第八单元金属和金属材料测试[相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32， Zn-65，H-1]一、选择题（每小题有一个正确答案。
每小题1分，本题共30分）1．铁所具有的物理性质是①延性②展性③导电性④传热性A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．③④2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A．铁在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧 C．碳在氧气中燃烧D．硫在空气中燃烧3．下列物质中，不属于合金的是A．球墨铸铁 B．氧化锌 C．不锈钢 D．硅钢4．生铁中碳的质量分数为A．0．3％～0．6％ B．O．5％～2％ C．2．0％～4．3％D．1％～2％5．在下列条件中，铁最容易生锈的是A．仅与空气接触 B．仅与水接触 C．与空气和水同时接触 D．不与空气和水接触6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是7．下列物质中，铁元素化合价最低的是A．Fe B．Fe2O3 C． FeO D． FeS8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS9．铝的抗腐蚀能力强的原因是A.铝在常温下不与氧气反应B.铝的化学性质不活泼C.铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D.铝有较强的还原性10．一种新型金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它的金属在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是A.锌B.镁C.钛D.锰11．家用铁锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是A.铁是电的导体B.铁是热的导体C.铁在空气中易生锈D.铁不耐腐蚀12．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨13．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是A．Na2CO3 B．KCl C．FeSO4 D．KIO3 14．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器15．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为A．氧化铁B．四氧化三铁C．碳D．铁粉16．只用一种试剂一次可验证锌，铜，银三种金属活动性的强弱，该试剂是A．硫酸铜溶液B．硫酸锌溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸17．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是A．铁生锈一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C．铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D．铁生锈时，会有难以察觉的热量放出18．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是A．盐酸B．硫酸铜C．稀硫酸D．硫酸亚铁19．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是A．铜B．锌C．碳D．镁20．菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是：①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油⑤切完菜后用水冲洗。
A．⑤④③②①B．③②①④⑤C．②①⑤③④D．④③⑤①②21．日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是：①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A．②⑤ B．③⑤⑥ C．①③⑦ D．②⑥⑦22．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，以上叙述中正确的是：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。
A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④23．某石灰石样品中含有90%的CaCO3和10%的SiO2该石灰石样品中钙元素的含量为A．36% B．40%C．50% D．90%24．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既是氧化剂又是还原剂25．下列有关铁的叙述中错误的是A．生铁是含杂质很多的铁合金B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni 等C．铁能跟盐酸发生置换反应 D．铁是构成血红蛋白的成分之一26．下列有关铁的叙述不正确的是A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D．地壳中的铁均以化合物形式存在27．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是A．1 B．2 C．3 D．428．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A．在潮湿，疏松的土壤中 B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中29．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤30．下列反应方程式中正确的是A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、填空题（本题共30分）31．[5分]日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________。
32.[5分]防止钢铁生锈的主要方法是用_____使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上_______、_________、___________，或镀上一层_______________的金属。
33．[4分]怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。
（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________；（4）H2（CO2）___________________________________________________ 34．[5分]铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为。
这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 __ 色。
35．[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有 ____ 生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。
36．[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。
在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。
此反应说明金属钛的活动性比镁(填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为。
37．[6分]在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在两烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入ｍg锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后， (1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。
(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。
三、实验题（本题共16分）38.[4分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与直接接触。
保护金属资源的有效途径是。
A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）。
小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。
小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。
你赞同哪种观点？理由是什么。
39．[6分]将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。
试回答下列问题：(1)说明A、D处所发生的实验现象：A ；D 。
(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：A ，B ，C ，D 。
40．[6分]某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO 需纯净干燥。
(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是接，接，接，接。
(2)装置乙的作用是___________ ，装置丙的作用是___________________ 。
(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是_______________________ 。
(4)戊实验中看到的现象是_____________ 。
四、计算题（本题共4分）41．[4分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。
参考答案三、填空题21、剧烈四氧化三铁氧化铁反应条件浅绿色22、红色固体上升小于23、合金隔绝氧气和水分24、强+4 25、Ag Mn＋Ｈ2SO4 = MnSO4 + H226、铜氧化铁氧化铁和铜等加入足量的稀盐酸或稀硫酸固体不溶解铜固体全部溶解氧化铁固体部分溶解氧化铁和铜27、铝锌稀盐酸左28、(1)水氧气ＡＢＤＥ(2) 其它杂质对金属腐蚀的影响小童略29、变红浑浊方程式略30、A D E F G H I B C 防止高温下生成的铁粉重新被氧化检验生成的气体除去二氧化碳气体红色固体变为黑色固体31、略。