溶解度图像：填空题1、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法不正确溶解度A. t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量为40gC. 升高温度能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>乙>丙【答案】B2、甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

将①②两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶C. ①中溶液质量增加，②中溶液质量减少D. ①中溶液的溶质质量分数一定大于②中溶液的溶质质量分数3、图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。

t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，两烧杯中出现图2所示的现象。

下列说法不正确的是A. t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B. t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C. 若改变温度，必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D. 将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲<乙【答案】B4、KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示，请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（选填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。

（3）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

【答案】(1). A(2). 68(3). 降温结晶5、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。

将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________；t1°C时,将120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g。

【答案】(1). 大于(2). 增加溶剂(或降低温度)(3). 806、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时还得到副产品化学肥料氯化铵（NH4Cl）。

Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。

请回答下列问题：（1）图2中A点表示的含义是_____。

（2）50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数_____32%（选填“>”、或“<”或“=”）（3）从下列判断中，选出有错误的一项_____。

（填字母序号）A 20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液B <10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4ClC 50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaClD 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多【答案】(1). t℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度相同（或溶质的质量分数相同）(2). > (3). D7、A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）要将t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列不可行的是_____。

A 加入溶质AB 蒸发溶剂C 升高温度D 降低温度（2）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液都降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系是_____。

（3）t2℃时，向100g水中加入63gA固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分A晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是_____。

【答案】(1). D(2). B>A>C(3). A的溶解时放出热使之溶解，之后恢复室温后又析出来了8、下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度,图1是氯化铵与硝酸钾的溶解度曲线。

请回答问题:（1）溶解度曲线中的t,最小的取值范围是_____________。

（2）60°C时硝酸钾的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。

（3）图2中M是氯化铵或硝酸钾中的一种,按图进行相关操作,其中属于不饱和溶液的是_________(填字母);C中未溶物的质量为__________。

【答案】(1). 30<t2 <40(2). 11:10(3). AB(4). 4.8 g9、下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度,这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,回答问题:(1)乙曲线表示的是_____(填化学式)的溶解度曲线。

(2)图中t°C所对应的温度范围是_____(填字母)。

A 20~30°CB 30 ~40°CC 40~50°C(3)某化学兴趣小组的同学在老师的指导下用固体甲做了如下实验:①、②、③中的溶液属于饱和溶液的是___(填序号),③中析出晶体的质量为___g。

【答案】(1). KCl(2). A(3). ②③(4). 46.110、物质的溶解度曲线和配制溶液是第六章的两大重点内容，请回答下列问题：溶解度表：硝酸钾在不同温度时的溶解度（1）在如图中绘画出绘制溶解度曲线___________。

（2）20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数_____________。

（3）除去硝酸钾中少量氯化钠杂质的具体操作______________。

【答案】【答题空1】【答题空2】24.0%【答题空3】降温结晶、过滤，蒸干11、无处不在的溶液。

溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。

（1）医院输液常用的0.9%的生理盐水来稀释其他药物。

①生理盐水中的溶质和溶剂分别是__________（写化学式），小组同学采用以下方法来测定某品牌生理盐水中溶质的质量分数，请将实验方案填写完整。

物理方法：取ag生理盐水，_________，根据实验数据计算。

化学方法：取ag生理盐水，______________，根据实验数据计算。

该方法中发生化学反应的方程式为___________。

②盐酸左氧氟沙星是常用抗菌药物，每瓶含盐酸左氧氟沙星固体0.4g，使用时用0.9%的生理盐水配成注射液，其注射液中盐酸左氧氟沙星的溶质质量分数不超过10%，则使用时每瓶至少需加入生理盐水（密度约为1g/mL）___________mL.（2）实验表明，氯化钠、氯化钙等物质溶于水后会使水的凝固点降低，可用作融雪剂。

由此可见，混合（或熔合）可以改变物质的性质，从而使物质更好的被人类利用。

试从所学的知识中再举一例说明上述观点_________________。

（3）溶解性是物质重要的物理性质，溶解度可以定量表示物质的溶解性，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验：①10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“<”、“>”或”=”）若甲中溶有少量乙，可采用_________的方法提纯甲。

②m 的取值范围__________ （4）溶液中的化学反应①土壤中含有水分，里面溶解了多种物质（包括化肥），形成植物赖以生长的土壤溶液，经测定某海边土样中的可溶性物质中含氯化钠、氯化钙和碳酸钠等，农民在该地块中施加氯化铵效果不明显，原因可能是__________.②小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生。

根据观察到的现象，请你对滤液中溶质的成分做出推理_______________。

③氢化钙（CaH 2）是白色细颗粒状固体，常用作登山运动员的能源提供剂，能与水发生如下反应并放出大量的热：2222CaH +2H O=Ca OH)+2H ↑( 。

将一定量的CaH 2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。

充分反应后过滤，滤液成分可能是（有几种可能写几种）__________________。

【答案】 (1). NaCl 、H 2O (2). 将水蒸干，称量所得固体的质量 (3). 滴加过量硝酸银溶液（或滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀），过滤（洗涤干燥）称量滤渣的质量。

(4).33NaCl+AgNO AgCl +N =aNO ↓ (5). 3.6 (6). 将金属与金属或非金属熔合制成合金后具有熔点低、强度大、硬度大、抗腐蚀性能好等优良性能（或答性质改变也行）（也可答具体的事例，如： 将铁、铬、镍熔合制成不锈钢可以抗腐蚀）；或将不同材料复合在一起具有强度高、密度低，加工成型方便等优良性能。

（或简单答性能改变）（或具体事例，如：在塑料中加入玻璃纤维可以制成性能优良的玻璃钢。

） (7). ＞ (8). 蒸发结晶 (9).2g＜m≤40g(10). 碳酸钠溶液显碱性，与氯化铵（氨态氮肥）作用产生氨气降低肥效(11). 滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸亚铁（或滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，一定没有硝酸银）(12). NaOH; NaOH和Na2CO3；NaOH和Ca(OH)212、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等。

（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）。

（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。

（4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A_____B（填“>”、“=”或“<”）。

（5）现有t2℃时B的溶液100g，将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时析出3gB，若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_____3g（填“>”、“=”或“≥”）。

（6）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（7）现用提纯后的A配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶外，还需要_____。

【答案】【答题空1】t1【答题空2】C【答题空3】A【答题空4】30【答题空5】＜【答题空6】＞【答题空7】降温结晶【答题空8】量筒。