂还原氧化物的氧 化还原反应
回顾:从化学反应中物质变化的实质分 析为什么会有热效应?
实质:
旧键断裂 ---- 新键生成
E1
E2
△E= E1- E2
△E的大小决定反应是放热还是吸热
结合下面问题，全面掌握反应热的定义：
❖ 问题1．反应热用什么符号表示？怎样衡 量反应是放热反应还是吸热反应？
讨论:弱酸或弱碱在发生中和反应生成1mol水 的中和热大小如何?
小于57.3kJ/mol。
问题与讨论： 1、实验室用什么原理来测定反应热？
2、测定反应热的理论计算公式是怎样的？ 其中各个符号代表什么含义？
3、反应热用什么仪器测量？仪器有怎样 的构造？
随堂练习
❖ 1、下列说法正确的是
(B )
❖ A、物质发生反应时放出的热量来源于对
第一节 化学反应的热效应 第1课时
燃烧 图 片
知识回顾
每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能 量，有的吸收能量。
1、所有的燃烧反应
释放能量的 化学反应
2、酸碱中和反应 3、活泼金属和酸或水发生的反应
Q<0
4、铝热反应
5、一般的化合反应（C与CO2 反应等除外）
吸收能量的 化学反应
Q>0
1、铵盐与碱 的反应：如氢氧化钡晶体 与氯化铵固体的反应
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、偏“小偏小”或“无影响”）。 （ 4 ） 实 验 中 改 用 60mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 跟 50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），
第一单元 化学反应与能量转化
❖ (1)用保温性能好的仪器测量。 ❖ (2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量
的损失。
❖ (3)所用药品浓度的配制须准确。 ❖ (4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准
确，且估读至小数点后二位。同时应注意水 银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定 一段时间后再读数，以提高所测的精度。
❖ (5)记录最高温度。
❖ 问题2 ．定义中有“在一定温度下进行 时”，“称为该温度下的反应热”等词语， 这说明反应热与什么有关？
❖ 问题3 ．反应热的数值来源？
化学反应的热效应
一.反应热
概念: 见课本 P2 符号：Q 单位：J
二.活动探究
测量中和反应的反应热 见课本P3-4
中和热
强酸和强碱反应的中和热 H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)； △H=-57.3KJ/mol
❖ D、吸热反应在一定条件下也能发生
随堂练习
❖ 3、中和热测定实验中，下列操作一定使
测定结果偏低的是
（ BD ）
❖ A．量筒量取所用药品
❖ B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少 量的溅出
❖ C．量热计的保温材料质量高
❖ D．测量HCI溶液温度时的温度计未用水 洗，则用来测NaOH溶液的温度
为保证测定结果的准确性，在测 定过程中应注意什么问题？
◇这两个反应都是 放 (放或吸)热反应 ◇从数据分析,石墨和金刚石谁更稳定
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热 量就叫燃烧热呢？
随堂练习
4 、 50mL 0.5 mol·L-1 盐 酸 与 50mL0.55mol·L-1 NaOH 溶 液 在 图 中 所 示的装置中进行中和反应，通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和 热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一 个仪器是 搅拌器 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热。量损失
反应的加热
❖ B、化学反应除了生成新物质外，还发生 能量变化。
❖ C、化学反应中放出的热才是反应热
❖ D、化学反应总是放出热量
随堂练习
❖ 2、下列说法正确的是
( D)
❖ A、需要加热方能发生的反应一定是吸热 反应
❖ B、放热反应在常温下一定很容易发生
❖ C、化学反应中放出的热量一定等于吸收 的热量
△H > 0 吸热反应 △H < 0 放热反应
分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H(298k) =-285.8kJ/mol 反应放热还是吸热?
1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定
△H ＝ H（生成物）－ H（反应物）
分析:1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol