高一化学（必修1）试题 1 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、下列物质属于电解质的是（）A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖D．金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4．设NA 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏7、下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（）A．NaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HClB． Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC． NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD． Na2CO3、BaCl2、HCl9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A ．氧元素的质量比为1∶1B ．分子数之比为1∶1C ．原子总数之比为1∶1D ．质量之比为1∶111、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。

A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色13、下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 14．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 15．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 16．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）17．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A ．蒸馏(分馏) B ．萃取C ．过滤 D ．重结晶 E ．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．．） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ）（4）分离碘水中的碘单质（ ）（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ） 18．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________（多选题）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。

19．（10分）按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___________________________________(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________(4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）__________________________(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）___________________________20.（9分）氧化还原反应的本质是，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。

所含元素化合价升高的物质是 ____剂，发生反应 ______。

A B C D21．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。

（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。

高一化学（必修1）试题1一、选择题1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D二、本题包括4小题，共42分17．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D （每小题2分）18．（14分）（1） A 、C（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）(2) B、C、D（2分，每少一个扣1分）（3）2.0（2分）小于（2分）(4) 13.6（2分） 20（2分）19．（每小题2分，共10分）(1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑(2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O(5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑20.(9分)每空3分。

电子转移（电子的得失或偏移）还原氧化三、计算题25．（10分）解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol -----------3分m(KNO3溶液) ρ(KNO3溶液) 4.95g+10.0 1130g/Lm（KNO3）M（KNO3）4.95g 101g/mol(2)V(KNO 3溶液)= = = 0.0130L -----------2分C(KNO 3)= ==3.77mol/L -----------3分答：（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol ，…………..1分 （2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L 。

…………..1分0.0490mol 0.0130LV(KNO 3溶液) n(KNO 3)。