内蒙古巴彦淖尔市乌拉特前旗第一中学【精品】高三上学期第一次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是( )A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与水完全反应、转移电子数为N A个B．将N A个NH3分子溶于1L水中所得氨水的浓度为1mol·L-1C．标准状况下22.4L氮气与22.4L苯所含分子数均为N AD．向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为0.8N A3．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够4．某溶液中含有较大量的Cl-、23分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5．下列说法正确的是()H在负极上失去电子A．氢氧燃料电池工作时，2B ．1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，222.4LCl 中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强6．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。
已知25℃时，K sp [Zn(OH)2]= 1.0 ×10-1 7 ，K sp [Ag 2SO 4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是( )A ．在水中加入少量ZnSO 4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，K w 减小B ．在 ZnSO 4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn 2 + )+c(H + )=c(OH -)+c(SO 42-)C ．在 0.5L 0.10mol•L -1的 ZnSO 4 溶液中加入等体积的0.02 mol ⋅L −1的AgNO 3溶液,即可生成Ag 2SO 4沉淀D ．常温下，要除去0.20mol•L -1，ZnSO 4 溶液中的Zn 2+，至少要调节pH ≥87．将2.32gNa 2CO 3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO 2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）A ．OA 段发生反应的离子方程式为：H ++OH -=H 2O 、CO 32-+H +=HCO 3-B ．A 点溶液中的溶质为NaCl 、NaHCO 3C ．混合物中NaOH 的质量0.60gD ．当加入35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为224mL二、填空题8．碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO 3·Mg(OH)2·5H 2O ，某碱式碳酸镁样品中含有SiO 2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I 取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO 2的质量计算纯度。
(1)乙中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→_____，丁的作用是____________。
(3)当样品充分反应后，缓慢通入空气的目的是____________________________。
方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是__________(填标号)。
(5)判断样品完全分解的方法是________________。
(6)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?______(填“正确”或“错误”)。
请说明理由：________________________________。
三、工业流程题9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。
某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：请回答下列问题：（1）酸D的化学式为__________；气体C的电子式___________。
（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。
（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。
C．酸性高锰酸钾溶A．漂白液B．稀硝酸D．溴水液（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。
若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。
四、原理综合题10．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)一定条件FeO(s)+CO(g)；△H>0。
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示，则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______。
（2）写出该反应平衡常表达式：K=__________；下列措施中能使该反应的平衡常数K 增大的是____（填序号）。
A．升高温度B．增大压强C．充入CO D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO2，则CO2的转化率将______ （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。
高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为____________。
②高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述错误的是____（填序号）。
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-C．放电时正极反应为：FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱（5）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H= -566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H= -483.6kJ/mol写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式：____________。
11．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）a. Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:A的分子式是___________，试剂X可以是___________。
（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)+H2利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是______________ 。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为___________。
参考答案1．A【解析】分析：A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B、铝与浓硝酸发生钝化；C、根据漂白液和漂白粉的制取来分析；D．制造燃烧弹和信号弹需燃烧时有耀眼白光；据此分析判断。
详解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸，故B正确；C、氯气与氢氧化钠反应制漂白液，氯气和石灰乳反应能制得漂白粉，均为含氯的消毒剂，故C正确；D．镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选A。
2．A【解析】【详解】A．Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A正确；B. N A个NH3分子的物质的量为1mol，溶于1L水中所得氨水的体积不是1L，浓度不是1mol·L-1，故B错误；C．标准状况下，22.4L氮气，其物质的量为1mol，苯是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，0.2mol铝离子消耗0.6mol氢氧根；然后与铵根结合生成一水合氨，0.2mol铵根离子消耗0.2mol氢氧根；最后氢氧根与0.2mol氢氧化铝反应转化为偏铝酸钠溶液，此过程消耗氢氧根0.2mol，故整个过程共消耗的OH-1mol，即为N A个，故D错误；故选A。
【点睛】本题的易错点为D，要注意发生的反应和先后顺序，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，同时注意氢氧化铝是两性氢氧化物，最后氢氧化铝要和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液。
3．D【分析】A ．硫不能一步反应生成三氧化硫；B ．Na 燃烧生成Na 2O 2；C ．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D ．Al 与HCl 反应生成X ，Al 与NaOH 反应生成Y ，Al 与硫酸反应生成Z ，Z 与氯化钡反应生成X ，X 与NaOH 反应生成Y ，Y 与硫酸反应生成Z 。