嘉兴市第一中学高三年级适应性考试 5.30高三化学 试题卷满分[300] 分 ，时间［150］分钟选择题部分（120分）原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 Al ：27 K ：39 Ba ：137 Cu ：64 Cl ：35.5 N ：14 Si ：28选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。
一、选择题：（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法不正确的是A ．甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水溶液有杀菌防腐性能B ．人造丝、PET 、淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化合物C ．用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容D ．石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包含化学变化8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.8g 重水（O D 2）中含N A 个中子B ．密闭容器中盛有0.1mol N 2和0.3mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子9．N A表示阿伏加德罗常数。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10—9/（c—0.02）B．0.1 mol·L—1某一元弱酸（HA）溶液中：c（H+）2＝c（H+）·c（A一）+K WC．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了N AD．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后10．下列叙述正确的是A．如图1所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料名称可以是铜B．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池如图2所示，方程式为2Cu+H2O Cu2O+H2↑，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近pH降低C．如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D．用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体11．下列说法不正确的是A．用移液管移取10mL NaOH溶液放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶内壁一定要接触B．实验定制硝基苯时，先将硝酸与浓硫酸混合，冷却后边振荡边滴加苯C．制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤，分别是先常温减压过滤、后高温常压过滤D．受溴腐蚀致伤：先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。
12．对甲、乙、丙、丁的叙述正确的是A．1.0 mol甲与NaOH溶液混合，最多能与6.0 mol NaOH反应B．乙分子中的所有原子可能在同一平面内C．有机物丙含有3种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应D．有机物丁是甲烷的同系物，按系统命名法，可命名为3,7—二甲基—4—乙基辛烷13．已知A、B、C中含同一种元素，存在如下转化关系：下列说法不正确的是A．若C具有强氧化性，则A与X生成B的反应中，A为还原剂B．若A、C溶液的酸碱性相反，B为弱电解质，则A、C按物质的量之比为1∶1混合所得溶液呈酸性C．若A为Fe，则X为O2或Cl2D．A可能是单质、氧化物、酸、碱或盐非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。
26．（本题共14分）X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X 单质）来制备胆矾，同时得到副产物红棕色氧化物X。
有人设计了如下流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）写出滤液Ⅰ中加入H2O2后反应的离子方程式▲。
（2）试剂a可选用的是▲（填字母）。
A．氨水B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．Cu（OH）2 E．CuCl2（3）煮沸的目的是▲。
按如右图装置，接通电源后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细，电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊M（由二种元素组成）。
取白色浑浊M1.99g，进行下列操作：（4）红色沉淀物的化学式为▲；它与稀硫酸反应的离子方程式为▲。
（5）阳极上附近出现白色浑浊所发生的电极反应为▲；电解过程中，白色浑浊会逐渐变为红色沉淀的原因是（结合方程式说明）▲。
27．（15分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题（1）已知：N2（g）+O2（g）═ 2NO（g）ΔH=＋180.5kJ/molC（s）+O2（g）═ CO2（g）ΔH=—393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═ 2CO（g）ΔH=—221kJ/mol则：2NO（g） +2CO（g）═ N2（g） +2CO2（g）的ΔH= 。
（2）在一定温度下，向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=bmol，且N2占平衡总体积的1/4。
则该反应的平衡常数K= 。
（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是。
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在下图中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示写出上述变化中的总化学反应方程式：。
有人提出，可以设计反应2CO（g）═2C（s） +O2（g）来消除CO的污染。
请你判断是否可行，并说出理由：。
28．（15分）Ⅰ．如右图，在试管中将适量的浓硝酸与浓硫酸混合均匀，冷却到50℃以下逐滴加入适量的苯，再用50℃～60℃的水浴加热几分钟。
反应完成后，将混合物倒入盛有水的烧杯中，底部得到淡黄色的硝基苯。
（1）大试管上的长导管可用效果更好的▲代替。
（填仪器名称）（2）浓硝酸与浓硫酸混合的操作是▲。
（3）纯净的硝基苯是无色难溶于水且比水重的油状液体，粗产品硝基苯呈淡黄色是因为溶解了NO2所致。
提纯淡黄色的硝基苯的试剂是▲；提纯过程中下列仪器需要用到的是▲。
Ⅱ．现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物）。
①化学原理为：②相关物质的物理常数③制备乙酰苯胺的装置如右下图所示：④制备方法和过程：已知：①苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化②韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）步骤1中保持柱顶温度约为105℃，则锥形瓶中收集到的馏分主要是▲。
（2）步骤2中将反应液倒入水中的目的是▲。
（3）步骤3中洗涤剂最好选择▲。
A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液（4）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→▲→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
的是▲。
（5）下列有关上述抽滤的说法中不正确．．．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关小水龙头，使蒸馏水缓慢通过晶体D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸29．（14分）乙烯、丙烯、甲苯是重要的化工原料，合成K的路线如下：（部分无机物已省略）已知：① R—X+NaCN→R—CN+NaX ② R—CN R—COOH（1）B官能团的名称及电子式为▲。
（2）D的结构简式▲，F的结构简式▲。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：▲；B+E→：▲。
（4）L的同分异构体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式▲：①与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸；②能在浓硫酸并加热条件下反应生成含五元环的化合物；③发生消去反应可能生成两种化合物。
为：（5）由乙烯合成高分子化合物聚氯乙烯（）的过程中的反应类型依次．．▲。
嘉兴一中适应性考试化学参考答案78910111213B C D B C A C26. （本题共13分,注明外每格2分）（1） 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O （2） BD（3）使絮状沉淀转化为颗粒较大的晶体，便于过滤（4） Cu2O （1分） Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O （5） Cu+Cl——e—=CuCl↓阴极反应式为；H2O+e—=H2↑+OH—，电解一段时间后，溶液呈碱性，使CuCl转化为Cu2O28．（本题共15分，注明外每格2分）Ⅰ.（1）冷凝管（1分）（2）沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌（1分）（3） NaOH溶液（1分） aeⅡ.（1） H2O（2）洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出（3） A （4）趁热过滤（5） B29．（本题共14分,每格2分）（1）羟基、（电子式略）（2），（3） B→C： 2（CH3）2CHOH+O2 2（CH3）2C=O+2H2OB+E→：（CH3）2CHOH+（CH3）2CCOOH （CH3）2CCOOCH（CH3）2+ H2O（4）（5）加成、消去、加成、加聚或取代、加聚或加成、消去、加聚。