太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题2分, 共10分)1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg -1的氨水中的溶解度是.......（ ） {NH 3·H 2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11 A 、1.3×10-8mol·kg -1 B 、3.46×10-6 mol·kg -1 C 、1.1×10-12 mol·kg -1 D 、3.3×10-5 mol·kg -12、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） A 、HAc 的K a 值增大； B 、HAc 的K a 值减小； C 、溶液的pH 值增大； D 、溶液的pH 值减小 ； E 、HAc 的解离度减小3、下列分子中，中心原子采取sp 2杂化轨道成键的是 （ ）A 、BCl 3B 、H 2OC 、C 2H 2D 、NH 34、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）A 、煤；B 、汽油；C 、火药；D 、石油 ；E 、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）A 、NH 3-NH 2-B 、H 2S —S 2-C 、[Fe(H 2O)6]3+-[ Fe(H 2O)5 (OH)]2+D 、NaOH -Na +三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题1分, 共8分) 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。
.………………………… ( ) 2、核电站利用的是核裂变反应。
……………………………….…….. ( )3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。
…………….……………..( )4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
…………………….……..( )5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。
…..（ ）6、用金属Ni 为电极电解NiSO 4水溶液，阳极产物是Ni 2+，阴极产物是Ni 。
….（ ）7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。
………………….… ( )8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。
..…( )得分得分学院 班级 学号 姓名 授课教师 -------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------得分Δf H m ，Bkk sΔr G m Δr Gm四、填空题 (每空1分，共23分)1、CHCl 3和He 分子间存在的分子间相互作用力是 。
2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。
3、 pH=4.5的HAc (K =10-4.8)和NaAc 缓冲溶液中，HAc 与NaAc 的浓度比值为 。
4、ClO 4-的几何构型为 ，SO 2的几何构型为 。
5、配合物[Pt (NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： ， 配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的K=1.29×10-2， 同温同压下，3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K= 。
7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6H 12O 6, (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。
按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。
8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。
开始时，NO 的浓度为2.0mol·dm -3， Cl 2的浓度为4.0mol·dm -3。
1秒钟后，NO 的浓度下降为1.0mol·dm -3。
则该反应的速率 为_ ，反应速率常数k 为_ 。
12、在KMnO 4溶液中加入稀H 2SO 4，振荡后，再加入Na 2SO 3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。
五、计算下列各题。
(本大题共4小题，总计24分)1、(本小题5分)SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。
现在以硅石(SiO 2)和焦炭为原料制备SiC ，SiO 2(s) + 3C(s)= SiC(s) + 2CO(g)m f H / kJ ·mol -1 -910.94 0 -111.71 -110.52 m S / J ·mol -1·K -142.09 5.7416.46 197.4问：（1）在298 K 、标准状态下能否获得SiC ？（2）要获得SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？2、(本小题4分)如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。
试求该反应的活化能(kJ ·mol -1)。
得分学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------得分3、(本小题6分)在含有CrO 42-及SO 42-、离子的浓度皆为0.10 mol·kg -1的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？[已知：K s (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K s (PbSO 4)= 1.8 ⨯ 10-8]4、(本小题9分)原电池Pt ┃Fe 2+(1.00mol·kg -1)，Fe 3+(1.00⨯10-4mol·kg -1)‖I -(1.0⨯10-4mol·kg -1)┃I 2，Pt 已知： E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.770 V ，E (I 2/I -) = 0.535 V (1) 计算298.15K 时的E (Fe 3+/Fe 2+)、E (I 2/I -)和电动势E ； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算Δr G m 。
（F=96500C·mol -1）太原理工大学08—09学年第二学期普通化学A 试卷一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题1分, 共14分)1、标准状态下，298.15K 时反应式C （金刚石）+O 2（g ）= CO 2（g ）的反应热能够表示CO 2的Δf G m ⊖（298.15K ）。
（ ）2、在埃灵罕姆图中，Δr G m ⊖—T 线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。
（ ） 3、由于NH 4Cl —NH 3•H 2O 缓冲溶液的pH 值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。
( ） 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。
（ ） 5、光化学烟雾的主要原始成分是NO x 和烃类。
（ ）学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------得分姓名 授--- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------6、已知某电池反应A +1/2 B 2+ = A + + 1/2 B ，当改写为2A + B 2+ = 2A + + B 时，反应的E ⊖值不变，而Δr G m ⊖值改变。