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考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
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2．盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路； ②平衡电荷，使原电池不断产生电流； ③盐桥中离子移动方向：盐桥中的阳离子(如K＋)向正极移动、阴 离子(如Cl－)向负极移动。 (3)在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择要与电极材料的 阳离子相同。即Zn极对应的是ZnSO4溶液，Cu极对应的是CuSO4 溶液。
物A的．作正用极下反发应生中氧有化C反O应2生，成电 极 反 应 式 为 C6H12O6 － 24e － ＋ 6H2O===6CO2 ＋ 24BH．＋，微负生极物上促有进C了O2反产应生，中故电A子不的正转确移。B.微生物电池是指在微生物作用下将
化C学．能质转子化通为过电交能的换装膜置从，负所极以区微移生向物正促极进区了反应中电子的转移，故B正确。
C.D质．子电是池阳总离反子，应阳为离C6子H由12O负6极＋区6O移2＝向6正C极O区2＋，6故H2CO正确。D.正极的电极反应
式 为 6O2＋ 24e－ ＋ 24H＋ ===12H2O ， 负 极的 电 极 反 应 式为 C6H12O6－ 24e－ ＋
6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋
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考点一
弄清原电池原理、明确盐桥作用
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集训一 明确原理、设计装置
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1．(1)实验证明能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学 反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号)。 a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0 (1)c根．据N题aO中H信(a息q)，＋能H设Cl计(a成q)原==电=N池a的C反l(a应q)通＋常H是2O放(l)热反Δ应H<，0排除a；原电池反 应必(2)须若是以能K自O发H进溶行液的为氧电化解还质原溶反液应，，依排除据c所。选(2)的原反电应池的设正计极一发个生原还电原池反，应， 由于其是正碱极性的介电质极，反正应极式的电为极__反__应__式_中__不__应__出__现_H__＋_，__故__正__极_的__电__极。反应式为O2
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1．(2015·高考新课标卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化
图学示能所转给出化的为是电原能电的池装装置置，。其A.有工氧作气原反理应如的图一所极示为。正下极，列发有生关还微原生反物应电，因
A 为池有的质子说通法过错，误故的正是极(电极反) 应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6 H12O6在微生
6H2O，故D正确。
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2．(2015·高考四川卷)用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的
CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两
种无污染的气体。下列说法不正确的是( D )
A.A若．铁用作石阳墨极作，则阳铁极失，电铁子作生阴成极Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A 项B正．确阳；极B.的阳电极C极l－反放应电式生：成CCll－O＋－，2OClH的－化－合2e价－升==高=C，l故O－在＋阳H极2O发生氧化反应， 又C已．知阴该极溶的液电呈极碱性反，应B式项：正2确H；2OC＋.阳2e离－子==在=H电2解↑池＋的2O阴H极－得电子发生还原反 应故2OD5，除HC．－在去l－，除碱＋CDN去性H项－C条2错发ON件误生－下。的的，反反H应应2O为：提2供2CC阳NN－离－＋＋子5(C5HClO＋lO)－，－＋C＋H项22O正H=确＋===；N=2D=↑N.由＋2↑于2C＋溶O液22C↑是O＋碱2↑5性C＋l条－件＋，
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1．不能正确判断原电池、电解池的电极名称。 2．不能正确分析装置中的电极的变化及发生的化学反应。 3．不能从题目中的要求分析出电化学反应的原理。 4．不能形成正确书写电极反应式的一般思路，更不会结合电解质 溶液的环境去分析各离子的移动方向和变化。 5．不能结合现代化学的最新研究成果去应用电化学原理设计、分 析原电池或电解池，即不会从理论到实践缺乏思维的指导。 6．不会结合物理等其他学科的基本知识和原理在化学中应用，如 进行基本的电量、电子等相关的计算。
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(2)图Ⅰ和图Ⅱ两装置的不同点：图Ⅰ中Zn与CuSO4溶液中直接接 触，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能 的转化，又有一部分化学能转化成热能，装置温度会升高。 图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不 存在Zn和Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成电能，电 流稳定，且持续时间长。 (3)盐桥原电池必记的关键点：在盐桥原电池中，还原剂在负极区， 而氧化剂在正极区。
高三化学二轮复习
专题八 电化学基础
考点一 弄清原电池原理、明确盐桥作用
考
考点二 高考中常考的重要化学电池
点
考点三 突破电解池，关键在计算与应用
考点四 金属腐蚀与防护
最新考纲
1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反 应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属 腐蚀的措施。
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1．盐桥原电池和单池原电池的比较
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弄清原电池原理、明确盐桥作用
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(1)图Ⅰ和图Ⅱ两装置的相同点：正负极材料、电极反应、总反应 式均相同。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu