5．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用 等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的 责任感和使命感。
6．通过多种多样的活动，积极提出问题，培养敢于质疑、 勇于创新的精神等。
第一节 金属的化学性质
[目标] 1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌 握钠与氧气、铝与氧气的反应原理，通过对钠与氧气反应的实 验现象的讨论，培养观察和分析问题的能力。(重点)
2．掌握钠与水、铁与水蒸气的反应，掌握铝与碱溶液的反 应原理。(难点)
3．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，定量研究化 学反应中各物质之间的量的关系。(重、难点)
4．通过探究上述反应，增强对“化学是一门以实验为基础 的科学”的认识，增强学习化学的兴趣。
第1课时 金属与非金属、酸、水的反应
要点整合夯基础 课堂对点达标练
1．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。 2．初步认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日 常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。 3．通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门 以实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观 察能力和分析问题的能力等。
4．以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论 和概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳 等，逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
课堂探究破重难 课时作业
一、金属的通性 1．物理性质 不透明、有 金属光泽 、易 导电 、易导热、有延展性等。 2．化学性质 (1)与非金属的反应 Mg 与 O2 反应的化学方程式为 2Mg＋O2=点==燃==2MgO。 (2)与酸的反应 Mg 与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg＋2HCl===MgCl2＋ H2↑。
第三章
金属及其化合物
金属及化合物与我们的生活 许多科学家经过研究发现，老年痴呆症与铝有密切关系， 同时铝还对人的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。 世界卫生组织于 1989 年正式将铝确定为食品污染物而加以控 制，成年人每天允许摄入铝的量为 60 mg。由于使用铝制的炊具、 餐具，使铝溶在食物中而被人体摄入。大量的铝还来自含铝的
(2)实验结论 a．钠是 银白 色金属，硬度 小 通常保存在 煤油 或石蜡油中。
，熔点 低 ，
b．钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程
式分别为：
常温下： 4Na＋O2===2Na2O
；
加热时： 2Na＋O2==△===Na2O2
。
2．铝与氧气的反应 (1)实验操作：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，轻轻晃动。 (2)实验现象：铝箔 熔化 ，失去光泽，但并不滴落。 (3)相关解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的 Al2O3 的熔点比 Al 的熔点 高 ，包在铝的外面，使液态铝不能 滴落。 3．金属与 Cl2 或 S 的反应 除能被 O2 氧化外，金属还能被 Cl2、S 等具有氧化性的物质 所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
与酸反应越来越缓慢
Hale Waihona Puke 2．金属与盐的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属能够把位于 后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 中 置 换 出 来 ， 如 Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu。K、Ca、Na 由于其活泼性太强会先与 水发生反应，而不符合此规律。
(4)硬度：最硬的金属为铬(Cr)(硬度为 9)，最软的金属为钾 (K)、钠(Na)、铯(Cs)等，可用小刀切割。
(5)导电性：导电性能强的金属为银(Ag)、金(Au)、铜(Cu) 等。导电性能较差的金属为汞(Hg)。
(6)延展性：延性最好的是铂(Pt)，展性最好的为金(Au)。
二、金属的化学通性 通常情况下，金属原子的最外层电子数少于 4 个，在化学 反应中易失去电子，表现出较强的还原性。 1．金属与酸的反应
(4)延展性：可以压成薄片，也可以抽成细丝。 (5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作 用强弱决定。
2．特性 (1)颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色， 如：Au 为金黄色，Cu 为紫红色，Cs 为银白色略带金色。 (2)密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧 密程度有关。最重的金属为锇(Os 22.57 g·cm－3)，最轻的金属为 锂(Li 0.534 g·cm－3)。 (3)熔点：最高的为钨(W 3 413 ℃)，最低的为汞(Hg－39 ℃)。
食品添加剂。油条、油饼、馒头、花卷、糕点等中都含有这种 添加剂。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铝量超过 1 000 mg。如果吃 50 g 这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝 摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量避免使用铝制的炊 具及餐具。
像铝这样的金属在生活中还有很多，在初中化学中我们已 经学过一些金属及其化合物的知识，在本章中我们将会学习到 钠、铝、铁、铜等金属及其化合物。
三、金属与酸的反应
酸和金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成 氢气 ，如 Zn、Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
2.铁与水蒸气的反应
探究点一 金属的通性
一、金属的物理性质 1．通性 (1)状态：通常情况下，除 Hg 外其他金属都是固态。 (2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除 Mg、Al、Cu、Au 在粉末状态有光泽外，其他金属在块状时才表现出来。 (3)易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金 属易导电、导热。
(3)与盐的反应
a．Al 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
；
b．Cu 与 AgNO3 溶液反应的化学方程式为
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
。
二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 a．从煤油中取一小块钠，用小刀切开，可观察到钠具有 银白 色金属光泽，在空气中钠表面很快变暗。 b．把一小块金属钠放在坩埚里，加热时，钠先熔化为银白 色的小球，然后燃烧，火焰呈 黄 色，最后生成 淡黄 色固体。