21﹑Cl 和SO4 怎样检验？
2﹑两瓶无色溶液分别是稀盐
酸和稀硫酸。用AgNO3溶液 区分还是用BaCl2溶液区分？ 为什么？
我懂得了……
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------2、Na2CO3+ CaCl2 ----3、Na2SO4 + HCl ------4、H2SO4 + BaCl2------AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、HNO3 + NaOH -----
3、学生自学248页，总结归纳复 分解反应发生条件
复分解反应发生的条件
1﹑有沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 2﹑有气体放出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3﹑有水生成 NaOH+HCl=NaCl+H2O (三者必居其一）

③用途： 调味 生理盐水（0.9％） 化工原料 冬天路面除冰 防腐剂 思考：怎样鉴别白色固体NaCl和NaNO3?
阅读教材P245的知识视窗：
思考并讨论我国制碱专家侯德榜 发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的“碱”，它显什 么性？怎样证明？
总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐， 水溶液显碱性。
一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途
你知道吗?
“食盐是盐，反之，盐就是食 盐。”这一说法对吗？给出理由， 并举例说明。
⒈NaCl
①是食盐的主要成分 ②食盐≠盐
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸 盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠 类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加 限制。
实验现象： 产生白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀溶解。 2 Na C l + BaCO3↓
三、硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
回忆复分解反应的概念并总结常 见的复分解反应类型。
四、复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 2、类型 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
②盐+酸→新盐+新酸
③盐+碱→新盐+新碱
④盐+盐→新盐+新盐
复分解反应发生的条件
｛ 产物有气体、沉淀或水
反应物可溶于水或酸
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： ⑴ 少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 实验现象： 产生白色沉淀。 化学方程式： Na2SO4+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 ⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 2 Na C l + BaSO4↓
1、完成P246讨论与交流 的有关问题。
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
Na2SO4 K2CO3
Mg(NO3)2
FeCl3
CuSO4
相关 的酸 相关 的碱
H2SO4 H2CO3
HNO3
HCl
H2SO4
NaOH
KOH
Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
观察，得出什么规律？
三、部分酸碱盐的溶解规律：

相关问题：
1﹑类型
酸碱盐间的相互反应是复分解反应
2﹑注意
对反应物的要求：
有酸酸必溶，无酸盐碱溶！
3﹑应用
判断下列反应能否发生：
1﹑NaOH+KCl
2﹑HCl+K2SO4
3﹑NaCl+KNO3
4﹑NaCl+AgNO3
前三个不反应，说明几种离子
共存于同
一溶液中！
课后合作讨论:
酸都溶 NH4+、K+、Na+、NO3-盐皆可溶 溶碱只有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+ 碳酸盐只溶NH4+、K+、Na+、Mg2+ 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能 否溶于水？
硫化钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵
氯化银 硫酸钙 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铁
氢氧化铜
硝酸镁
请写出下列反应的化学方程式：
1、湿法炼铜
2、实验室制备二氧化碳的反应 3、硫酸与氯化钡反应 4、工业制氢氧化钠的反应 5、氯化钠与硝酸银反应
盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属 反应条件：前换后
金属要除K、Ca、Na 外
盐可溶
【强调】置换反应中铁生成的都是亚铁
⒊CuCO3: ①白色粉末 ②能与水反应（变蓝，用于检验水） CuSO4﹢H2O＝ CuSO4· 5H2O 俗称： 蓝矾或胆矾
【思考】如何检验煤油是否被兑水？
二、盐的组成与分类
Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NH4Cl
阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子 根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。 根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等
⒉① Na2CO3:
俗 称
①俗称：纯碱(水溶液呈碱性）、苏打、碱面 ②用途：造纸 洗涤剂（可除去蔬菜表面残留的农药） 制玻璃 制馒头、面条
【思考】：①氢氧化钠应如何保存？写出反应方程式？如何鉴别
氢氧化钠是否变质？ ②制馒头时加入Na2CO3:有哪些益处？ ③ 如何鉴别Ca(OH)2与NaOH? Ca(OH)2NaOH与HCl 呢？
学习目标： ⒈记住常见盐的俗名、性质和用途。
⒉知道盐的组成特点及分类。 ⒊理解盐与酸、碱、盐之间发生复分解反应的条 件。 ⒋学会应用复分解反应的条件判断某些反应能否 进行。 ⒌熟记某些酸、碱、盐的溶解性规律。 重点：Cl- 、SO42-的鉴别、盐有关的化学性质。 难点：运用复分解反应的条件判断莫些反应能否 进行。