练习1 通过蒸馏可获得95.6%乙醇和4.4%水的 共沸混合物，要想得到更纯净乙醇，可 选用的方法是
√
A.加入无水CuSO4，再过滤
B.加入生石灰，再蒸馏 C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D.将96%的乙Байду номын сангаас溶液直接加热蒸馏出苯
二、重结晶
思考与交流 1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温 度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不 大，据此可用何方法分离出两者混合物中的 KNO3并加以提纯？ 2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机 物的溶解度需符合什么特点？ 3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？ 4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的 实验步骤？ 高温溶解、趁热过滤、低温结晶
一、蒸馏
思考与交流 1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？ 对该类有机物与杂质的沸点区别有何要求？
2、实验室进行蒸馏实验时，用到的仪器主 要有哪些？ 3、思考实验1-1的实验步骤，有哪些需要注 意的事项？
蒸馏的注意事项
注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； 不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；加热温度 不得超过混合物中沸点最高物质的沸点； 蒸馏烧瓶盛装液体以1/2为宜，最多不超过容积 的2/3，不得少于1/3，不得将全部溶液蒸干； 需使用沸石或碎瓷片； 冷凝管水流方向：应与蒸汽流方向相反（逆流： 下进上出）； 温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以 测量馏出蒸气的温度；
（1）求该有机物组成元素的质量 （2）该有机物的相对分子质量
（3）求该有机物分子中各元素原子数目比
（1）求该有机物组成元素的质量 C C-------CO2 H 2H------H2O 12 44 2 18 m（C） 44g/mol*0.1mol m(H) 2.7g m(C)=1.2g m(H)=0.3g m(C)+ m(H)=1.2g+0.3g=1.5g<2.3g该有机物含有O元素 m(O)= m(A)- m(C)- m(H)=2.3g-1.5g=0.8g （2）该有机物的相对分子质量 Mr（A）=d*Mr（空气）=1.6*29=46 （3）求该有机物分子中各元素原子数目比 N（C）：N（H） ：N（O） =(1.2g/12g/mol) :(0.3 g/1g/mol) :(0.8g/16g/mol) =2:6:1 该有机物实验式为C2H6O Mr（C2H6O）=46 所以该有机物的分子式为C2H6O
N（N）：N（O）=(7/14):(20/16)=2:5 确定该氮的氧化物的化学式为N2O5
[练习]
实验测定某碳氢化合物A中，含碳80%，含 氢20%，求该化合物的化学式
N（C）：N（H）=(80%/12):(20%/1)=1:3 确定该有机物的化学式为CH3
实验测定该化合物的相对分子质量为30，确 定该化合物的分子式。
第一章 认识有机化合物
第4节 研究有机化合物的一般 步骤和方法
研究有机物的一般步骤
分离、提纯 元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
现代物理实验 方法 确定结构式
【思考与交流】 4.1 有机物的分离与提纯
1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？ 2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分 别可以用什么方法除去。 （1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水） （3）甲烷（乙烯） （4）溴水（水） （5）KNO3 (NaCl) 3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？

[练习3]
现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙醇钠溶液 ②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液。 分离上述各混合液正确的方法依次是： A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液 C 分液、蒸馏、萃取 √ D 蒸馏、萃取、分液
[练习]
已知某氮的氧化物，经实验测定该化合物中 氮与氧元素质量之比为7：20，试确定该化 合物的化学式
检验洗涤效果：取最后一次的洗出液， 再选择适当的试剂进行检验。
三、萃取
思考与交流 1、如何提取溴水中的溴？实验原理是什么？
2、进行提取溴的实验要用到哪些仪器？
3、如何选取萃取剂？ 4、实验过程有哪些注意事项？
三、萃取
1、萃取剂的选择： ①与原溶剂互不相溶 ②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得 多 2、常见的有机萃取剂： 乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳……
3、萃取－分液的注意事项
萃取过程要注意以下几点： 试剂上口倒入分液漏斗，其量不 能超过漏斗容积的2/3； 振荡倒转，握住旋塞； 分液漏斗静置、分液，分液时下 层液体从漏斗口放出，上层液体 从上口倒出。

[练习1]下列每组中各有三对物质，它们都能 用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水 [练习2]可以用分液漏斗分离的一组液体混和 物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水
现代元素分析法
1、元素分析方法（燃烧法）： 李比希法→现代元素分析法
元素分析仪
“李比希元素分析法”的原 理：
取定量含C、 加氧化铜 H（O）的有 氧化 机物
H2O 用无水 得前后 CaCl2吸收 质量差 用KOH浓 CO2 得前后 质量差
溶液吸收
计算O含量 得出实验式（最简式）
计算C、H含量
[例]2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气体与空气的相对分 密度是1.6，求该化合物的分子式
确定分子式的途径
元素质量
元素质量比
元素质量分数 产物的量
实验式
相对分子 质量
标准状况 下密度 相对密度
有机物分子式
化学反应 质谱仪MS
有机物的通式、计算
化学方程式、计算
4.2 有机物分子式与结构式的确定
首先要确定有机物中含有哪些元素 如何确定有机物中C、H、O等元素的质量分数？ 李比希法（燃烧法）—传统的元素分析方法
不纯固体物质 溶于溶剂，制成饱和 溶液，趁热过滤
残渣
滤液
(不溶性杂质) 如何洗涤结 晶？如何检 验结晶洗净 母液 与否？ (可溶性杂质和部 分被提纯物)
冷却，结晶，过 滤，洗涤 晶体 (产品)
洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管 往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没， 待水完全流出后，重复两至三次，直 至晶体被洗净。